人教版第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课前预习课件ppt

这是一份人教版第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应课前预习课件ppt，共18页。PPT课件主要包含了活动与探究，你明白了没有，试试身手吧，复分解反应，改变土壤的酸碱性，用熟石灰中和，处理工厂的废水，用于医药，胃乐胶囊的主要成分，氢氧化铝等内容，欢迎下载使用。
酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？
1 为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？2 为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？3 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？
反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？
NaOH + HCl === NaCl + H2O
HCl + NaOH === NaCl + H2O
H2SO4 +NaOH ===HCl + Ca(OH)2 === H2SO4 + Ca(OH)2 ===
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应CaCO3 + HCl -------CO2 + NaOH -------KOH + HNO3 -------H2SO4 + Fe2O3 -------
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。
应怎样去改变酸性土壤？
能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？
不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。
思考：怎样改变碱性土壤？
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
思考：为何不用熟石灰呢？
2、了解溶液的酸碱度的重要意义。 ⑴化工生产中许多反应必须在一定的PH 溶液里才能进行。 ⑵在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤里生长。 ⑶测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况。 ⑷测定人体液的PH，可以了解人体的健康状况。
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
1.下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OC Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
2.完成下列化学方程式：① Ca(OH)2 + H2SO4 === +② KOH + === K2SO4 +③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
CaSO4 2H2O
2 H2SO4 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O