湖北省十堰市城区普高协作体2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

十堰市城区普高协作体2021-2022学年第一学期期中考试试题

高二化学

可能用到的相对原子质量：H-1     C-12     N-14     O-16     S-32     Fe-56     Zn-65

一、单选题（15小题，每题3分，共45分）

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（    ）

A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解

B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好

C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率

D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐”

2．下列有关能量变化的说法错误的是（    ）

A．反应，在光照和点燃条件下的相同

B．C（s，金刚石）＝C（s，石墨）   ，说明石墨比金刚石稳定

C．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应

D．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

3．下列说法中，与盐类水解无关的是（    ）

A．热的纯碱溶液去油污效果好 B．加热蒸干溶液，得不到溶质

C．实验室氢氧化铁胶体的制备 D．蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（    ）

A．稀硫酸中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．通入大量的溶液中：、、、

5．下列方案设计、现象和结论都正确的是（    ）

6．已知：室温下的氨气与的盐酸等体积混合后溶液呈碱性（假设混合后溶液总体积不变），则混合溶液中下列关系不正确的是（    ）

A．

B．

C．

D．

7．常温下，下列有关pH说法正确的是（    ）（混合溶液忽略体积的变化）

A．的溶液pH为1

B．用广泛pH试纸测得某盐酸的

C．将的硫酸与的NaOH溶液等体积混合pH为7

D．的NaOH溶液加水至100mL，pH为6

8．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是（    ）

①

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部

9．足量块状铁与100mL 0.01mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加NaC1溶液 ②加NaOH固体 ③加固体

④升高温度 ⑤将块状铁改为铁粉 ⑥将稀硫酸改用98%的浓硫酸

A．①②③ B．③④⑥ C．④⑤ D．④⑤⑥

10．下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．乙烯的燃烧热为，则乙烯燃烧热的热化学方程式可表示为：

，

B．500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为：，

C．HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热

D．如图所示，和反应生成和的逆向活化能为

11．下列说法不正确的是（    ）

A．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞

B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能

C．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大

D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

12．已知25℃时，、。在的酸性溶液中，逐滴加入NaOH稀溶液使pH慢慢增大，下列判断正确的是（    ）

A．先沉淀  B．先沉淀

C．同时沉淀  D．和均不可能沉淀

13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率

B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出

C．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

D．工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率

14．某二元酸（化学式用表示）在水中的电离方程式是   ，则NaHA的水溶液显（    ）

A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定

15．下图是25℃时用 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线，下列说法正确的是（    ）

A．水电离出的氢离子浓度：b<a

B．盐酸的物质的量浓度为

C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应

D．当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（14分）

（1）处理含CO、烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①

②

此反应的热化学方程式是______________________________.

（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要放出__________kJ能量。

（3）常温时的水溶液呈__________（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）____________________.

（4）在实验室配制溶液时，常将固体先溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以__________（填“促进”或“抑制”）其水解。

（5）把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是__________（写化学式）。

（6）纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示）____________________.

17．（共16分每空2分）

（1）反应   平衡常数为；

反应平衡常数为；

在不同温度时、的值如下表：

①反应平衡常数为K，则________（用和表示），________（用和表示），且由上述计算可知，反应：

是________反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断达到化学平衡状态的依据是________（填字母）。

A．容器中压强不变  B．混合气体中不变

C．  D．

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，发生反应，的浓度与时间的关系如图所示。

①10分钟内用的浓度变化表示该反应的速率为_________，该条件下反应的平衡常数为_________；若铁粉足量，的起始浓度为，则平衡时的浓度为_________.

②下列措施中能使平衡时增大的是_________（填字母）。

A．升高温度  B．增大压强

C．充入一定量的  D．再加入一定量铁粉

18．（12分）

（1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是___________________________.

②现将溶液和溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a．若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中___________（填“<”、“＝”或“>”）。

b．若HA为，该溶液显酸性，则溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是___________________________.

（2）常温下，向溶液中逐滴加入溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：

①常温下一定浓度的MC1稀溶液的pH___________（填“>”“<”或“＝”）7，用离子方程式表示其原因______________________.

②K点对应的溶液中，___________（填“>”“<”或“＝”）；

19．（共13分每空2分）

Ⅰ．某小组用盐酸与 NaOH溶液在图示装置进行中和反应，通过测定反应过程中的热量可计算中和热.回答下列问题：

（1）从实验装置看，图中尚缺少的仪器是______________________.

（2）做一次完整的中和热测定实验（需重复测定3次），温度计需使用至少___________次.

（3）某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的会___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），

Ⅱ．现用物质的量浓度为的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：

（1）右图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，___________.

（2）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则滴定的HC1物质的量浓度会偏___________（填“大”或“小”）。

（3）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴

定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的标志是_________________________________

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位有效数字）。

十堰市城区普高协作体2021-2022学年第一学期期中考试试题答案

高二化学

16．（14分每空2分）

（1）

（2）724

（3）酸 

（4）抑制

（5） （6）

17．（共16分）

（1）①     吸热 ②B、C

（2）①     2.0     0.67（或2/3） ②A

18．（13分每空2分）

（1）①-

②>  

（2）①<  

②＝

19．（共13分   除标注外   每空2分）

Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分） （2）9次 （3）偏大

Ⅱ．（1） （2）大

（3）①溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色 ②