黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案

铁人中学2021级高一学年上学期期中考试

化学试题

试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。         

2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。

3、可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 

第Ⅰ卷  选择题部分

一、选择题（每小题只有一个选项正确，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。）

1．科学家的研究成果推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是（   ）

A．舍勒发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识

B．侯德榜是侯氏制碱法的创始人，是我国近代化学工业的奠基人之一

C．屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素

D．中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成

2．墨鱼骨粉(主要成分为CaCO3)可作治疗胃酸过多的药剂。CaCO3属于（   ）

A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐

3．浓氨水能溶解金属钠，发生下列反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，并形成蓝色的溶液。下列说法不正确的是（   ）

A. Na失电子        B. NH3作还原剂     C. NaNH2是氧化产物    D. NH3被还原

4．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（   ）

A. K+、Na+、MnO4-、NO3-          B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

C. K+、Na+、Br-、Cu2+                 D. Na+、Ba2+、OH-、SO42-

5．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（   ）

A．200 mL 2.5 mol·L-1 MgCl2溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L-1 NaCl溶液

C．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 D．300 mL 5 mol·L-1 KClO3溶液

6．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（   ）

A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2

7．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列化学实验现象与结论对应完全正确的是（   ）

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（   ）

A．标准状况下，1.12 L O2中含有原子数为NA

B．100 mL 0.1mol/L的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01 NA

C．23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为0.5 NA

D．0.3 mol CO和0.7 mol N2的混合气体中含有的质子数为14 NA

9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是（   ）

A．Na2O2固体投入水中：Na2O2 + H2O =2NaOH + O2↑

B．将铜丝插入FeCl3溶液中：Cu + 2FeCl3=2FeCl2 +CuCl2

C．铜丝插入稀硫酸中：Cu + H2SO4=CuSO4 + H2↑

D．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（   ）

A．

B．Na

C．NaCl(aq)     Cl2(g)FeCl2(s)

D．

11．当溶液中[XO(OH)2]+和SO32-的物质的量之比为2：5时，恰好完全发生氧化还原反应，则X在还原产物中的化合价是（   ）

A．0 B．+1 C．+2 D．+3

12．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是（   ）

①所含的分子数目之比为1∶1         ②所含的氧原子数目之比为1∶2

③所含的原子总数目之比为2∶3       ④所含的质子数目之比为7∶11

⑤所含的电子数目之比为7∶11

A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

13．下列实验设计不能达到实验目的的是（   ）

14．纳米Fe3O4材料在医疗、环境污染治理等许多方面有着广泛的应用。一种制备纳米Fe3O4的过程如图（已知环丙胺的分子式为C3H7N，其中氢元素的化合价为+1价）。

下列有关叙述正确的是（   ）

A．Fe3O4可写成FeO•Fe2O3，属于混合物

B．FeOOH（O元素为-2价、H元素为+1价）在反应①中既是氧化产物又是还原产物

C．纳米Fe3O4可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

D．反应②的化学方程式为6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2

15．向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，在所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（   ）

A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算

16．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（　　）
A. 氧化性：ClO-＞I2＞SO42-
B. 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存
D. 向新制的氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

17．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物完全溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色试验，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（　　）

A．KCl、NaCl        B．KCl、CaCO3           C．KCl、MgSO4       D．MgSO4、NaCl

18．已知阿伏伽德罗常数的符号为NA，标准状况下，O2和N2的混合气体的质量为m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（L）是（   ）

A． B． C． D．

19．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图所示：

下列说法不正确的是（   ）

A．工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

B．吸收器中生成 NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO+O2↑+2H+

C．通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

D．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

20．钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素的化合价为+4价）与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为：FeTiO3+3Na2O2Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是（   ）

A．Na2O2中阴阳离子的个数比为1∶1

B．该反应中的还原产物只有Na2O

C．若有1 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为1 mol

D．每生成18.6 g氧化钠，转移电子的物质的量是1.8 mol

第Ⅱ卷  非选择题部分

二、非选择题（共4小题，共50分）

21.（14分）按照要求回答下列问题。

（1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______________（填化学式）。

（2）写出氯化铁溶液与铁反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）漂白粉的漂白原理为（用化学方程式表示）________________________________________。

（4）已知下列七种物质：①NaCl②Cu③SO2④氨水⑤稀硫酸⑥硫酸钡⑦饱和AlCl3溶液，其中属于电解质的是____________________。

（5）碳酸氢钠溶液与过量的氢氧化钙反应的离子方程式：________________________________。

（6）1mol Na2SO4中含有的Na+的数目约为___________个。

（7）标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为12 g，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为_____________。

22.（12分）

Ⅰ. 立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

（1）利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A．黄色    B．砖红色    C．紫色    D．黄绿色

（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_________________；回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气在一定条件下将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

Ⅱ.实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.2 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol/L盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为___________mL。

（2）配置时，其正确的操作顺序是___________(用字母表示，每个字母只能用一次)

A．用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

a．加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；

b．定容时俯视___________。

23．（12分）A、B、C为中学常见单质。通常状况下，A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。已知：二价铁离子与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，三价铁离子与铁氰化钾溶液无明显现象，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_________、X_________。

（2）反应⑦的化学方程式是______________________________________________。

（3）检验D的溶液中是否含有G中阳离子的方法是_______________________________________。

（4）A的一种含氧酸根AO42－具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有可使带火星的木条复燃的无色气体生成。该反应的离子方程式是_____________________________。

（5）向0.02 mol A的氧化物中加入45 mL 4 mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中A2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化。则该铁的氧化物与酸反应的离子方程式为：_____________________________________________________________________________。

（6）向G溶液中加入氢氧化钠溶液的现象是_____________________________________________。

24.（12分）常温下，氧化二氯(Cl2O)是棕黄色刺激性气体，是一种高效的氧化剂，沸点3.8℃，易溶于CCl4，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备Cl2O的反应原理为：2Cl2+2HgO=HgCl2•HgO

+Cl2O。现用下列装置制备少量Cl2O(加热和夹持装置略去)。

已知：HgCl2•HgO是难溶于CCl4的固体。回答下列问题：

（1）各装置的连接顺序为A→   →   →D→   →E(填字母，装置可以重复使用)。

（2）A为氯气发生装置，A中发生反应的离子方程式为_____________________________________。

（3）C装置的作用是_____________________；若没有B装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是__________________________________________________________________。

（4）装置D中的操作：把CCl4加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50 g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45 min，氯气几乎完全反应。过滤三颈瓶内的混合物。若实验前后D中液体体积不变，测得滤液中Cl2O的浓度为24.5 g/L，则Cl2O的产率=_____。(保留两位有效数字)。

（5）实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加红色的品红（品红是一种常见染料）溶液，发现品红溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色及褪色快慢的原因。

①A=___________。

②由上述实验I、Ⅱ、III得出的结论是_______________________________________________。