2020-2021学年第一单元 金属和金属材料综合与测试课文配套课件ppt

这是一份2020-2021学年第一单元 金属和金属材料综合与测试课文配套课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了本单元知识网络，本单元考点，考点1金属材料，考点2金属的性质，考点4铁的冶炼，金属的物理性质，金属之最，你知道吗，最活泼，较活泼等内容，欢迎下载使用。
金属资源的利用和保 护
金属与稀盐酸、稀硫酸反应（ 置换反应 ）
金属活动性顺序：
金属的存在：
合金的 一般比组成它们的纯金属更高， 能也更好
考点3 金属的活动性顺序
考点5 铁的锈蚀与防护
3、常见的合金：生铁和钢（都是铁和碳的合金）生铁：含碳量为2%-4.3%钢：含碳量为0.03%-2%
1．金属材料：包括_________和______；
2．合金：由一种金属跟其它金属(或非金属)熔合而成的具有______特性的物质。硬度一般比其纯金属_____，熔点一般比其纯金属______，所以比纯金属具有更广泛的用途。
4、合金与其纯金属性质的差异
① 颜色更加鲜艳美观② 硬度、机械强度大③ 熔点低④ 抗腐蚀能力一般都强
大多数金属为银白色，常温下为固体，有光泽、有良好的导热导电性、有延展性、熔点高，硬度、密度因金属的不同而不同。 铜呈紫红色，金呈黄色。汞是液体。
地壳中含量最高的金属元素是----铝
人体中含量最高的金属元素是----钙
目前世界年产量最高的金属是----铁
导电、导热性最好的金属是----银
熔点最高的金属是----钨
熔点最低的金属是----汞
2 金属的化学性质
（1）、金属与氧气的反应：
金属活动性: Mg、Al ＞Fe、Cu＞Au
（2）、金属和酸的反应：
金属活动性: Mg＞Zn ＞ Fe＞ Cu
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
金属活动性:Al＞Cu＞Ag
（3）、金属与某些化合物的溶液反应：
3、置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
考点3、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
①在金属活动性顺序里，金属的位置 越靠前，它的活动性就越强；
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢;
③在金属活动顺序里，位于前面的金 属 能把位于后面的金属从它们化合 物的溶液中置换出来。
赤铁矿：主要成分Fe2O3
黄铁矿：主要成分FeS2
菱铁矿：主要成分FeCO3
磁铁矿：主要成分Fe3O4
注意：提取量最大的金属是铁
前面我们学过哪些方法能炼铁？
酒精灯早出晚归 酒精喷灯迟到早退
红色的粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，剩余气体能点燃。
考点5、金属资源的保护
1、金属的腐蚀与防护：
　　铁与空气中的氧气和水蒸气发反应，生成铁锈（主要成分为Fe2O3红色粉末）
保持铁制品表面的洁净和干燥
３ 、金属资源的保护：
③ 有计划合理的开采矿物
四、含杂质的化学方程式的计算：
2、在ＣuＣl2和ＭgＣl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上物质是（　） A、Ｃu B、Fe和Ｃu C、Fe D、Mg 和 Cu
1、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后，溶液质量减少的是（ ） A.Na2SO4 B.CuSO4 C.H2SO4 D.AgNO3
3.在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤上述反应的混合物，向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则过滤得到的金属是（ ） A.Fe、Cu B.Cu C.Fe、Cu、Ag D.Ag
4.X、Y、Z是三种金属，把X、Y、Z都放入相同浓度的稀盐酸中X表面无气泡，Y表面产生气泡比Z快。由此判断，金属活动顺序是（　）　 A 、X > Y >Z B 、Y > Z > X　 C、 Z > X > Y 　　　D 、 Z > Y > X
6、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 （ ）A、金属的活动性由强到弱：X、Z、YB、金属的活动性由强到弱：X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是：Mg、Zn、FeD、相对原子质量大小是：Z > Y > X
5、下列物质中可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（ ） A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.Fe2(SO4)3 D.A12(SO4)3
7、如图在托盘天平上各放一只烧杯，分别注入足量的稀盐酸，天平平衡，向左边烧杯中加入10g金属锌，向右边烧杯中加入10g金属镁，当反应停止后，天平指向是（ ） A、分度盘的左边 B、分度盘的中间 C、分度盘的右边 D、三种情况都有可能
8、两种金属粉末的混合物30g与足量的稀硫酸反应生成1g氢气，则这种混合物的可能组成是（ ） A.Fe和Mg Ｂ.Fe和Al C.Mg和Al D.Fe和Zn
9、用有一黄铜样品粉末(铜和锌的合金)19.5克，溶于足量的稀硫酸中，放出氢气2升(标准状况)。氢气在标准状况下的密度是0.09克／升。求黄铜样品中铜的质量分数。
解：设黄铜样品中锌的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 　　　 2 X 2升× 0.09克／升
X = 5. 85 克
∴黄铜样品中铜的质量分数= 5. 85 克/ 19.5克×100%=30%
答：黄铜样品中铜的质量分数30%。
65 : 2 = ⅹ ：2升× 0.09克／升