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初中化学第九单元 溶液综合与测试集体备课ppt课件
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这是一份初中化学第九单元 溶液综合与测试集体备课ppt课件，共30页。PPT课件主要包含了溶液的特征，稳定性，溶液的组成，由溶质和溶剂组成，溶液的命名，碘的酒精溶液，不稳定静置分层，物理变化，化学变化，氢氧化钠等内容，欢迎下载使用。
悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、溶质、溶液的状态：
分散物原来的状态可以是气态、液态或固态，溶液也可以是液态、气态、固态
“溶质名”的“溶剂名”“溶液”
5、溶质、溶剂的判断：
1）在有水的溶液中，水总是溶剂；
2）在没有水的溶液中，固体、气体溶于液体时，液体为溶剂；
3）两种液体混合时，量多者为溶剂。
6、物质溶解时的温度变化
物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：
Q吸＞Q放 溶液温度下降; Q吸＜Q放 溶液温度升高; Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化 .
现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质，请你设计一个实验方案，探究以上三种物质溶解时的热现象。并回答下面问题： （1）完成该实验需要用到的仪器有： 。（2）实验的方案是： 。（3）你猜想的结论是： 溶解时温度升高，原因是： 。 溶解时温度不变，原因是： 。 溶解时温度减低，原因是： 。
试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙
先测量溶解前溶剂水的温度；分别测量三种物质溶解后溶液的温度。
扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小主要和溶质、溶剂的性质及温度有关。
2、饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液
要指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”
3、判断饱和溶液、不饱和溶液的方法：
①加入少量该溶质，不能继续溶解，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。
②溶液中有未溶解的溶质在一定是饱和溶液。
③恒温蒸发少量溶剂，立即有溶质析出，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。
4、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
注意：升温、降温改变溶解度，是对大多数固体溶质而言的。
在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
条件------在一定温度下
标准------100g溶剂
练习：在tºC时，硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5，则tºC时硝酸钾的溶解度为 ，饱和溶液中溶质的质量分数为 。
③计算：在饱和溶液中，
溶解度S = (溶质质量÷溶剂质量) ×100g
可 溶
①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物
②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物
③20℃时溶解度在0.01g~1g的物质为微溶物
④20℃时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物
6、溶解性与溶解度关系
溶质、溶剂的性质、温度（搅拌、振荡、研磨等不影响物质的溶解度）
①曲线上的点表示一定温度下（横坐标）某物质的溶解度（纵坐标），曲线上的任意一点所对应的溶液都是该温度下的饱和溶液。
②两条曲线的交点表示在该点横坐标温度下，两种物质的溶解度相同（等于纵坐标值）。
③从曲线上可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势，主要有三种：“陡升型”（大多数固体物质，如硝酸钾）、“缓升型”（少数固体物质，如氯化钠）、“下降型”（气体和极少数固体物质，如熟石灰）
在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
②常见理解误区分析（两例）
错误一：“0℃时，氮气的溶解度是0.024，氧气是0.049。则在0℃和1.01×105Pa的空气中，1L水最多可溶解氮气0.024L；或氧气0.049L”。
气体溶解度定义中的“压强”，指的是溶解气体本身的压强，不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体是混合物时，也不是指混合气体的压强。
在0℃和1.01×105Pa的空气，1L水最多可溶解氮气的体积为0.024×0.78=0.0187(L)，最多可溶解氧气体积0.049×0.21=0.0103(L)。
错误二：“20℃时，氧气的溶解度是0.031，这就是说1L水最多可溶解20℃和1.01×105Pa的纯氧0.031L”
气体溶解度中的体积数是指标准状况时的体积数，非标准状况时的气体体积数要换算成标准状况时的体积数。
20℃氧气的溶解度是0.031，指的是1L水最多可溶解0℃和1.01×105Pa的氧气0.031L，相当于20℃和1.01×105Pa的氧气0.033L。
③气体溶解度的影响因素：
气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
1、加热冷水，尚未达到沸腾时，水中常有小气泡冒出。2、喝了汽水后，常常会打嗝。3、天气闷热时，鱼为何总是接近水面游动。4、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。5、在寒冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打很多洞。6、盛夏时，常见南方养鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中。
例1：下图表示某物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是（ ）。
A、NaClB、CO2C、Ca(OH)2D、KNO3
例2：x、y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图1所示，在常温常压下，相同质量的X、Y的体积分别用M、N(单位：L)来表示，则M与N的关系正确的是( ) A．M=N B．M>N C．N>M D．M≤N
①结晶（含蒸发结晶、降温结晶）
对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如NaCl；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如KNO3。
除去溶液中不溶于水的固体杂质或使纯净物与母液分离
从溶液中分离出溶质或分离几种可溶性固体混合物
固体颗粒大，不能通过滤纸而滤液可以通过滤纸或过滤层
利用固体物质的溶解性不同及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶
课题３ 溶质的质量分数
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
(溶质质量÷溶剂质量) ×100g
(溶质质量÷溶液质量) ×100%
1、计算溶质的质量分数要注意
①溶质、溶剂、溶液的单位必须一致，为质量单位；
②溶质必须是溶液中的溶质，未溶解的固体或析出的固体必须除外；
２、配制一定质量分数的溶液
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
③溶解：将称量好的溶质、溶剂倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
①计算：计算配制一定量一定质量分数的溶液所需溶质质量和溶剂体积
②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积（水的密度视为１g/cm3）;
３、有关溶质质量分数的计算：
１、向50g稀H2SO4中加入溶质质量分数为１６％的H2SO4溶液100g，混合后硫酸的质量分数为１２％，则原稀硫酸的溶质质量分数为（ ）Ａ、２％ B、４％ C、８％ D、16%
解：设原稀硫酸的质量分数为ω，则
５０g ω + 100g *16% = (50g + 100g) *12%
计算得 ω＝４％所以，答案选Ｂ
２、有100g20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）Ａ、蒸发掉50g水Ｂ、蒸发一半溶剂Ｃ、加入20g溶质Ｄ、加入100g２０％的该溶液
3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
化学反应中有关溶液的计算涉及的主要公式；
设溶质的质量分数ω（A），溶解度为S（g），溶液的质量为W液,溶质的质量为W质，溶剂的质量为W剂,溶液的密度为ρ液,溶液的体积为V液,则有：
在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠的质量（a）的变化关系如图7-4-1所示，其中正确的是 （ ）
江苏盐城卷 某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒的俯视读数（如图，其他操作均规范进行），结果他配得的盐酸中溶质的质量分数与5%相比 （ ）A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断
例9 在一定温度下，从溶质质量分数相同，而质量分别为a g和b g(a>b)的两分KNO3不饱和A，B中恒温蒸发掉c g水，可分别析出m g,n g晶体，m与n的关系为 （ ）A、m>n B 、m
降低温度，KNO3的溶解度减小
结晶后，硝酸钾溶液的浓度减少，密度减少、木块所受浮力减小。
日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g。现用5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）方法一：用5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g；方法二：将5700g 清水均分成质量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。第1次，用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；第2次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；第3次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好?
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
(1)表格中x= g、y= g； (2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是 (填组序号)；(3)若该实验用的稀硫酸密度为1．1 0 g·mL-1，列式计算硫酸的质量分数。
例10 实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答系列问题（精确到0.01）（1）瓶内浓盐酸的质量是 g（2）用5mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸 g（3）实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，要量取5mL 浓盐酸，使用10mL量筒比使用100mL量筒误差小的原因是 。（4）现用刚配好的20g10%的盐酸和足量的锌粒发生反应，制得标准状况下的氢气0.54L，请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）.
盐 酸体积：500mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL质量分数：37%
100mL量筒容积大，残留在量筒壁上的溶液多，所以误差大
20℃时食盐的溶解度为36g，在20℃时，将食盐加入到100g水中得到溶液A，若往30gA溶液中加入10g食盐得溶液B ，则A，B两分溶液中溶质的质量分数为 （ ）A、16.7% 26.5% B、16.7% 37.5%C、20% 37.5% D、20% 26.5%
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，在石灰石碳酸钙的质量为 g，所用盐酸的溶质的质量分数为 .
悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.
乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
2、溶质、溶液的状态：
分散物原来的状态可以是气态、液态或固态，溶液也可以是液态、气态、固态
“溶质名”的“溶剂名”“溶液”
5、溶质、溶剂的判断：
1）在有水的溶液中，水总是溶剂；
2）在没有水的溶液中，固体、气体溶于液体时，液体为溶剂；
3）两种液体混合时，量多者为溶剂。
6、物质溶解时的温度变化
物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程：
Q吸＞Q放 溶液温度下降; Q吸＜Q放 溶液温度升高; Q吸≈Q放 溶液温度无明显变化 .
现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质，请你设计一个实验方案，探究以上三种物质溶解时的热现象。并回答下面问题： （1）完成该实验需要用到的仪器有： 。（2）实验的方案是： 。（3）你猜想的结论是： 溶解时温度升高，原因是： 。 溶解时温度不变，原因是： 。 溶解时温度减低，原因是： 。
试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙
先测量溶解前溶剂水的温度；分别测量三种物质溶解后溶液的温度。
扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。
溶解性的大小主要和溶质、溶剂的性质及温度有关。
2、饱和溶液和不饱和溶液
在一定的温度下，在一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液
要指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”
3、判断饱和溶液、不饱和溶液的方法：
①加入少量该溶质，不能继续溶解，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。
②溶液中有未溶解的溶质在一定是饱和溶液。
③恒温蒸发少量溶剂，立即有溶质析出，则为饱和溶液；反之，为不饱和溶液。
4、饱和溶液和不饱和溶液的转化方法
注意：升温、降温改变溶解度，是对大多数固体溶质而言的。
在一定的温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
条件------在一定温度下
标准------100g溶剂
练习：在tºC时，硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为1：5，则tºC时硝酸钾的溶解度为 ，饱和溶液中溶质的质量分数为 。
③计算：在饱和溶液中，
溶解度S = (溶质质量÷溶剂质量) ×100g
可 溶
①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物
②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物
③20℃时溶解度在0.01g~1g的物质为微溶物
④20℃时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物
6、溶解性与溶解度关系
溶质、溶剂的性质、温度（搅拌、振荡、研磨等不影响物质的溶解度）
①曲线上的点表示一定温度下（横坐标）某物质的溶解度（纵坐标），曲线上的任意一点所对应的溶液都是该温度下的饱和溶液。
②两条曲线的交点表示在该点横坐标温度下，两种物质的溶解度相同（等于纵坐标值）。
③从曲线上可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势，主要有三种：“陡升型”（大多数固体物质，如硝酸钾）、“缓升型”（少数固体物质，如氯化钠）、“下降型”（气体和极少数固体物质，如熟石灰）
在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
②常见理解误区分析（两例）
错误一：“0℃时，氮气的溶解度是0.024，氧气是0.049。则在0℃和1.01×105Pa的空气中，1L水最多可溶解氮气0.024L；或氧气0.049L”。
气体溶解度定义中的“压强”，指的是溶解气体本身的压强，不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体是混合物时，也不是指混合气体的压强。
在0℃和1.01×105Pa的空气，1L水最多可溶解氮气的体积为0.024×0.78=0.0187(L)，最多可溶解氧气体积0.049×0.21=0.0103(L)。
错误二：“20℃时，氧气的溶解度是0.031，这就是说1L水最多可溶解20℃和1.01×105Pa的纯氧0.031L”
气体溶解度中的体积数是指标准状况时的体积数，非标准状况时的气体体积数要换算成标准状况时的体积数。
20℃氧气的溶解度是0.031，指的是1L水最多可溶解0℃和1.01×105Pa的氧气0.031L，相当于20℃和1.01×105Pa的氧气0.033L。
③气体溶解度的影响因素：
气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
1、加热冷水，尚未达到沸腾时，水中常有小气泡冒出。2、喝了汽水后，常常会打嗝。3、天气闷热时，鱼为何总是接近水面游动。4、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。5、在寒冷的冬季，北方的养鱼池的冰面上总要打很多洞。6、盛夏时，常见南方养鱼池中设立几个水泵，把水喷向空中。
例1：下图表示某物质X在水中溶解度随温度、压强变化的关系，X可能是（ ）。
A、NaClB、CO2C、Ca(OH)2D、KNO3
例2：x、y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图1所示，在常温常压下，相同质量的X、Y的体积分别用M、N(单位：L)来表示，则M与N的关系正确的是( ) A．M=N B．M>N C．N>M D．M≤N
①结晶（含蒸发结晶、降温结晶）
对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质，一般采用蒸发溶剂的方法得到晶体，如NaCl；对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质，一般采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，如KNO3。
除去溶液中不溶于水的固体杂质或使纯净物与母液分离
从溶液中分离出溶质或分离几种可溶性固体混合物
固体颗粒大，不能通过滤纸而滤液可以通过滤纸或过滤层
利用固体物质的溶解性不同及溶解度受温度变化影响不同，使一种物质先结晶
课题３ 溶质的质量分数
表示物质溶解性的度量，受到外界温度、压强等影响。
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。
(溶质质量÷溶剂质量) ×100g
(溶质质量÷溶液质量) ×100%
1、计算溶质的质量分数要注意
①溶质、溶剂、溶液的单位必须一致，为质量单位；
②溶质必须是溶液中的溶质，未溶解的固体或析出的固体必须除外；
２、配制一定质量分数的溶液
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
③溶解：将称量好的溶质、溶剂倒入烧杯内，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
①计算：计算配制一定量一定质量分数的溶液所需溶质质量和溶剂体积
②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量，用量筒量取溶剂的体积（水的密度视为１g/cm3）;
３、有关溶质质量分数的计算：
１、向50g稀H2SO4中加入溶质质量分数为１６％的H2SO4溶液100g，混合后硫酸的质量分数为１２％，则原稀硫酸的溶质质量分数为（ ）Ａ、２％ B、４％ C、８％ D、16%
解：设原稀硫酸的质量分数为ω，则
５０g ω + 100g *16% = (50g + 100g) *12%
计算得 ω＝４％所以，答案选Ｂ
２、有100g20%的某溶液要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）Ａ、蒸发掉50g水Ｂ、蒸发一半溶剂Ｃ、加入20g溶质Ｄ、加入100g２０％的该溶液
3、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
4、右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时，一定析出相同质量的晶体C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等D．0℃时，M、N具有相同的溶解度
化学反应中有关溶液的计算涉及的主要公式；
设溶质的质量分数ω（A），溶解度为S（g），溶液的质量为W液,溶质的质量为W质，溶剂的质量为W剂,溶液的密度为ρ液,溶液的体积为V液,则有：
在一定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌。在此过程中溶质的质量分数（b）与加入氯化钠的质量（a）的变化关系如图7-4-1所示，其中正确的是 （ ）
江苏盐城卷 某同学用37%的浓盐酸配制一定质量5%的稀盐酸，在量取浓盐酸时，对量筒的俯视读数（如图，其他操作均规范进行），结果他配得的盐酸中溶质的质量分数与5%相比 （ ）A、偏高 B、偏低 C、不变 D、无法判断
例9 在一定温度下，从溶质质量分数相同，而质量分别为a g和b g(a>b)的两分KNO3不饱和A，B中恒温蒸发掉c g水，可分别析出m g,n g晶体，m与n的关系为 （ ）A、m>n B 、m
降低温度，KNO3的溶解度减小
结晶后，硝酸钾溶液的浓度减少，密度减少、木块所受浮力减小。
日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100g ，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g。现用5700g 清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）方法一：用5700g 清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g；方法二：将5700g 清水均分成质量相等的三份（每份1900g ），分三次漂洗。第1次，用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；第2次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；第3次，再用1900g 清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；由以上计算分析，用相同的质量的水漂洗衣服，是一次漂洗效果好，还是将水等分三份，分三次漂洗效果好?
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
(1)表格中x= g、y= g； (2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是 (填组序号)；(3)若该实验用的稀硫酸密度为1．1 0 g·mL-1，列式计算硫酸的质量分数。
例10 实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答系列问题（精确到0.01）（1）瓶内浓盐酸的质量是 g（2）用5mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸 g（3）实验室有10mL和100mL两种规格的量筒，要量取5mL 浓盐酸，使用10mL量筒比使用100mL量筒误差小的原因是 。（4）现用刚配好的20g10%的盐酸和足量的锌粒发生反应，制得标准状况下的氢气0.54L，请选择数据，通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下，氢气的密度为0.09g/L）.
盐 酸体积：500mL化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mL质量分数：37%
100mL量筒容积大，残留在量筒壁上的溶液多，所以误差大
20℃时食盐的溶解度为36g，在20℃时，将食盐加入到100g水中得到溶液A，若往30gA溶液中加入10g食盐得溶液B ，则A，B两分溶液中溶质的质量分数为 （ ）A、16.7% 26.5% B、16.7% 37.5%C、20% 37.5% D、20% 26.5%
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，在石灰石碳酸钙的质量为 g，所用盐酸的溶质的质量分数为 .
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