人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试教学演示ppt课件

这是一份人教版九年级下册第九单元 溶液综合与测试教学演示ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了我们的复习目标，知识目标，能力目标，考点热点，溶液的特征，知识回顾，溶解时的热效应，被溶解的物质，能溶解其它物质的物质，H2SO4等内容，欢迎下载使用。
(1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理解和掌握;
(2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知结构
(3) 加强对有关溶液稀释和配制以及溶质质量分数的计算的训练;
培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。
3 溶解度表或溶解度曲线表达的信息。
4 溶解过程中的热量变化,结晶的方法。
5 影响气体溶解度的因素。
1 溶液的概念,组成,特征.
6 配制一定质量分数的溶液.
7 溶质质量分数的有关计算。
2 饱和溶液和不饱和溶液的转化。
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物
（1）均一性 （2）稳定性
（1）均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.
（2）溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+氯化铁溶液(黄色)——Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。
( 3)溶液与乳浊液的不同
溶液、溶质与溶剂之间的量的关系1、m溶液 m质+m剂2、V溶液 V质+ V剂
5、溶液中溶质和溶剂的判断
根据名称一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂两种液体组成溶液，量多的为溶剂有水时，水作为溶剂
3、指出下列溶液中的溶质： 稀硫酸______，澄清的石灰水_________ 稀盐酸______,白酒_______ 锌与稀盐酸完全反应得到的溶液______
1．下列常见物质中不属于溶液的是（ ）。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．盐水 D．汽水
2．下列关于溶液的说法错误的是（ ） ①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物 A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
4.下列叙述正确的是( )A．一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B．溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.
5.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( ) A．苛性钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．活性炭
二、饱和溶液 不饱和溶液
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。
注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少 。
在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
一般规律：不饱和溶液 饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、蒸发溶剂、加溶质
特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液
6．下列做法一定能把饱和溶液变成不饱和溶液的是（ ） A．升高温度 B．增加溶剂 C．增加溶质 D．降低温度7．判断一种溶液是否达到饱和状态的依据是（ ） A．溶液中是否有不可溶解的固体存在 B．溶液能否继续溶解该种溶质 C．溶液颜色的深浅程度 D．测量溶液的密度
8。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（   ） A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变 C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量 9。向一接近饱和的KNO3溶液中加KNO3固体下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）
1．溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。
2．固体的溶解度（S）(1)概念的理解：
抓四点： ①条件：在一定温度下 ②标准：100克溶剂 ③状态：饱和状态 ④单位：克
(4)表示方法①列表法②溶解度曲线
线: 溶解度随温度变化的情况
3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大 。
4.结晶①蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。②冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体．注意:①结晶后往往还需过滤来取得这些晶体． ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物 .
10、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。
（1）、向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37g。（2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水，则该温度下NaOH的溶解度是15g。（3） 200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。（4） 200C时，把36gNaCl溶于100g水中刚好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是36g。
11、在20℃时，NaCl的溶解度是36克．在20℃时，把20克NaCl投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )A．制成了70克饱和溶液 B．制成了68克饱和溶液有18克NaCl发生溶解 D．还剩余2克固体NaCl（未溶解）
12、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A．烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B．喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D．夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.
13、右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：
（1）溶解度受温度影响最大的物质是 ，溶解度随温度升高而减少的物质是 。
（2）温度为 ℃，A、C两种物质的溶解度相等。
（3）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
（4）t3℃时，A物质的溶解度为 。
（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4℃降到 t1℃时，溶液中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是 。
（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 方法提纯。
五、溶液组成的表示---溶质的质量分数(ω)
(一).溶质的质量分数
(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算
（三）、溶液的稀释与浓缩的计算
(四）  溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
14 、把某KNO3溶液作如下实验
问溶液A、B、C的溶质、溶剂、溶质质量分数的关系① 、溶质：mA mB mC② 、溶剂： mA mB mC③ 、溶质质量分数： a% 　　　b% 　　　c%
15.右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后完成:(1)该硫酸未开启前溶液的质量为 ；(2)该硫酸溶液的溶质的质量为 。
500mlX1.84g/cm3=920g
500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g
16、右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后计算:实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少ml ？
品 名：硫酸体 积：500mL化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g／cm3质量分数:98%
设需要这种硫酸的体积为V500gX19.6%=VX1.84g/cm3X98%V=？
17 、为测定混有少量氯化钠的碳酸钠固体的质量分数，现进行如下实验：向盛有13.6克该混合物的烧杯中加入109.5克稀盐酸，恰好完全反应，反应过程用精密仪器测得烧杯和药品的质量和反应的数据记录如下:
求 （1）混合物中碳酸钠的质量分数？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数？
(三)一定溶质质量分数溶液的配制
固体: 托盘天平，药匙
液体: 量筒，胶头滴管
18、我校举行了部分学生化学实验操作竞赛，题目之一是“配制70克20%的氯化钠溶液” (1）需称取氯化钠的质量为 ____ 克。称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是（ ） A左边的平衡螺母向左调 B 右盘中减少砝码 C右边的平衡螺母向右调 D左盘中增加食盐 (2 ) 量取水时，如果按图B的方法读数，会使配得的溶质质量分数_______（选填“偏大”或“偏小”） (3 ) C中玻璃棒的作用是 _________________ (4 ) D中标签有不妥之处，请在方框中写出你认为合适的内容