河南省漯河市地区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题（word版 含答案）

河南省漯河市地区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验操作正确的是

A．取少量固体粉末 B．连接仪器

C．取用液体 D．验证空气中氧气含量

2．下列现象中，主要属于化学变化的是

A．汽油挥发 B．干冰升华 C．蜡烛熔化 D．钢铁生锈

3．下列物质的用途利用其物理性质的是

A．氧气能供给呼吸 B．活性炭用于净化饮用水

C．氢气用作清洁燃料 D．稀有气体用作保护气

4．下列说法正确的是

A．催化剂在化学反应前后质量和性质都不发生改变

B．由同种分子构成的物质都是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成的

C．由同种元素组成的纯净物叫单质，所以单质都是有同种元素组成的

D．核内质子数相等的粒子属于同一种元素

5．下列关于氧气的性质和用途的说法正确的是

A．氧气能助燃，可作燃料

B．红磷能在空气中燃烧产生大量的白色烟雾

C．细铁丝在空气中可剧烈燃烧，火星四射

D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下可与多种物质发生化学反应

6．真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子

A．质量增大

B．间隔增大

C．体积增大

D．个数增多

7．建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是

A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大

B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动

C．水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同

D．水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大

8．理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1∶2。某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1∶2，对产生此现象原因的猜想不合理的是（ ）

A．部分氧气溶于水 B．部分氧气与碳棒反应

C．部分氧气被碳棒吸附 D．部分氧气与氢气反应重新生成了水

9．下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（　　）

A．①③化学性质相似

B．②为阴离子

C．③④属于同一种元素

D．③为第三周期元素的原子

10．下列物质含有氧分子的是

A．空气 B．H2O2 C．H2CO3 D．SO2

11．烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口。这是因为两者发生化学反应生成了乙酸乙酯（CH3COOC2H5）。下列有关乙酸乙酯的说法错误的是

A．乙酸乙酯是一种由三种元素组成的化合物

B．乙酸乙酯的相对分子质量为88

C．乙酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比为6:1

D．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成

12．化学肥料NH4Cl中氮元素的化合价是

A．-3 B．+2 C．+3 D．+4

13．2020年6月23日北京时间9点43分，四川西昌卫星发射中心将北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。其火箭使用的一种燃料是偏二甲肼（C2H8N2），四氧化二氮（N2O4）为氧化剂，反应的化学方程式为。下列说法错误的是

A．C2H8N2由碳、氢、氮三种元素组成

B．X为一种有毒的物质

C．生成的N2的化学性质不活泼，可以在食品包装中充氮气以防腐

D．C2H8N2中碳的质量分数为40%

14．已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是（　　）

A．只含有碳、氢元素

B．一定含有碳、氢、氧三种元素

C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素

二、课内填空

15．用符号填空，空气中含有的气体中，按体积分数计算含量最多的气体是_________，能充探空气球，且能做保护气的气体是_________。

三、填空题

16．请回答下列问题。

（1）已知氮的某氧化物中，氮与氧的质量比是7:16，则该氧化物中氮元素的化合价为______。

（2）已知某元素A的最外层电子数为3，元素B的最外层电子数为6，则A、B两种元素形成的化合物的化学式（用A、B表示）_______。

17．2400℃时水能分解，其微观过程可用以下示意图表示，请按要求回答下列问题：

（1）水分解过程示意图排列的正确顺序是____（填标号）。

（2）2400℃时水分解的化学方程式为____。

（3）2400℃时水分解的客观事实说明______（填数字序号）。

①通常情况下水的性质稳定

②水是一种元素

③化学变化需要一定条件

18．2020年5月5日，长征五号B运载火箭在海南文昌成功发射，该火箭采用无毒无污染的液氧、液氢和煤油作为推进剂，正式拉开我国载人航天工程“第三步”任务的序幕。

（1）液氢属于__________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）；

（2）火箭用到了钛合金。工业制铁的一个反应为：，X的化学式为________，TiO2中Ti的化合价x为___________。

19．完成下列填空：

（1）在点燃条件下，4.0g C3H4与11.2g O2恰好完全反应，生成8.8g CO2、3.6g H2O和xg CO。写出该反应的化学方程式_______。

（2）SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3质量比为______。

（3）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物的化学式为______。

20．高铁酸钾（K2FeO4）是一种净水剂，其中铁元素的化合价为______，该化合物受热可分解为氧化铁、氧化钾和氧气，有关反应的化学方程式为______。

21．下列实验设计或操作图中不能达到其对应实验目的的是______，不能达到目的的理由是_____。你的改进方案是_________。

22．康康进行如图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验操作正确，实验条件下氧气的密度为ρ g/cm3）

（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是_____。

（2）上述反应的化学方程式为_____。

（3）根据质量守恒定律m1、m2、m3、m4、V、ρ之间存在的等量关系是_____。

四、简答题

23．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），其反应微观过程如下图所示。

（1）请写出该反应的化学方程式_____，并计算出反应物中单质与化合物的质量比_____。

（2）请用微粒观解释此化学变化的实质_____。

24．根据要求书写化学反应的方程式。

（1）有一种黑色固体生成的化合反应

（2）一种黄色粉末在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰并生成一种有刺激性气味的气体的化合反应

五、综合应用题

25．化学实验是进行科学探究的重要方式。

（1）学生在区别硬水和软水时选用的药品是_______。

（2）实验室用石灰石（CaCO3）和稀盐酸（HCl）常温下反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钙和水。

①某学生选用F装置排空气收集二氧化碳气体，二氧化碳气体从m端进入，说明二氧化碳的密度_____空气的密度（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②制取二氧化碳的发生装置应选择上图中的_______（填字母，下同），选用该装置的依据是_______，请写出实验室选用制取二氧化碳的装置制取氧气的化学反应方程式_______。

③B装置选用仪器a（分液漏斗）的一个优点是_________。

④学生要做铁丝在氧气中燃烧的实验需要一瓶氧气，该学生在制取氧气时选用的上述收集装置是________（填字母）

（3）某学生称量m1克的高锰酸钾，充分加热后剩余固体的质量为m2克，则生成氧气的质量为______克（用m1和m2表示）。若生成氧气的质量为3.2克，求m1的值。

参考答案

1．A

2．D

3．B

4．C

5．D

6．B

7．A

8．D

9．B

10．A

11．D

12．A

13．B

14．B

15．氮气##N2    氦气He   

16．

（1）+4价

（2）A2B3

17．cab        ①③   

18．

（1）单质

（2）    SO3    +4价   

19．

（1）

（2）6:5

（3）Al2O3

20．+6    4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑   

21．C    反应在敞口容器中进行，生成的气体逸散到空气中去了    用带瓶塞的锥形瓶代替烧杯，营造密闭的环境   

22．

（1）防止冷凝水倒流引起试管炸裂

（2）2KClO32KCl+3O2↑

（3）m1+m2+m3﹣m4＝ρV

23．2CO2+6H2C2H4+4H2O    3：22    分子分裂成原子，原子再重新结合成新的分子   

24．

（1）

（2）

25．

（1）肥皂水

（2）    大于    B    反应物是固体和液体，反应条件是常温        可以控制反应速率    D   

（3）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故则生成氧气的质量为：（m1-m2）g；

解：设生成3.2g氧气，需要高锰酸钾的质量为m1

m1=31.6g

答：m1的值为31.6g。