2022届福建省福州市福州一中高三第一学期第一学段半期考试卷 化学(Word版含答案)

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福州一中2021－2022学年第一学期第一学段考试高三化学学科期中试卷（完卷75分钟   满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Al-27  S-32  Cl-35.5  Cu-64  Ba-137第I卷  选择题（共54分）每题只有一个选项是正确的，每题3分，共54分，请将答案填涂在答题卷上。1．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是   A．16O2与18O3互为同位素   B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物   C．氧与钠形成的常见化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2   D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化2．国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于   C919的说法错误的是   A．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用   B．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品   C．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”考验   D．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温性能3．下列有关环境问题的说法正确的是   A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量   B．“雾霾天气”“温室效应”“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关   C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨   D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是   A．18 g HO含有的中子数为10NA   B．0.1 mol·L-1 HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA   C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA   D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA5．某溶液中含K+、Al3+、NH、SO。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，加   热，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余物质经过滤、洗涤、干燥，称重得到   9.32 g固体1。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g固   体2。原溶液   中K+的浓度为   A．0.08 mol·L-1      B．0.04 mol·L-1      C．0.02 mol·L-1      D．0.01 mol·L-16．下列组合正确的是选项强电解质弱电解质酸性氧化物碱性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O3Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O27．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480 mL密度为1.2 g·mL-1的消毒液，其   中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是   A．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器   B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制   C．利用久置的NaClO来配制可能导致NaClO的质量分数偏高   D．需要称量的NaClO固体质量为150.0 g8．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是   A．该溶液中，H+、NH、SO、Br-可以大量共存   B．该溶液中，Ag+、K+、NO、CH3CHO可以大量共存   C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：      2Fe2+ + ClO- + 2H+＝Cl- + 2Fe3+ + H2O   D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个9．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）   A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应   B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属   C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1   D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶410．下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别溴蒸气和NO2分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气B证明氧化性：H2O2比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色C证明浓硫酸具有氧化性、脱水性向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑并产生有刺激性气味的气体D证明溶液中一定含有Cl-向溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成11．以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说   法中，不正确的是   A．反应1中，每生成1 mol ClO2有0.5 mol SO2被氧化   B．从母液中可以提取Na2SO4   C．反应2中，H2O2作氧化剂   D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解12．FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示（加热和夹持装置已略   去）。下列说法正确的是   A．导管g的主要作用是增强装置的气密性   B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水   C．直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞   D．出于简化装置的目的，F装置可拆除13．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是   A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应       B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气   C．用装置丙稀释反应后的混合液         D．用装置丁测定余酸的浓度14．下列对氯及其化合物的说法正确的是   A．氯化铝溶液能导电，所以氯化铝是离子化合物   B．用pH试纸测得氯水的pH＝4   C．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故用次氯酸盐作为漂白剂的主要成分   D．随着化合价的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强15．下列实验操作对应的实验现象及结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的氢氧化钠溶液中铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化铝的金属性比镁强B常温下将铝片放入浓硝酸中无明显变化铝与浓硝酸不反应C向氯化铵溶液中投入一小块铝片铝片上产生大量气泡该气体是氨气D向NaOH溶液中逐滴滴加氯化铝溶液至过量先无明显现象，后产生白色沉淀，逐渐增多至不再变化氢氧化铝能溶于强碱溶液16．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质   的量与通入CO2的体积的关系可表示为         17．下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，硝酸还原产物分布与硝酸溶液浓度的关系，   下列说法不正确的是   A．一般来说，不同浓度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的   B．用一定量的铁粉与足量的9.75 mol·L-1 HNO3溶液反应得到标准状况下气体2.24 L，      则参加反应的硝酸的物质的量为0.100 mol   C．硝酸的浓度越大，其还原产物中高价态的成分越多   D．当硝酸浓度为12.2 mol·L-1时，反应的化学方程式为      4Fe + 18HNO3＝4Fe(NO3)3 + 3NO↑+ 3NO2↑+ 9H2O18．一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的稀HNO3溶液中，收集到NO气体V L  （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，产生蓝色沉   淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g。则V可能为   A．5.50            B．6.00            C．8.96            D．11.2  第II卷  非选择题（共46分）19．（10分）下图中A～K分别代表有关反应中的一种物质，已知气体混合物中各组分   物质的量相等，G是一种红棕色气体。请填写以下空白。   请填写下列空白：  （1）A、E的化学式分别是            、            。  （2）画出J的电子式           ，举出C代表的物质的一种用途              。  （3）写出H与I反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向与数目：                                                                  。20．（12分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新   科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金   属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。  （1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下发生反应：2R + C＝2Fe + 2TiO2 + CO2↑，      钛酸亚铁的化学式为         ；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，      反应中无气体生成，该反应的化学方程式为_____________________。  （2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对      应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.0×10-161.0×10-291.8×10-11      ①常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018 mol·L-1，当溶液的pH        等于      时，Mg(OH)2开始沉淀。②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反        应的离子方程式为___________________________________。  （3）中间产品乙与焦炭（二者按物质的量比1∶2参加反应）、氯气在高温下发生反       应制取TiCl4的方程式为                                                     ，       Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应       条件是                         。21．（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了   重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理   得到产品Na2CO3和NH4Cl，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：   步骤I．Na2CO3的制备   实验流程如图：   步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定   ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；   ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸标准溶液     滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1 mL；   ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂甲基橙，继续用0.1000 mol·L-1盐酸标准溶液滴     定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2 mL；   ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。   回答下列问题：  （1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3（考虑充分利用CO2），正确的连接顺        序是                      （按气流方向，用小写字母表示）。A．         B．C．        D．        E．  （2）B中使用雾化装置的优点是                                         。  （3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为                                。  （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。向滤液        中加入NaCl粉末，存在NaCl(s) + NH4Cl(aq)＝NaCl(aq) + NH4Cl(s)过程。为        使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操        作为             、             、过滤、洗涤、干燥。  （5）根据步骤Ⅱ，产品中NaHCO3的        质量分数为                 （保留三位有效数字）；  （6）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果           （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。  22．（10分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2，   FeCl3的升华温度为315 ℃。实验操作和现象：操作现象点燃酒精灯，加热ⅰ．A中部分固体溶解，上方出现白雾ⅱ．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴ⅲ．B中溶液变蓝   （1）现象ⅰ中的白雾是                 。   （2）分析现象ⅱ，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a．加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。b．用KSCN溶液检验现象ⅱ和a中的黄色气体，溶液均变红。         通过该实验说明现象ⅱ中黄色气体含有              。   （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是        ①实验b检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是                   。        经实验证实推测成立。        ②溶液变蓝的另一种原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝。通过进一          步实验确认了这种可能性，其实验方案是                                                                                                       。（4）将A中的产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是     。                         参考答案选择题每题3分，共54分1～5CBADA  6～10BDDBB  11～15CCCCD  16～18CBB19．（10分）（1）NH4HCO3     Na2CO3 （各1分）（2）MgO（电子式略）    致冷剂/制硝酸原料等（各2分）（3）C + 4HNO3（浓）CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O20．（12分，每空各2分）（1）FeTiO3         FeTiO3 + 2H2SO4＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O（2）①10      ②TiO2+ + 2H2O＝TiO(OH)2↓（或H2TiO3）+ 2H+（3）TiO2 + 2C + 2Cl2TiCl4＋2CO     隔绝空气21．（14分，每空各2分）（1）aefbcgh（b）（2）增大CO2与氨盐水的接触面积，使反应更充分，有利于产品的生成。（3）NaCl + NH3·H2O + CO2＝NaHCO3↓ + NH4Cl（4）蒸发浓缩  降温结晶（5）3.56%（6）偏大22．（10分，每空各2分） （1）盐酸小液滴（2）FeCl3（3）①2Fe3+ + 2I-＝2Fe2+ + I2②另取一支试管，向其中加入淀粉­KI溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察溶液是否变蓝（4）3MnO2 + 4FeCl3·6H2O2Fe2O3 + 3MnCl2 + 3Cl2↑+ 24H2O