高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池图文ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 电解池图文ppt课件，共38页。PPT课件主要包含了第二课时课后思考题，电冶金，1工业制金属钠，钠块放入水中，NaCl熔融，Na+Cl2，总反应，2工业制金属镁，海水提镁流程图，3工业制金属铝等内容，欢迎下载使用。
1.电解法在当代景泰蓝生产工艺中有着不可替代的作用。请再列举三个用电解法制备物质的工业生产实例，并解释其中的电解原理。
2.真实的景泰蓝工业生产中，黄铜矿用氯化物溶液浸出后的溶液中还含有亚铜离子，请预测亚铜离子在电解得粗铜的过程中发生了哪些变化。
对于像钠、镁、铝这样非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。
金属冶炼就是使矿石中的金属离子获得电子还原成金属单质的过程：Mn+ + n e- M
资料：（1）AlCl3是共价化合物；Al2O3是离子化合物。 （2）Al2O3熔点2050℃。
资料：（1）AlCl3是共价化合物；Al2O3是离子化合物。 （2）Al2O3熔点2050℃。
莫瓦桑电解制氟仪器装置图（1886年）
自从1807年戴维首次使用电解方法制得金属钾，之后的研究继续用电解法获得了钠、钙、镁、钡、锶、硼、硅、铝、氟等单质。电解为这些元素的发现立下了汗马功劳。
思考题2 真实的景泰蓝工业生产中，黄铜矿用氯化物溶液浸出后的溶液中还含有亚铜离子，请预测亚铜离子在电解得粗铜的过程中发生了哪些变化。
分析电解池工作原理的基本步骤
已知：黄铜矿经氯化物溶液浸出后的溶液中含有一定浓度Cu2+、Na+、H+ 、Cu+、Cl-、CuCl2 等。
其中存在平衡：CuCl2 Cu+ + 2Cl-
阴极碳棒上有暗红色固体析出，阴极附近的溶液中Cu+浓度增大。
Cu2+ Na+ H+ Cu+
放电顺序： Cu2+ ＞ H+ ＞ Na+
查阅资料：放电顺序： Cu+ ＞ Cu2+
CuCl2- Cu+ + 2Cl-
放电顺序： Cu+ ＞ Cu2+ ＞ H+ ＞ Na+
粒子考虑全，放电有优先，电压可调控，实验证据现。
阳极没有Cl2逸出，阳极附近溶液中的Cu2+浓度增大。
实验：相同电压下，电解相同Cl-浓度的NaCl溶液。现象：没有检验到Cl2。结论：假设2成立。
电解得粗铜的过程中Cu+在两极反应，会降低Cu的产率。怎么改进一下电解池结构呢？
2.3 改进电解池结构
电解池 总结
任务1 电解得粗铜的原理
任务2 粗铜电解精炼得精铜
1.列举三个像景泰蓝生产工艺中用电解法制备物质的 工业生产实例。
2.真实的景泰蓝生产工艺中，电解得粗铜过程中Cu+ 的变化。
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
电能直接转化为化学能
是最强有力的氧化还原手段
电解质溶液（或熔融电解质）
电解时必须控制的主要生产条件
直流电源电压两电极材料溶液中粒子浓度离子交换膜
电解池 影响电解产物的因素
粒子的氧化性或还原性
一般情况下，放电顺序为： 阴极：Cu2+ ＞ H+ ＞ Na+ 阳极：金属（除金、铂） ＞ Cl- ＞ OH-
Cu+在阴极和阳极都可以反应