初中科粤版7.3 溶液浓稀的表示公开课教学设计及反思

7.3  溶液浓稀的表示

一．  教学目标：

1． 知识与技能目标：

（1） 了解溶质、溶剂的概念。

（2） 能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。

（3） 掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。

（4） 掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。

（5） 学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液

2． 过程和方法目标：

（1） 通过课前有关资料收集、课堂表述，使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息。

（2） 通过实验探究，初步认识科学探究的意义和基本过程，并进行初步的探究。

（3） 通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

（4） 通过符合认知规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育。

3． 情感态度与价值观目标：

（1） 通过收集的资料和研究性学习的有关内容，使学生体会到溶液与生活密切相关。

（2） 通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。

（3） 通过课前资料收集、小组合作研究性学习，发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。

二、  重点、难点：

1． 重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

2． 难点：理解溶液组成的含义；溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。

三、  课前准备：

1． 课前将学生分成小组，分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料，每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。

2． 做好实验的准备。

3． 教师做好有关投影片的制作。

四、  教学过程：

五．   板书设计：

§7-3  溶液浓稀的表示

一、  溶液的组成 

   溶液质量=溶质质量+溶剂质量

二、  溶液组成的定量表示

1．  溶质质量分数的概念：

2．  计算公式：      溶质质量

溶质的质量分数=——————×100%

                溶液质量

三、  有关溶质质量分数的计算

1．  溶质、溶剂、溶液和溶质质量分数之间的相互换算

【例题】（略）

2．  关于溶液稀释问题的计算

原则：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

【例1】（投影）

解：设需水的质量为x.

50克×98%=（x+50克）×20%

    x=195克

答：略。

 【例2】（投影）

解：设需98%的硫酸的体积为x.

   x×1.84g/cm3×98%=500cm3×1.14g/cm3×20%

     x=63.2cm3=63.2mL

答：略。

六．本节练习

§7-3 溶液浓稀的表示

一、  选择题：

1、溶剂不是水的溶液是                                         （    ）

A、碘酒    B、澄清石灰水    C、稀硫酸    D、硫酸铜溶液

2、下列各组中，前者不是后者溶质的是                           （    ）

A、氢氧化钠，氢氧化钠溶液      B、碘，碘酒

C、氯化氢，盐酸                D、生石灰，石灰水

3、下列溶液中，溶质是固体的是                                 （    ）

A、75%的消毒酒精           B、医用葡萄糖溶液

C、37%的盐酸               D、98%的硫酸溶液

4、从500毫升10%的盐酸中取出5毫升，则此5 毫升盐酸的质量分数是 （    ）

A、10%    B、1%    C、0.1%    D、0.5%

5、向质量分数为20%的氯化钠溶液中加入3克固体氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是                                           （    ）

A、25%    B、23%    C、20%    D、无法计算

6、现有36%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）50克，稀释成10%的稀盐酸，应选用的一组仪器是                                               （    ）A、量筒、烧杯、玻璃棒         B、托盘天平、量筒、玻璃棒

C、量筒、药匙、玻璃棒         D、 托盘天平、量筒、烧杯

7、配制一定质量分数的溶液，正确的操作顺序是                    （    ）

A、称量（量取）、溶解、计算          B、 溶解、计算、称量（量取） 

C、计算、称量（量取）、溶解          D、 称量（量取）、计算、溶解

8、现有100mL20%的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3,下列说法中正确的是 （    ）

A、该溶液中含溶质20克     

B、该溶液中，溶质质量：溶液质量=1：6

C、该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1：5

D、该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5：4

9、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性，若用8%的稀硫酸25克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，稀硫酸的质量分数变为10%，则电解所消耗水的质量为                                          （    ）

A、10克      B、7克      C、5克       D、3克

10、.将100克含水2%的硫酸变为含水98%的硫酸，需要加水的质量为  （    ）

A、4900克      B、4700克       C、98克      D、4800克

二、填空题：

11、30克蔗糖全部溶于90克水中，将此溶液平均分为三份。

（1）        取一份溶液，溶质的质量分数为         。

（2）        取另一份溶液，使其溶质的质量分数增大一倍，需加入蔗糖      克或蒸

发水      克。

（3）        若使第三份溶液的质量分数变为原来的一半，需加水    克。

12、配制100克20%的硝酸钾溶液的操作步骤与方法：

（1）计算：需硝酸钾      克，水      克，水的体积为      毫升。

（2）称量：用         称取硝酸钾         克，倒入         里。

（3）溶解：用      量取水      毫升，然后倒入盛有硝酸钾的       中，用       搅拌，使硝酸钾        ，这样可以得到100克20%的硝酸钾溶液。

13、              注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：

①      把1.0g 链霉素溶于水制成4.0mL溶液a;

②      取0.1 mL溶液a，加水稀释至1.0 mL，得溶液b;

③      取0.1 mL溶液b，加水稀释至1.0 mL，得溶液c；

④      取0.2 mL溶液c，加水稀释至1.0 mL，得溶液d；

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可看作是1g/cm3,试求：

⑴溶液a中溶质的质量分数是          。

⑵最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数是         。

⑶1.0g链霉素可配制          mL试验针药液。

14、日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为1%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为      克，现用5700克清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假如每次“拧干”后湿衣仍残留100克溶液）。  

方法一：用5700克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数示）       克；

方法二：用5700克清水均匀分成质量相等的三份（每份1900克），分三次漂洗。第一次用1900克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示）     克；第二次用1900克清水漂洗，“拧干后残留在衣 服上的洗涤剂质量为（用分数表示）    克；第三次用190克清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂质量为（用分数表示）      克。由以上计算，用相同质量的水漂洗衣服，是一次漂洗好，还是将水分成三份， 分三次漂洗效果好。
三、列式计算：

15、实验室需要配制500克10%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19克/厘米3）多少毫升？

16、生产上要用10%的硫酸来清洗钢材。配制5000mL10%的硫酸，需要98%的硫酸多少毫升？需水多少毫升？（10%的硫酸密度为1.07g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3）

§7-3  溶液 组成的表示练习答案

1.A 2.D 3.B 4.A 5.C .6.A .7.C 8.D 9.C 10.D 11.  25% 、20、20、40.  12.  20、80、80、托盘天平、20、烧杯、量筒、80、烧杯、玻璃棒、溶解13.  25%、0.05%、2000  14.  1、1/58、1/20、1/400、1/8000、分三次漂洗效果好  15.  111 

16. 296. 7，4804