章节名称		第七章溶液		课时	4课时
课标要求		只要求对溶液的组成--溶质、溶剂及溶液的定义及饱和和不饱和溶液的区别．
教学目标		1、掌握溶液的组成和特征会判断溶质、溶剂，了解物质溶解时的能量变化 2、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。 3、能够进行溶质质量分数的简单计算。
中考要求		1、弄清溶液的概念、特征及组成和溶质与溶剂的辩证关系 2、饱和溶液、不饱和溶液的概念． 3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的途径、关系．
学情分析
教学重点		1．溶液概念强调和特征有三点：(1)一种或几种物质：这里强调的是溶质．也就是溶液中的溶质可以是一种也可以是多种．例如在蔗糖溶液也可以再加入NaCl，因而此溶液中溶质就有两种，(2)均一：指的是溶液中各部分的性质完全相同，即各部分密度浓度都相同． (3)稳定：指的是只要外界条件不变的情况下，如温度不变，溶剂不蒸发；溶液无法放置多久，溶质和溶剂也不会分离
教学难点		溶液概念强调和特征有关溶液的计算
教学方法		讲解例题练习
课堂教学过程设计思路	教师活动		学生活动
	一、溶液 1．溶液的概念 (1)悬浊液固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液， (2)乳浊液小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液 (3)溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液．均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象．在溶液里，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质．溶质可以是固体，也可以是液体或气体．固体，气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂．两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质．当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上都把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液． 2．溶液的基本特征溶液的基本特征是溶液的均一性和稳定性，在溶液中，溶质的分子(或离子)高度分散到水分子中间，形成透明的混合物．均一性，是指溶液各处密度和浓度都一样，性质都相同（二）饱和溶液不饱和溶液 1．概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液．理解这两个概念必须注意如下两点： ①首先要指明一定温度，一定的溶剂量．因为溶液饱和或不饱和与温度有关也与溶剂质量有关．②强调这种溶质的饱和溶液或不饱和溶液． (2)浓溶液和稀溶液为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液．含溶质多的溶液是较浓溶液．含溶质少的溶液是较稀溶液． 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 3、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系二、溶解度　　1、固体的溶解度　　（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克　　（2）溶解度的含义：3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 2、气体的溶解度　　（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。　　（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）　　③压强（压强越大，气体溶解度越大）三、溶质质量分数 1）、溶质的质量分数　　溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：　溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]100%　关于溶液稀释或增浓的计算　　2）关于溶液稀释的计算　　因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）　　②关于溶液增浓（无溶质析出）的计算　　溶液增浓通常有几种情况：　　a、向原溶液中添加溶质：　　因为溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。　　b、将原溶液蒸发去部分溶剂　　因为溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。所以，若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。　　c、与浓溶液混合　　因为混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg）×c％。		完成练习册上的知识梳理填写考点空白进行复习巩固回忆填写考点完成练习填写考点空白完成练习进行巩固复习
板书设计	第15、16课时溶液有关溶液的计算一、溶液 1．溶液的概念 (1)悬浊液（2）乳浊液（3）溶液二、溶解度　1、固体的溶解度 2、气体的溶解度三、溶质质量分数 1）、溶质的质量分数 2）关于溶液稀释的计算
作业	课时15、16 练习册
教学反思