2021年辽宁省学业水平合格考化学模拟试卷（二）

这是一份2021年辽宁省学业水平合格考化学模拟试卷（二），共32页。试卷主要包含了选择题，专项选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省学业水平合格考化学模拟试卷（二）
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是（　　）
A．酒精不能喷洒，以免遇明火爆炸
B．酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D．医用酒精为严禁口服
2．（2分）根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。图中分散系Ⅱ属于（　　）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
3．（2分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
B．木炭燃烧
C．灼热的碳和二氧化碳反应
D．煅烧石灰石
4．（2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中化合价升高的元素是（　　）
A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素
5．（2分）下列物质放置在空气中，不易变质的是（　　）
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
6．（2分）酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，破坏生存环境，加速建筑物、桥梁和工业设备等的腐蚀。下列物质中能形成酸雨的是（　　）
A．NO2 B．H2 C．CO D．NH3
7．（2分）考古学上常用14C来测定文物的年代。14C的原子核内中子数是（　　）
A．20 B．14 C．8 D．6
8．（2分）光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，能有效提高通信效率。用来生产光导纤维的物质是（　　）
A．Na2SiO3 B．SiO2 C．Si D．H2SiO3
9．（2分）铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是（　　）
A．铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业
B．铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物
D．铝是地壳中含量最多的元素
10．（2分）下列关于硫及其氧化物的叙述中错误的是（　　）
A．硫是一种白色固体
B．硫在空气中燃烧生成SO2
C．SO2能使品红溶液褪色
D．SO2常温下为气体，易溶于水
11．（2分）利用火焰呈现特征颜色来判断所含金属元素的操作称为焰色试验。火焰呈黄色说明含有（　　）
A．钾元素 B．铜元素 C．钠元素 D．铁元素
12．（2分）实验室制取氯气装置如图所示，主要操作步骤为：
①加热制取氯气
②收集氯气
③检查装置气密性
④处理尾气。
下列选项中正确的实验操作顺序是（　　）

A．①②③④ B．③①②④ C．②④③① D．④③①②
13．（2分）日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（　　）
A．食品罐头抽真空包装 B．在铁制品表面镀铜
C．奶粉中添加硫酸锌 D．冷藏食物
14．（2分）下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．将硝酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH﹣═H2O
B．将氯化铜溶液与氢氧化钾溶液混合：Cu2++OH﹣═Cu（OH）2↓
C．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．将稀醋酸滴在大理石上：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
15．（2分）在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。该金属可能是（　　）
A．Au B．Al C．Cu D．Zn
16．（2分）下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．锌片是负极
B．锌片上发生还原反应
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．该装置将电能转化为化学能
17．（2分）“84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由Cl2和 NaOH 反应制得。“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．HCl B．NaClO C．NaOH D．NaHCO3
18．（2分）天然气水合物外观像冰，具有可燃性，故又称为“可燃冰”，被认为是21世纪的高效清洁能源。天然气的主要成分是（　　）
A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H2
19．（2分）在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列物质中不能用作食品添加剂的是（　　）
A．三氯蔗糖 B．焦糖色 C．维生素C D．三聚氰胺
20．（2分）提倡绿色生活已经深入人心，下列做法中不值得提倡的是（　　）
A．开发使用可降解的有机合成材料，减少使用塑料制品
B．增加城市绿色空间，吸收消纳空气污染物
C．将生活垃圾进行分类处理，促进资源回收、减少环境污染
D．大量使用化肥和农药，提高粮食产量
二、专项选择题：本题包括五道大题，共10小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
21．（2分）我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是（　　）
A．CuSO4 B．CaCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
22．（2分）铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素。铁元素在人体内的主要存在形式是（　　）
A．FeO2﹣ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Fe
23．（2分）取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，滴入 KOH 溶液，观察到的现象是（　　）
A．产生白色沉淀 B．产生蓝色沉淀
C．产生红褐色沉淀 D．无明显变化
24．（2分）含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色，则该溶液是（　　）
A．KSCN溶液 B．澄清石灰水 C．淀粉KI溶液 D．醋酸溶液
25．（2分）FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，除杂所需的试剂是（　　）
A．氯气 B．铜片 C．铁粉 D．硫粉
26．（2分）合金的应用促进了人类社会的发展，制作下列物体的材料用到合金的是（　　）
A
B
C
D




人面鱼纹彩陶盆
窗户上的玻璃
三峡大坝使用的水泥
地铁列车的车体
A．A B．B C．C D．D
氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。从图中可以看出不同类别、不同价态的含氮物质在一定条件下能够发生转化。请回答下列问题：

27．下列关于氮气的叙述中错误的是（　　）
A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中
B．氮气是无色、无味的气体
C．在雷雨天，空气中的氮气和氧气可以发生反应
D．氮气化学性质活泼，常温下能与 H2 反应生成 NH3
28．NO2溶于水时发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列说法中错误的是（　　）
A．NO2是红棕色的有毒气体
B．工业上利用该反应原理生产 HNO3
C．常温下，NO 很难与O2 反应
D．反应中 NO2 既是氧化剂，也是还原剂
29．实验室用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中充满的气体可能是（　　）

A．O2 B．NH3 C．C2H4 D．CO
30．铵盐是农业上常用的化肥，下列物质中属于铵盐的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．NH3 D．NH4HCO3
31．实验室制取氨时，为了检验试管中已收集满氨，可用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是（　　）
A．试纸变蓝 B．试纸变黄 C．试纸变黑 D．试纸褪色
32．为除去镀在铝表面的铜，可选用的试剂是（　　）
A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．醋酸 D．盐酸
元素周期律和元素周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。如图是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

33．关于元素⑦在周期表中的位置的描述正确的是（　　）
A．第二周期第 IVA族 B．第二周期第 VA族
C．第三周期第VIA族 D．第三周期第VIIA族
34．这8种元素中金属性最强的是（　　）
A．① B．④ C．⑥ D．⑧
35．下列物质所含化学键类型与元素①和⑦形成的化合物所含化学键类型相同的是（　　）
A．CaO B．MgCl2 C．NO2 D．KF
36．元素②、③、⑤的非金属性由强到弱的顺序为（　　）
A．②＞③＞⑤ B．③＞②＞⑤ C．⑤＞③＞② D．⑤＞②＞③
37．元素④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为（　　）
A．④＞⑥＞⑦ B．⑥＞⑦＞④ C．⑥＞④＞⑦ D．⑦＞④＞⑥
38．下列叙述中错误的是（　　）
A．元素③的单质在常温下是气体
B．元素④的单质能与冷水反应
C．元素⑤的单质是一种良好绝缘材料
D．元素⑥的最高价氧化物的水化物是强酸
有机物是生命的物质基础，生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切关系的物质，如石油、天然气、棉花、塑料、药物等，均与有机化合物有着密切关系。请回答下列问题：
39．丁烷的分子结构模型是（　　）
A． B．
C． D．
40．下列物质属于天然有机高分子的是（　　）
A．氨基酸 B．植物油 C．葡萄糖 D．淀粉
41．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（　　）
A．铁粉 B．石灰石
C．蒸馏水 D．紫色石蕊溶液
42．下列关于乙烯的叙述中错误的是（　　）
A．乙烯是常用的水果催熟剂
B．乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯是合成聚乙烯塑料的单体
43．人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸，酒变酸发生的化学反应属于（　　）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应
44．某种牛奶的部分营养成分如表所示，下列说法中错误的是（　　）
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
每 100 g
309 kJ
3.6 g
4.4 g
5.0 g
A．糖类是人类最重要的能量来源，也被称为碳水化合物
B．蛋白质是天然有机高分子，由 C、H、O 三种元素组成
C．室温下，植物油脂呈液态，叫做油；动物油脂呈固态，叫做脂肪
D．误服重金属盐中毒的患者，在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆
日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。如图是实验室配制一定物质的量浓度NaCl 溶液的过程。请回答下列问题：

45．在容量瓶上没有标注的是（　　）
A．刻度线 B．容积
C．配制溶液的浓度 D．温度
46．下列关于容量瓶的说法中错误的是（　　）
A．可以用来加热 B．是一种容积精确的仪器
C．不宜贮存液体 D．使用前要检查是否漏水
47．实验室需要480mL1.00mol/LNaCl溶液，配制时应选用的容量瓶规格是（　　）
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
48．转移溶液时不需要用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．容量瓶 C．烧杯 D．广口瓶
49．转移NaCl溶液时，不慎洒出少量液体，会导致所配溶液浓度（　　）
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
50．将10mL1.00mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.40mol/L D．0.50 mol/L

2021年辽宁省学业水平合格考化学模拟试卷（二）
参考答案与试题解析
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2分）国家卫健委公布的新冠肺炎诊疗方案指出，75%医用酒精可有效灭活病毒。下列关于酒精的说法中错误的是（　　）
A．酒精不能喷洒，以免遇明火爆炸
B．酒精的浓度越高，杀菌消毒效果越好
C．医用酒精可以使病毒中的蛋白质失去生理活性
D．医用酒精为严禁口服
【分析】A.酒精易燃易爆；
B.酒精的浓度升高，消毒效果反而不好；
C.酒精能使蛋白质变性；
D.医用酒精不能内服。
【解答】解：A.酒精易燃易爆，喷洒后容易爆炸，使用是最好的方法是擦拭，故A正确；
B.酒精浓度过大时能将细菌表面包膜的蛋白质迅速凝固，并形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌体内，因而不能将细菌彻底杀死，而70%﹣75%的酒精即能顺利地进入到细菌体内，又能有效地将细菌体内的蛋白质凝固，因而可彻底杀死细菌，所以医用酒精浓度为75%，故B错误；
C.酒精能使蛋白质变性，从而使病毒失活，从而起到杀菌消毒的效果，故C正确；
D.医用酒精不能内服，只能外用，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了乙醇的性质和用途，为高频考点，把握物质的性质、反应原理为解答关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大。
2．（2分）根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。图中分散系Ⅱ属于（　　）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
【分析】溶液分散质微粒直径小于1nm，胶体分散质微粒直径介于1nm～100nm之间，浊液分散质微粒直径大于100nm，据此分析。
【解答】解：分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，其中分散质粒子直径小于1nm时为溶液，在1nm～100nm之间时为胶体，大于100nm时为浊液，图中分散系II的分散质粒子直径在1nm～100nm之间，故属于胶体，
故选：C。
【点评】本题考查的是胶体分析判断，胶体与其它分散系的本质区别是：胶体粒子的直径在1﹣100nm之间，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
3．（2分）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。下列反应属于放热反应的是（　　）
A．氢氧化钡晶体和氯化铵反应
B．木炭燃烧
C．灼热的碳和二氧化碳反应
D．煅烧石灰石
【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应。
【解答】解：A.氢氧化钡晶体和氯化铵反应是吸热反应，故A错误；
B.所有燃烧均为放热反应，木炭的燃烧为放热反应，故B正确；
C.C和CO2的化合为吸热反应，故C错误；
D.绝大多数的分解为吸热反应，石灰石的分解为吸热反应，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了常见的吸放热反应，题目难度不大，应熟练掌握常见的吸放热反应，并学会对反应的吸放热进行判断。
4．（2分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中化合价升高的元素是（　　）
A．硫元素 B．氮元素 C．碳元素 D．钾元素
【分析】反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价从0变为﹣2，N元素化合价从+5变为0，C元素化合价从0变为+4，以此分析解答。
【解答】解：该反应中，S元素化合价从0变为﹣2，N元素化合价从+5变为0，C元素化合价从0变为+4，所以化合价降低的元素为S、N，化合价升高的元素为碳元素，
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应实质、元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
5．（2分）下列物质放置在空气中，不易变质的是（　　）
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
【分析】A．钠为活泼金属，易与空气中的氧气、水蒸气反应；
B．氧化钠为碱性氧化物，能够与空气中的二氧化碳、水蒸气反应；
C．氢氧化钠能够与空气中的二氧化碳反应；
D．碳酸钠性质稳定，在空气中不发生反应。
【解答】解：A．Na能够与氧气、水反应，在空气中易变质，故A错误；
B．Na2O能够与水、二氧化碳反应，在空气中易变质，故B错误；
C．NaOH能够与二氧化碳反应，在空气中易变质，故C错误；
D．Na2CO3性质稳定，放置在空气中不易变质，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查钠及其化合物性质，为高频考点，把握物质性质、空气组成为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
6．（2分）酸雨有很大危害，能直接损伤农作物，破坏生存环境，加速建筑物、桥梁和工业设备等的腐蚀。下列物质中能形成酸雨的是（　　）
A．NO2 B．H2 C．CO D．NH3
【分析】正常雨水的pH约为5.6，雨水的pH小于5.6时能够形成酸雨，SO2、NOx是形成酸雨的主要物质，以此分析解答。
【解答】解：A.NO2溶于水形成硝酸，导致雨水酸性增强，能形成酸雨，故A正确；
B.H2为中性气体，不溶于水，也不与水反应，不能形成酸雨，故B错误；
C.CO为中性气体，不溶于水，也不与水反应，不能形成酸雨，故C错误；
D.NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，不能形成酸雨，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查酸雨的成因，为高频考点，把握酸雨的性质、成因为解答关键，注意掌握常见环境污染类型、成因及治理措施，题目难度不大。
7．（2分）考古学上常用14C来测定文物的年代。14C的原子核内中子数是（　　）
A．20 B．14 C．8 D．6
【分析】元素符号的左上角为质量数，质量数＝质子数+中子数，以此计算14C的原子核内中子数。
【解答】解：14C的质量数为14，质子数为6，根据质量数＝质子数+中子数可知，14C的原子核内中子数＝质量数﹣质子数＝14﹣6＝8，
故选：C。
【点评】本题考查原子构成、元素符号的表示方法，把握质量数与质子数、中子数的关系即可解答，注意掌握原子构成，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
8．（2分）光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，能有效提高通信效率。用来生产光导纤维的物质是（　　）
A．Na2SiO3 B．SiO2 C．Si D．H2SiO3
【分析】二氧化硅晶体具有良好的光学特性，据此分析。
【解答】解：二氧化硅晶体具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，所以生产制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，故B正确，
故选：B。
【点评】本题主要考查了硅及其化合物的性质、应用，掌握硅、二氧化硅的性质和以及在生产、生活中的用途是解答的关键，题目较简单，注意对相关知识的积累。
9．（2分）铝是生产和生活中大量使用的金属材料，下列关于铝的说法中错误的是（　　）
A．铝合金广泛应用于飞机、汽车等制造工业
B．铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜
C．铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物
D．铝是地壳中含量最多的元素
【分析】A．铝合金具有良好的机械性能、硬度大、密度小等特征；
B．铝是活泼金属磨合空气中氧气反应生成致密氧化物氧化铝；
C．铝能与酸、碱发生化学反应；
D．地壳中含量最多的元素是氧，铝时地壳中含量最多的金属元素.
【解答】解：A．铝合金具有良好的机械性能、硬度大、密度小等特征，广泛应用于飞机、汽车等制造工业，故A正确；
B．铝是较活泼金属，与空气中氧气容易发生反应，所以铝制品表面通常覆盖着一层致密的氧化铝薄膜，故B正确；
C．铝能与酸、碱发生化学反应，则铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故C正确；
D．地壳中元素含量前四位依次为：O、Si、Al、Fe，含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查金属铝的性质，为高频考点，把握铝的化学性质为解答关键，注意掌握地壳中常见元素的含量情况，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
10．（2分）下列关于硫及其氧化物的叙述中错误的是（　　）
A．硫是一种白色固体
B．硫在空气中燃烧生成SO2
C．SO2能使品红溶液褪色
D．SO2常温下为气体，易溶于水
【分析】A．硫为淡黄色固体；
B．硫在空气中与氧气反应生成二氧化硫；
C．二氧化硫具有漂白性，能够漂白品红溶液；
D．二氧化硫为易溶于水的气体。
【解答】解：A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色固体，故A错误；
B．硫在空气中的燃烧产物为SO2，故B正确；
C．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，故C正确；
D．SO2常温下为气体，易溶于水，1体积水中约能够溶解40体积的二氧化硫，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查硫单质、二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的性质为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
11．（2分）利用火焰呈现特征颜色来判断所含金属元素的操作称为焰色试验。火焰呈黄色说明含有（　　）
A．钾元素 B．铜元素 C．钠元素 D．铁元素
【分析】焰色反应是通过观察火焰颜色来检验金属元素存在的实验，实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，钙元素的焰色反应为砖红色，钠元素的为黄色，钾元素的为紫色，据此分析。
【解答】解：A.钾元素的焰色反应为紫色，但观察时需要透过蓝色钴玻璃来滤去黄光，故A错误；
B.铜元素的焰色反应为绿色，故B错误；
C.钠元素的焰色反应为黄色，故C正确；
D.铁元素无焰色反应，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查常见金属焰色反应的颜色，难度不大，熟记常见金属元素的焰色反应的颜色是解答的关键。
12．（2分）实验室制取氯气装置如图所示，主要操作步骤为：
①加热制取氯气
②收集氯气
③检查装置气密性
④处理尾气。
下列选项中正确的实验操作顺序是（　　）

A．①②③④ B．③①②④ C．②④③① D．④③①②
【分析】制备氯气时，先连接装置后检验气密性，然后先向烧瓶中加固体，后向分液漏斗中加液体，再加热制备氯气，等气泡均匀冒出后收集氯气，停止加热后需处理尾气，防止污染环境，以此来解答。
【解答】解：由上述分析可知，利用图中装置，先检验气密性，再加热制备氯气，然后收集氯气，最后处理尾气，则正确的实验操作顺序是③①②④，
故选：B。
【点评】本题考查氯气的实验室制法，题目难度不大，明确氯气的制备原理、实验装置、实验步骤为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
13．（2分）日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（　　）
A．食品罐头抽真空包装 B．在铁制品表面镀铜
C．奶粉中添加硫酸锌 D．冷藏食物
【分析】影响化学反应速率的因素有：固体表面积、反应温度、浓度、压强、形成原电池以及催化剂等，以此结合反应实质进行判断。
【解答】解：A．食品抽真空可减少包装中的氧气，降低了反应物浓度，反应速率减小，减缓了食品腐败的速率，与调控反应速率有关，故A不选；
B．在铁制品表面镀铜，铜的活泼性较弱，降低了反应速率，减缓铁制品腐蚀的速率，与调控反应速率有关，故B不选；
C．奶粉中添加硫酸锌，硫酸锌为营养强化剂，与调控反应速率有关，故C选；
D．低温冷藏食品，反应速率减小，从而减缓食品腐败的速率，与调控反应速率有关，故D不选；
故选：C。
【点评】本题考查化学反应速率知识，侧重于学生的基本知识的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意把握常见影响化学反应速率的因素，注重基础知识的积累，题目难度不大。
14．（2分）下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．将硝酸与氢氧化钠溶液混合：H++OH﹣═H2O
B．将氯化铜溶液与氢氧化钾溶液混合：Cu2++OH﹣═Cu（OH）2↓
C．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
D．将稀醋酸滴在大理石上：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【分析】A．硝酸和氢氧化钠都是强电解质，二者反应生成硝酸钠和水；
B．该反应不满足电荷守恒和质量守恒；
C．铜的活泼性较弱，铜不与稀硫酸反应；
D．醋酸和碳酸钙都需要保留化学式。
【解答】解：A．将硝酸与氢氧化钠溶液混合，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故A正确；
B．将氯化铜溶液与氢氧化钾溶液混合，离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故B错误；
C．将稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故C错误；
D．将稀醋酸滴在大理石上，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等，题目难度不大。
15．（2分）在常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。该金属可能是（　　）
A．Au B．Al C．Cu D．Zn
【分析】常温下Fe、Al均遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，以此来解答。
【解答】解：常温下，某金属表面能被浓硫酸或浓硝酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应，可知金属发生钝化，金属为Al或Fe，只有B正确，
故选：B。
【点评】本题考查酸及金属的性质，题目难度不大，明确钝化的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
16．（2分）下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．锌片是负极
B．锌片上发生还原反应
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．该装置将电能转化为化学能
【分析】该装置为Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池，锌为负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，发生得到电子的还原反应，电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，内电路中阳离子移向正极Cu，阴离子移向负极Zn，据此分析解答。
【解答】解：A.锌的活泼性较强，该原电池中锌为负极，故A正确；
B.锌为负极，负极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故B错误；
C.原电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C错误；
D.该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查原电池工作原理，为高频考点，正确判断两极及电极反应为解答关键，注意掌握原电池工作原理，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
17．（2分）“84”消毒液是一种高效消毒剂，在抗击新冠疫情期间发挥着重要的作用，可由Cl2和 NaOH 反应制得。“84”消毒液的有效成分是（　　）
A．HCl B．NaClO C．NaOH D．NaHCO3
【分析】氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，“84”消毒液是一种高效消毒剂，其有效成分为次氯酸钠。
【解答】解：Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，反应产物中NaClO具有强氧化性，是“84”消毒液的有效成分，
故选：B。
【点评】本题考查物质组成与性质，把握题干信息、物质性质为解答关键，注意掌握常见物质的组成与性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
18．（2分）天然气水合物外观像冰，具有可燃性，故又称为“可燃冰”，被认为是21世纪的高效清洁能源。天然气的主要成分是（　　）
A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H2
【分析】天然气主要由气态低分子烃和非烃气体混合组成，主要成分烷烃，其中甲烷占绝大多数，以此进行判断。
【解答】解：天然气的主要成分为甲烷，甲烷的分子式为CH4，
故选：B。
【点评】本题考查常见物质的组成判断，为高频考点，把握常见物质组成、名称与俗名之间的关系为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
19．（2分）在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。下列物质中不能用作食品添加剂的是（　　）
A．三氯蔗糖 B．焦糖色 C．维生素C D．三聚氰胺
【分析】能用作食品添加剂的物质必须满足以下要求：能改善食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期等，按标准添加时对人体无害，据此分析。
【解答】解：A.三氯蔗糖属于甜味剂，能增加食品的甜味，且按标准添加时对人体无害，故A正确；
B.焦糖色属于着色剂，能改变食品的色泽，且按标准添加时对人体无害，故B正确；
C.维生素C属于营养强化剂，能补充食品因加工而破坏、损失的维生素C，对人体无害，故C正确；
D.三聚氰胺对食品的口感、味道、颜色、营养以及保质期均无益，且对人体有害，不能用作食品添加剂，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了常见的食品添加剂，难度不大，应注意识别常用的食品添加剂的用途以及安全性，注意生活中化学知识的掌握和积累。
20．（2分）提倡绿色生活已经深入人心，下列做法中不值得提倡的是（　　）
A．开发使用可降解的有机合成材料，减少使用塑料制品
B．增加城市绿色空间，吸收消纳空气污染物
C．将生活垃圾进行分类处理，促进资源回收、减少环境污染
D．大量使用化肥和农药，提高粮食产量
【分析】绿色生活已经深入人心，要求人们在生产生活中减少环境污染物的排放，实现低碳节能生活方式，据此分析解答。
【解答】解：A．开发使用可降解的有机合成材料，减少使用塑料制品，可以减少白色污染的发生，应大力提倡，故A正确；
B．增加城市绿色空间，吸收消纳空气污染物，有利于空气保护，应大力提倡，故B正确；
C．将生活垃圾进行分类处理，促进资源回收、减少环境污染，有利于环境保护，应大力提倡，故C正确；
D．大量使用化肥和农药，能引起土壤、水体、食品污染，应合理使用，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查绿色化学、环境污染与保护等知识，为高频考点，把握常见污染类型及治理措施为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，有利于提高学生的环境保护意识，题目难度不大。
二、专项选择题：本题包括五道大题，共10小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
21．（2分）我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是（　　）
A．CuSO4 B．CaCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4
【分析】可用作建筑外墙红色涂料的物质为红色，结合物质性质分析判断。
【解答】解：A．CuSO4是白色固体，故A错误；
B．CaCO3是白色固体，故B错误；
C．Fe2O3是红色固体，可用作建筑外墙红色涂料，故C正确；
D．Fe3O4是黑色固体，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了物质性质和应用，注意知识的熟练掌握是解题关键，题目难度不大。
22．（2分）铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素。铁元素在人体内的主要存在形式是（　　）
A．FeO2﹣ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Fe
【分析】铁元素在人体内的主要存在形式是亚铁离子。
【解答】解：铁是人体必需的微量元素，食用富含铁元素的食品，如菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，可以补充人体所需的铁元素，铁元素在人体内的主要存在形式是亚铁离子，
故选：B。
【点评】本题考查了化学与生活的应用，注意知识的积累，题目难度不大。
23．（2分）取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，滴入 KOH 溶液，观察到的现象是（　　）
A．产生白色沉淀 B．产生蓝色沉淀
C．产生红褐色沉淀 D．无明显变化
【分析】NaOH溶液可以和铁盐溶液之间发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀。
【解答】解：取少量Fe2（SO4）3溶液于试管中，滴入 KOH 溶液，发生复分解反应生成红褐色沉淀，反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓，
故选：C。
【点评】本题考查了离子性质、离子反应的现象分析，注意知识的积累，题目难度不大。
24．（2分）含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色，则该溶液是（　　）
A．KSCN溶液 B．澄清石灰水 C．淀粉KI溶液 D．醋酸溶液
【分析】含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，此现象可以作为检验铁离子存在的一种方法。
【解答】解：A．含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液，发生反应生成血红色溶液，是铁离子的特征性质，故A正确；
B．含有Fe3+的盐溶液遇到澄清石灰水，生成红褐色沉淀，故B错误；
C．含有Fe3+的盐溶液遇到淀粉KI溶液，铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，故C错误；
D．含有Fe3+的盐溶液遇到醋酸溶液，无变化，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查了铁离子的检验、反应现象的分析判断等知识点，掌握离子性质是解题关键，题目难度不大。
25．（2分）FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，除杂所需的试剂是（　　）
A．氯气 B．铜片 C．铁粉 D．硫粉
【分析】FeCl3溶液中含有少量FeCl2杂质，可选氧化剂氧化亚铁离子，且不引入新杂质，以此来解答。
【解答】解：A.氯气可氧化亚铁离子，且不引入新杂质，故A正确；
B.Cu与氯化铁反应，将原物质除去，故B错误；
C.Fe与氯化铁反应，将原物质除去，故C错误；
D.硫粉与氯化铁、氯化亚铁均不反应，不能除杂，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查混合物分离提纯，题目难度不大，明确物质的性质、发生的反应、除杂的原则、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
26．（2分）合金的应用促进了人类社会的发展，制作下列物体的材料用到合金的是（　　）
A
B
C
D




人面鱼纹彩陶盆
窗户上的玻璃
三峡大坝使用的水泥
地铁列车的车体
A．A B．B C．C D．D
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【解答】解：A．人面鱼纹彩陶盆是硅酸盐产品，不是合金，故A错误；
B．窗户上的玻璃是硅酸盐材料，不是合金材料制作，故B错误；
C．三峡大坝使用的水泥是硅酸盐材料，不是合金材料，故C错误；
D．地铁列车的车体是合金材料，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了合金材料的判断，题目难度不大，把握合金的概念、合金的特征是正确解答本题的关键，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意对基础知识的积累。
氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。从图中可以看出不同类别、不同价态的含氮物质在一定条件下能够发生转化。请回答下列问题：

27．下列关于氮气的叙述中错误的是（　　）
A．在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中
B．氮气是无色、无味的气体
C．在雷雨天，空气中的氮气和氧气可以发生反应
D．氮气化学性质活泼，常温下能与 H2 反应生成 NH3
【分析】氮气为无色无味的气体，不溶于水，因含N≡N键，性质稳定，从图中可以看出不同类别、不同价态的含氮物质在一定条件下能够发生转化，以此来解答。
【解答】解：A．自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，约占空气的78%，故A正确；
B．氮气为N2，氮气是无色无味的气体，故B正确；
C．氮气与氧气放电条件下反应生成一氧化氮，故C正确；
D．因含N≡N键，氮气化学性质不活泼，H2与N2在一定条件下反应生成NH3，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查氮气的性质，侧重物理性质及稳定性的考查，注意稳定性与化学键有关，题目难度不大。
28．NO2溶于水时发生反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，下列说法中错误的是（　　）
A．NO2是红棕色的有毒气体
B．工业上利用该反应原理生产 HNO3
C．常温下，NO 很难与O2 反应
D．反应中 NO2 既是氧化剂，也是还原剂
【分析】A.二氧化氮有毒，且二氧化氮为红棕色气体；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸；
C.常温下NO与氧气反应生成二氧化氮；
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价升高为+5价，N元素的化合价由+4价降低为+2价。
【解答】解：A.二氧化氮为红棕色气体的有毒气体，可引起酸雨及光化学烟雾，故A正确；
B.二氧化氮与水反应生成硝酸，可知工业上利用3NO2+H2O═2HNO3+NO制备硝酸，故B正确；
C.常温下NO与氧气反应生成二氧化氮，常温下NO可被O2氧化，故C错误；
D.3NO2+H2O═2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4价升高为+5价，N元素的化合价由+4价降低为+2价，则NO2既是氧化剂、也是还原剂，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查二氧化氮的性质，题目难度不大，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
29．实验室用如图装置进行喷泉实验，烧瓶中充满的气体可能是（　　）

A．O2 B．NH3 C．C2H4 D．CO
【分析】选项中气体易溶于水，而导致烧瓶中气体减少，产生压强差，则可形成喷泉，以此来解答。
【解答】解：O2、C2H4、CO均不溶于水，则不能形成喷泉，只有NH3极易溶于水，导致烧瓶中气体减少，产生压强差，则可形成喷泉，
故选：B。
【点评】本题考查喷泉实验原理，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及喷泉原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合的应用，题目难度不大。
30．铵盐是农业上常用的化肥，下列物质中属于铵盐的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．NH3 D．NH4HCO3
【分析】铵盐是铵根离子和酸根离子形成的化合物，据此解答。
【解答】解：A．CO（NH2）2不含铵根离子和酸根离子，不属于铵盐，故A错误；
B．KNO3含有钾离子和硝酸根离子，不含铵根离子，不属于铵盐，故B错误；
C．NH3不属于盐，属于共价化合物，故C错误；
D．NH4HCO3含有铵根离子和碳酸氢根离子，属于铵盐，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考场盐的分类，难度不大，熟悉盐的定义和简单分类为解答的关键，注意日常学习的积累。
31．实验室制取氨时，为了检验试管中已收集满氨，可用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察到的现象是（　　）
A．试纸变蓝 B．试纸变黄 C．试纸变黑 D．试纸褪色
【分析】氨气是碱性气体，溶于水形成一水合氨，水溶液中一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。
【解答】解：实验室制取氨时，为了检验试管中已收集满氨，可用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口，氨气溶于水形成一水合氨，水溶液中一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，观察到的现象是试纸变蓝，
故选：A。
【点评】本题考查了气体性质和气体检验方法，掌握气体性质是解题关键，题目难度不大。
32．为除去镀在铝表面的铜，可选用的试剂是（　　）
A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．醋酸 D．盐酸
【分析】Cu与浓硝酸反应，而Al遇浓硝酸发生钝化，浓硝酸可除去镀在铝表面的铜镀层，以此来解答。
【解答】解：A．Cu与浓硝酸反应，而Al遇浓硝酸发生钝化，浓硝酸可除去镀在铝表面的铜镀层，故A正确；
B．Al与稀硫酸反应，而Cu不能，不能除杂，故B错误；
C．Al与醋酸反应，而Cu不能，不能除杂，故C错误；
D．Al与盐酸反应，而Cu不能，不能除杂，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及除杂的原则，题目难度不大。
元素周期律和元素周期表体现了对元素的科学分类方法，以及结构决定性质的化学观念。如图是元素周期表的一部分，请按题目要求回答下列问题：

33．关于元素⑦在周期表中的位置的描述正确的是（　　）
A．第二周期第 IVA族 B．第二周期第 VA族
C．第三周期第VIA族 D．第三周期第VIIA族
【分析】周期表结构分析可知，元素⑦为Cl元素，主族元素的周期序数＝核外电子层数，最外层电子数＝主族族序数，据此判断元素在周期表的位置。
【解答】解：元素⑦为Cl元素，原子核外电子层数为3，最外层电子数为7，位于周期表的第三周期第ⅧA，
故选：D。
【点评】本题考查了周期表结构、元素的位置判断，题目难度不大。
34．这8种元素中金属性最强的是（　　）
A．① B．④ C．⑥ D．⑧
【分析】周期表结构分析得到①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为Na元素，⑤Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素，周期表中同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强，同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱，据此分析判断。
【解答】解：周期表中同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下，金属性增强，判断这8种元素中金属性最强的是⑧为K元素，
故选：D。
【点评】本题考查了周期表中存在的递变规律，主要是金属性递变的分析判断，题目难度不大。
35．下列物质所含化学键类型与元素①和⑦形成的化合物所含化学键类型相同的是（　　）
A．CaO B．MgCl2 C．NO2 D．KF
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、O、F、Na、Si、S、Cl、K，元素①和⑦形成的物质为HCl，为共价键。
【解答】解：结合元素周期表结构，①～⑧分别为H、C、O、F、Na、Si、S、Cl、K，元素①和⑦形成的物质为HCl，只含有共价键，而CaO、MgCl2、KF均只含有离子键、NO2只含有共价键，
故选：C。
【点评】本题考查化学键类型，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
36．元素②、③、⑤的非金属性由强到弱的顺序为（　　）
A．②＞③＞⑤ B．③＞②＞⑤ C．⑤＞③＞② D．⑤＞②＞③
【分析】周期表结构分析判断，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素，结合周期表递变规律分析判断。
【解答】解：同周期从左到右，非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，元素②、③、⑤的非金属性由强到弱的顺序为：③＞②＞⑤，
故选：B。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，识记常见元素在周期表中位置，理解元素周期律解和递变规律，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
37．元素④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为（　　）
A．④＞⑥＞⑦ B．⑥＞⑦＞④ C．⑥＞④＞⑦ D．⑦＞④＞⑥
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为H、C、O、Na、Si、S、Cl、K，结合元素周期律结构。
【解答】解：元素④、⑥、⑦分别属于Na、S、Cl，三者在同一周期，同一周期元素的原子半径从左往右逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序为④＞⑥＞⑦，
故选：A。
【点评】本题考查原子半径的比较，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
38．下列叙述中错误的是（　　）
A．元素③的单质在常温下是气体
B．元素④的单质能与冷水反应
C．元素⑤的单质是一种良好绝缘材料
D．元素⑥的最高价氧化物的水化物是强酸
【分析】周期表结构分析判断，①为H元素，②为C元素，③为O元素，④为Na元素，⑤为Si元素，⑥为S元素，⑦为Cl元素，⑧为K元素，结合元素性质和应用分析判断。
【解答】解：A．元素③的单质为氧气，在常温下是气体，故A正确；
B．元素④的单质为Na，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故B正确；
C．元素⑤的单质是Si，是一种良好半导体材料，故C错误；
D．元素⑥的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素周期表与元素周期律，识记常见元素在周期表中位置，能用元素周期律解释一些问题，熟练掌握元素化合物知识，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
有机物是生命的物质基础，生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变。此外，许多与人类生活有密切关系的物质，如石油、天然气、棉花、塑料、药物等，均与有机化合物有着密切关系。请回答下列问题：
39．丁烷的分子结构模型是（　　）
A． B．
C． D．
【分析】烷烃是指只含C、H元素，分子中碳原子间都以单键连接，碳原子剩余价键均与氢原子结合，使碳原子化合价达到饱和的链烃，丁烷由四个碳原子组成的烷烃，据此答题。
【解答】解：A.由一个碳原子组成的甲烷，故A错误；
B.由碳、氢、氧元素组成的乙酸，故B错误；
C.由三个碳原子组成的丙烷，故C错误；
D.由四个碳原子组成的丁烷，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了饱和烷烃分子结构特征、化学键特征等知识点，注意丁烷由四个碳原子组成的烷烃，题目难度不大。
40．下列物质属于天然有机高分子的是（　　）
A．氨基酸 B．植物油 C．葡萄糖 D．淀粉
【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，高分子化合物分为天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。
【解答】解：A．氨基酸是蛋白质水解的最终产物，为小分子，故A不选；
B．植物油为高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量在10000以下，不属于天然高分子化合物，故B不选；
C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，相对分子质量在10000以下，不是高分子，故C不选；
D．淀粉的相对分子质量在10000以上，天然存在，为天然有机高分子化合物，故D选；
故选：D。
【点评】本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，较简单。
41．下列物质中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是（　　）
A．铁粉 B．石灰石
C．蒸馏水 D．紫色石蕊溶液
【分析】乙醇含羟基、乙酸含羧基，且乙酸与铁、石灰石均反应生成气体，乙酸可使紫色石蕊溶液变红，以此来解答。
【解答】解：A.Fe与乙酸反应生成氢气，乙醇不能，可鉴别，故A错误；
B.乙酸与石灰石反应生成二氧化碳，乙醇不能，可鉴别，故B错误；
C.乙醇、乙酸均与水互溶，现象相同，不能鉴别，故C正确；
D.乙酸可使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能，可鉴别，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，明确有机物的性质差异、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意乙酸的性质。
42．下列关于乙烯的叙述中错误的是（　　）
A．乙烯是常用的水果催熟剂
B．乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙烯是合成聚乙烯塑料的单体
【分析】乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，能够被酸性高锰酸钾氧化，能够发生加聚反应生成聚乙烯，乙烯具有植物生长调节作用，据此分析解答。
【解答】解：A．乙烯具有植物生长调节作用，常用作水果催熟剂，故A正确；
B．乙烯含有碳碳双键，能够还原酸性的高锰酸钾，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；
C．乙烯含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成聚乙烯，是聚乙烯塑料的单体，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了有机物结构与性质，熟悉乙烯结构特点是解题关键，题目难度不大。
43．人们常说“酒是陈的香”，而有的酒在存放过程中却会变酸，酒变酸发生的化学反应属于（　　）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应
【分析】乙醇CH3CH2OH在存放过程中会缓慢被氧气氧化为CH3COOH，而CH3CH2OH和CH3COOH能酯化为CH3COOCH2CH3，具有香味，据此分析。
【解答】解：乙醇CH3CH2OH在存放过程中会缓慢被氧气氧化为CH3COOH，是一种弱酸，具有酸味，故有的酒在存放过程中会变酸，而CH3CH2OH又会和生成的CH3COOH能发生酯化反应，酯化为CH3COOCH2CH3，具有香味，故“酒是陈的香”，酒变酸发生的化学反应属于氧化反应，
故选：C。
【点评】本题考查了乙醇的性质，乙醇具有还原性，能被氧化为乙酸，而乙醇和乙酸又能发生酯化反应生成乙酸乙酯，题目难度不大。
44．某种牛奶的部分营养成分如表所示，下列说法中错误的是（　　）
项目
能量
蛋白质
脂肪
碳水化合物
每 100 g
309 kJ
3.6 g
4.4 g
5.0 g
A．糖类是人类最重要的能量来源，也被称为碳水化合物
B．蛋白质是天然有机高分子，由 C、H、O 三种元素组成
C．室温下，植物油脂呈液态，叫做油；动物油脂呈固态，叫做脂肪
D．误服重金属盐中毒的患者，在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆
【分析】A．糖类是人类最重要的能量来源，很多糖的组成都符合：Cm（H2O）n；
B．蛋白质包括天然的和合成的，主要由 C、H、O、N 四种元素组成；
C．油脂包括油和脂肪，油呈液态，脂肪呈固态；
D．牛奶、蛋清或豆浆中含有蛋白质。
【解答】解：A．糖类、油脂都是人类最重要的能量来源，很多糖的组成都符合：Cm（H2O）n，所以糖类又被称为碳水化合物，故A正确；
B．蛋白质包括天然的和合成的，主要由 C、H、O、N 四种元素组成，有的蛋白质还含有S、P等，故B错误；
C．油脂包括油和脂肪，室温下，植物油脂呈液态，叫做油，动物油脂呈固态，叫做脂肪，故C正确；
D．误服重金属盐中毒的患者，在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆，因为牛奶、蛋清或豆浆中含有蛋白质，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查糖类、油脂、蛋白质的性质、应用，属于基本知识，基础题型，难度不大。
日常生活及化学实验中，许多反应都发生在溶液之间，溶液的浓度大小对于某一化学反应能否发生、反应产物以及反应快慢等因素有着十分重要的影响。如图是实验室配制一定物质的量浓度NaCl 溶液的过程。请回答下列问题：

45．在容量瓶上没有标注的是（　　）
A．刻度线 B．容积
C．配制溶液的浓度 D．温度
【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题。
【解答】解：容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有标注配制溶液浓度，则C错误，
故选：C。
【点评】本题考查了容量瓶构造，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题侧重基础知识的考查，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力。
46．下列关于容量瓶的说法中错误的是（　　）
A．可以用来加热 B．是一种容积精确的仪器
C．不宜贮存液体 D．使用前要检查是否漏水
【分析】容量瓶为配制一定物质的量浓度必需的仪器，具有固定规格，且容量瓶上标中温度、容积、刻度线，使用前需要先查漏，且不能长期存放试剂、不能用作反应容器、不能加热，以此来解答。
【解答】解：A．容量瓶为精密计量仪器，不能加热，故A错误；
B．容量瓶是一种容积精确的计量仪器，故B正确；
C．容量瓶为精密定容仪器，不能用于存储液体，故C正确；
D．为防止漏水使用前应查漏，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查了计量仪器的使用方法，明确容量瓶构造特点及使用注意事项是解题关键，题目难度不大。
47．实验室需要480mL1.00mol/LNaCl溶液，配制时应选用的容量瓶规格是（　　）
A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL
【分析】依据“大而近”原则选择容量瓶规格。
【解答】解：实验室需要480mL1.00mol/LNaCl溶液，实验室没有480mL容量瓶，依据依据“大而近”原则应选择500mL容量瓶，
故选：D。
【点评】本题考查了化学仪器的使用，明确溶液配制原理及容量瓶规格选择依据即可解答，题目简单。
48．转移溶液时不需要用到的仪器是（　　）
A．玻璃棒 B．容量瓶 C．烧杯 D．广口瓶
【分析】配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固体或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，据此分析解答。
【解答】解：配制一定物质的量浓度溶液，在烧杯中溶解固体或者稀释浓溶液，冷却后转移到容量瓶中，为防止液体洒落在容量瓶外，应用玻璃棒引流，所以移液操作用到的仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶，用不到的仪器为广口瓶，
故选：D。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理，依据移液操作选择需要的仪器，题目难度不到。
49．转移NaCl溶液时，不慎洒出少量液体，会导致所配溶液浓度（　　）
A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定
【分析】依据c＝进行误差分析，凡是操作导致n偏小或者V偏大的，溶液浓度都将偏小，反之溶液浓度偏大，据此分析解答。
【解答】解：转移NaCl溶液时，不慎洒出少量液体，导致部分溶质损耗，溶质物质的量n偏小，依据c＝可知，溶液浓度偏小，
故选：B。
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，明确配制原理是解题关键，题目难度不大。
50．将10mL1.00mol/LNaCl溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（　　）
A．0.10mol/L B．0.20mol/L C．0.40mol/L D．0.50 mol/L
【分析】溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，依据溶液稀释规律：c1V1＝c2V2计算。
【解答】解：溶液稀释规律：c1V1＝c2V2，将数值代入可得0.01L×1.00mol/L＝c2×0.1L，则稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为0.10mol/L，
故选：A。
【点评】本题考查了物质的量浓度有关计算，明确溶液稀释规律是解题关键，题目难度不大。