化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质同步练习题

这是一份化学九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质同步练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。

测试时间:30分钟
一、选择题
1.(2021湖北咸宁模拟)下列四种物质中,在一定情况下能与其他三种物质发生化学反应的是( )
A.二氧化碳 B.氢氧化钠 C.硫酸铜 D.盐酸
2.要借助酸碱指示剂才能判断反应进行情况的是 （ ）
A 氢氧化铜和稀盐酸 B.氧化铁和稀硫酸
C.烧碱溶液和盐酸 D.铁和稀盐酸
3.(2021海南海口美兰模拟)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中,不宜使用稀盐酸的是( )
A.鉴别假黄金(铜锌合金) B.除去铜粉中混有的铁粉
C.除去熟石灰中的碳酸钙 D.除去铁丝上的铁锈
4.(2021湖北鄂州中考)向盛有一定量固体的烧杯中加入某溶液,固体质量变化与图像相符的是( )
A.MnO2中加入过氧化氢溶液 B.Cu-Zn合金中加入稀硫酸
C.CuO中加入稀盐酸 D.Mg(OH)2中加入稀盐酸
5.(2021广东广州荔湾一模)酸溶液中都含有H+,因此不同的酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊试液变为红色 B.能与氢氧化钠反应生成盐和水
C.能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 D.能与锌反应生成氢气
6.(2021福建南平延平月考)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.在A处溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色
B.B处溶液的溶质是氯化钠
C.A到B的过程中溶液的pH逐渐增大
D.在C点溶液中加入碳酸钙,现象为产生气泡
7.向盛有一定质量表面被氧化的镁条的烧杯中,慢慢加入一定浓度的盐酸。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
A
B
C
D
8.(2021江苏苏州姑苏一模)某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3所示曲线。下列说法错误的是( )
图1
图2
图3
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干,所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
9.(2021陕西模拟)向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.a点时,溶液pH<7
B.b点时,溶液质量比原混合溶液和加入的氢氧化钠溶液质量总和小
C.c点时,溶液中含有两种溶质
D.整个变化过程中氯离子数目没有发生改变
二、填空题
10.(2021广西北海一模)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)硫酸和盐酸有相似的化学性质,是因为都有 (填离子符号)。
(2)硫酸和盐酸都能使紫色石蕊溶液变为 色。
(3)写出稀硫酸与锌反应制取氢气的化学方程式: 。
(4)盐酸的下列用途中能用硫酸代替的是 (填编号,下同)。
①除铁锈 ②制备氯化锌
③除去NaCl中少量的NaOH ④与KOH做中和反应实验
(5)下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变小的是 。
①烧碱 ②浓硫酸 ③浓盐酸 ④生石灰
11.(2021北京大兴一模)利用图1装置研究NaOH与CO2的反应。用等体积的氢氧化钠溶液、水分别进行实验,将注射器内液体全部推入,测得一段时间内压强和温度的变化如图2、图3所示。
图1
图2
图3
(1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应,其依据是 。
(2)写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式: 。
(3)由图3可得到的结论是 。
三、实验探究题
12.(2020贵州毕节中考)在《探究酸、碱的化学性质》实验课上,某同学向盛有约2 mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸,没有观察到现象。请教老师后,他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂,导致无法判断反应情况,于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为 。
【作出猜想】猜想1:氢氧化钠未完全反应,溶液呈碱性。
猜想2:氢氧化钠和硫酸恰好完全反应,溶液呈中性。
猜想3:氢氧化钠完全反应、硫酸过量,溶液呈酸性。
【进行实验】
【分析思考】(1)若溶液呈碱性,向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液,将产生红褐色沉淀,反应的化学方程式为 。
(2)若滴入酚酞后溶液不变色,为进一步确定溶液的酸碱性,该同学提出了以下方案:
答案全解全析
一、选择题
1.答案 B 二氧化碳不能和硫酸铜、盐酸反应,A不正确;氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,与盐酸反应生成氯化钠和水,B正确;硫酸铜不能与二氧化碳、盐酸反应,C不正确;盐酸不能与二氧化碳、硫酸铜反应,D不正确。
2.答案 C 氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到氢氧化铜逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,有明显现象;氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,会观察到氧化铁逐渐溶解,溶液由无色变为黄色,有明显现象;烧碱与盐酸反应生成氯化钠和水,无明显现象,需要借助酸碱指示剂才能判断反应进行的情况;铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,会观察到有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,有明显现象。
3.答案 C A项,铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气;B项,稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气,铜与稀盐酸不反应;C项,稀盐酸能与原物质熟石灰反应,不能用稀盐酸除去熟石灰中的碳酸钙;D项,可用稀盐酸除去铁丝上的铁锈。
4.答案 B A项,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气,固体质量不变,与图像不符;B项,稀硫酸不能和铜反应,能和锌反应生成硫酸锌和氢气,随着反应进行,固体质量减小,锌完全反应后固体质量不再变化,与图像相符;C项,稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水,最终固体质量变成0,与图像不符;D项,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,最终固体质量变成0,与图像不符。
5.答案 C 盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,但硝酸等不能与硝酸银反应,该性质不属于酸的共同性质。
6.答案 C A处溶液是氢氧化钠溶液,加入紫色石蕊溶液,溶液呈蓝色;滴加盐酸至B点时,酸、碱恰好完全反应,B处溶液的溶质是氯化钠;室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,溶液碱性逐渐变弱,A到B的过程中溶液的pH逐渐减小;C点溶液中稀盐酸过量,在C点溶液中加入碳酸钙,会产生气泡。
7.答案 C 氧化镁先与稀盐酸反应生成氯化镁和水,待氧化镁反应完后,镁再与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,所以一开始不会产生氢气,图像A错误;溶液的质量逐渐增加,氧化镁与稀盐酸反应过程中溶液质量增加的幅度要大,镁与稀盐酸反应的过程中,由于有氢气生成,溶液增加的幅度要小,完全反应后继续滴加稀盐酸,溶液的质量继续增加,图像B错误;根据化学方程式可知,两反应中,参加反应的HCl与反应生成的氯化镁的质量关系均为73∶95,随着反应的进行,氯化镁的质量逐渐增加,至镁条完全反应后不再发生改变,图像C正确;镁条完全反应后,继续滴加稀盐酸,溶液酸性开始增强,pH减小,图像D错误。
8.答案 C 由图2可知,该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,b点pH大于7,说明氢氧化钠有剩余,故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH,A说法正确;图2中d点pH小于7,盐酸过量,溶液中溶质为氯化钠和氯化氢,加热蒸干过程中氯化氢挥发,所得固体中只有氯化钠,为纯净物,B说法正确;图2中c点pH=7,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,c→d过程中盐酸过量,未发生化学反应,溶液中氯化钠的质量不变,C说法错误;图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应,D说法正确。
9.答案 B 至b点时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,a点时盐酸有剩余,溶液显酸性,溶液pH<7,A说法正确;b点时,氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,生成氯化钠和水,所得溶液质量与原混合溶液和加入的氢氧化钠溶液质量总和相等,B说法错误;c点时,氯化镁有剩余,溶液中含有氯化镁、氯化钠两种溶质,C说法正确;氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,整个变化过程中氯离子数目没有发生改变,D说法正确。二、填空题
10.答案 (1)H+ (2)红 (3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (4)①④ (5)③
解析 (1)硫酸和盐酸有相似的化学性质,是因为都有氢离子。(2)硫酸和盐酸均显酸性,都能使紫色石蕊溶液变为红色。(3)稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气。(4)①稀盐酸、稀硫酸均可用于除铁锈;②硫酸中不含氯元素,制备氯化锌,不能使用稀硫酸;③除去NaCl中少量的NaOH,不能使用稀硫酸,NaOH 能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂原则;④酸与碱能发生中和反应,与KOH做中和反应实验时,可以用稀硫酸代替盐酸。(5)①烧碱敞口放置,易吸收空气中的水分而潮解,还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质,质量增加;②浓硫酸具有吸水性,敞口放置,质量增加;③浓盐酸具有挥发性,敞口放置,溶液的质量减少;④生石灰能与水反应生成氢氧化钙,质量增加。
11.答案 (1)加入水,压强无明显变化,加入氢氧化钠溶液,压强明显减小 (2)2NaOH+CO2Na2CO3+H2O (3)氢氧化钠和二氧化碳反应放热
解析 (1)图2可说明NaOH与CO2发生了化学反应,其依据是加入水,压强无明显变化,加入氢氧化钠溶液,压强明显减小。(2)NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水。(3)由图3可得到的结论是氢氧化钠和二氧化碳反应放热。
三、实验探究题
12.答案 【实验原理】2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 【进行实验】红 【分析思考】(1)3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl (2)方案1:< 方案2:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
解析 【实验原理】氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。【进行实验】酚酞在碱性溶液中变红,在酸性和中性溶液中为无色。【分析思考】(1)若溶液呈碱性,即溶液中含有氢氧化钠,向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液,氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠。(2)若滴入酚酞后溶液不变色,说明溶液呈酸性或中性。方案1:用pH试纸测其酸碱度,若pH<7,则溶液呈酸性;方案2:加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,因为锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
实验操作
实验现象
实验结论
另用试管取该溶液1~2 mL,滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡
溶液变
溶液呈碱性
溶液不变色
溶液呈酸性或中性
方案1
用pH试纸测其酸碱度,若pH 7(选填“>”“<”或“=”),则溶液呈酸性
方案2
加入金属锌,若有气泡产生,则溶液呈酸性,该反应的化学方程式为