高考化学总复习11钠及其化合物课件PPT

这是一份高考化学总复习11钠及其化合物课件PPT，共36页。PPT课件主要包含了知识梳理，钠的密度比水小，反应放热钠的熔点低，生成了强碱NaOH，石蜡油或煤油，白色固体，淡黄色固体，Na2O2，NaOH，无明显等内容，欢迎下载使用。
考试说明1.了解钠的主要性质及应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一　钠的性质及应用
考点三　碳酸钠与碳酸氢钠
考点二　钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠
考点四　碳酸钠质量分数测定的实验探究
考点五　碱金属元素　焰色反应
考点一　钠的性质及应用1.钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O) >ρ(Na) >ρ(煤油)；熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
2Na＋O2 Na2O2
4Na＋O2===2Na2O
注意：①钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。②不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
(2)与水反应①离子方程式：。②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)与盐酸反应离子方程式： 。
2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
1.钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。2.钠与溶液反应的思维模板(1)金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应彻底后，再与水反应。(2)金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意　钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。
3.钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 。(2)保存：密封保存，通常保存在 中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti。
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大(　　)(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2(　　)(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰(　　)(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　)
(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)(6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　)(7)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　)
例2.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？
否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
例3.金属钠着火,不能用H2O,干冰灭火的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。
生H2，可能会引起爆炸，加热时钠也可与CO2直接反应，而且金属钠着火生成的是Na2O2，与H2O、CO2都能反应
钠和H2O可直接反应产
考点二　钠的氧化物——氧化钠和过氧化钠1.氧化钠与过氧化钠的比较
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
Na2O2与H2O、CO2的反应规律
2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质
(1)Na2O2的强氧化性
(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物(　　)(2)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　)(3)1 ml Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　)(4)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　)(5)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同(　　)(6)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(　　)
例2.用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_________________________。(1)氧化剂和还原剂是________，氧化产物是____，还原产物是_______。(2)1 ml Na2O2与水完全反应时转移的电子数：_______________。
NA(或6.02×1023)
①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
考点三　碳酸钠与碳酸氢钠1.Na2CO3和NaHCO3的性质
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO ＋2H2O
HCO ＋OH－＋Ca2+===CaCO3↓＋H2O
2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　)(2)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　)(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一(　　)(4)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液(　　)(5)可用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液(　　)(6)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　)
例2.仅用试管和胶头滴管，你能鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸吗？若能，简述原理。
能，利用滴加顺序不同，现象不同可区别Na2CO3溶液和稀盐酸
例3.请设计实验方案，用50 mL 2 ml·L－1 NaOH溶液和足量的CO2气体，制取50 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液。
将50 mL NaOH溶液，等分成两份，一份通入过量的CO2，然后加热煮沸、冷却后与另一份混合，即可。反应方程式可表示为第一步：NaOH＋CO2===NaHCO3第二步：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
利用数形结合的思想理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丁所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为1∶1)。
考点四 碳酸钠质量分数测定的实验探究测定碳酸钠质量分数的常用方法1.气体法(1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。
2.沉淀法(1)测定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。(2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。
考点五　碱金属元素　焰色反应1.碱金属的一般性与特殊性(1)一般性
(2)特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。
2.焰色反应(1)焰色反应的概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于　　 变化，属于元素的性质。(2)焰色反应的操作
(3)常见元素的焰色钠元素 色；钾元素 色(透过 观察)；铜元素 色。