高考化学总复习18氮及其化合物课件PPT

这是一份高考化学总复习18氮及其化合物课件PPT，共51页。PPT课件主要包含了考点三氨铵盐，知识梳理，红棕色，氨的化学性质，NH3↑＋H2O，有白烟生成，浓硝酸，氨气的实验室制法，助你进步等内容，欢迎下载使用。

考试说明1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质和应用。2.了解氮的化合物对环境质量的影响。
考点一　氮气及其氧化物
考点二　典型的氧化性酸——硝酸
考点四　喷泉实验及拓展应用
考点五　氮及其重要化合物的综合应用
考点六　亚硝酸及亚硝酸钠的性质
考点一　氮气及其氧化物1.氮气
写出有关化学方程式：① ；② ；③ 。
2.氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成下表中NO和NO2的比较：
3.氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。②酸雨：NOx排入大气中，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。④NO与血红蛋白结合使人中毒。
(2)常见的NOx尾气处理方法①碱液吸收法2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。一般适合工业尾气中NOx的处理。②催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N2)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(N2和CO2)。一般适用于汽车尾气的处理。
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化( )(2)汽车尾气中的氮氧化合物是由游离态氮转化来的( )(3)氮元素有负化合价，正化合价和零价，因而常温下，N2既能与氧气反应，又能与H2反应( )解析　N2在放电条件下才能与O2反应；在高温高压、催化剂条件下才能与H2化合生成NH3。
(4)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集( )解析　NO2可与水反应生成HNO3和NO。(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物( )(6)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气( )解析　3Mg＋N2 Mg3N2
例2.俗话说“雷雨发庄稼”，这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：(1)______________________；(2)_________________；(3)__________________________。
2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
例3.溴蒸气和NO2都为红棕色气体，用湿润的淀粉-­KI试纸或NaOH溶液能鉴别它们吗？为什么？若不能，请你设计一种简单的方法，区别溴蒸气和NO2。
不能鉴别。因为这两种气体都有氧化性，都可以把KI中的I－氧化成I2，使试纸变蓝色。NaOH溶液可以吸收溴蒸气和NO2而形成无色溶液。方法：①用AgNO3溶液，Br2可与AgNO3溶液反应生成浅黄色沉淀AgBr；②用水，溶于水后有颜色的是Br2，无颜色的是NO2。

典型例题　氮氧化物溶于水的定量判断例4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满。原来试管中盛装的A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是O2与NO2的混合气体C.不可能是NO与NO2的混合气体D.只能是NO2一种气体
若是N2与NO2的混合气体，无论鼓入多少氧气，最后都有N2剩余，试管内不可能完全被水充满；若是O2与NO2的混合气体，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，可知，当 ＞4时，NO2有剩余，剩余的NO2和水反应产生NO，故试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内不断鼓入氧气后，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，故试管能被水充满；若是NO与NO2的混合气体，开始时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，气体体积减小，但有NO剩余，当向试管内不断鼓入适量的氧气后，4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，试管内的气体完全被水吸收。
解答氮氧化物溶于水的计算问题首先应明确原理无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者或三者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，2NO＋O2===2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。(1)若NO和O2通入水中，总关系式为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。(2)若NO2和O2通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
考点二　典型的氧化性酸——硝酸1.物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2.化学性质
(1)不稳定性反应： 。
4HNO3(浓) 2H2O＋4NO2↑＋O2↑
(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应： ；浓硝酸与铜反应： 。
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
②与非金属反应：浓硝酸与C的反应： ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： 。
C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
3Fe2＋＋4H＋＋ ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)与有机物反应①硝化反应(与 反应)： ；②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
特别提醒　(1)硝酸与金属反应的规律①HNO3与金属反应一般不能产生H2。②还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。③硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。(2)涉及HNO3的离子反应常见的易错问题①忽视 在酸性条件下的强氧化性。在酸性条件下 不能与Fe2＋、I－、 、S2－等还原性较强的离子大量共存。②在书写离子方程式时，忽视HNO3的强氧化性，将氧化还原反应简单的写成复分解反应。
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S( )解析　稀硝酸具有强氧化性，可氧化H2S。(3)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO( )解析　浓硝酸与Cu反应，逐渐变为稀硝酸，因而会产生NO。(4)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(5)浓硝酸中滴加紫色石蕊试液，最终变为红色( )解析　浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使石蕊试液先变红后褪色。
例2.久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？
浓硝酸显黄色是由于浓硝酸见光或受热发生分解，生成的NO2溶于浓硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。保存时应保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处。
1.金属与硝酸反应的思维模型
2.金属与硝酸反应计算的四种方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)得失电子守恒法HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
(3)电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH－)则有：c( )＝c(H＋)＋nc(Mn＋)(Mn＋代表金属离子)。(4)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中 在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或 进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
现象描述答题模板(1)全面描述现象的程序——“海、陆、空”“海”——溶液有什么变化；“陆”——固体有什么变化；“空”——气体有什么变化。(2)规范描述现象的答题模板如①颜色：……由……(具体颜色)变为……(具体颜色)；②气体：溶液中产生……(颜色)的气泡，(或)在固体表面产生……(颜色)气泡；③沉淀：在……(颜色)溶液中产生……(颜色)的沉淀(浑浊)。
考点三　氨　铵盐1.氨的分子结构和物理性质
(1)氨气与水的反应NH3＋H2ONH3·H2O ＋OH－，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有 。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3·H2O 。
NH3·H2O、NH3、H2O、 、OH－、H＋
(2)氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。化学方程式： 。(3)与盐溶液的反应如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式： 。(4)氨气的还原性——氨的催化氧化化学方程式： 。
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3
4.铵盐及 的检验(1)铵盐的物理性质铵盐都是 色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质
NH4Cl NH3↑＋HCl↑
NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O
＋OH－ NH3↑＋H2O
例1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质( )(2)实验室可用浓氨水与生石灰制取氨气( )(3)氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验( )(4)实验室制取氨气的方法是加热分解氯化铵( )(5)铵盐加热都易分解，产生氨气( )(6)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH( )(7)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性( )解析　NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。
例2.(1)现有1 ml·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O浓度是1 ml·L－1吗？为什么？
不是。溶液中NH3、 、NH3·H2O的浓度和为1 ml·L－1。注意　通常认为氨水中的溶质是NH3。
(2)为什么蘸有浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时会产生白烟？蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？
浓氨水和浓盐酸均有挥发性，挥发出来的NH3和HCl在空气中相遇，反应生成NH4Cl固体小颗粒，即为白烟。浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟。
例3.固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘。这两种现象的本质是否相同？请说明判断的理由。
不相同。NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。
实验室制取氨气的简易方法
考点四　喷泉实验及拓展应用1.喷泉实验的原理使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差，利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。2.形成喷泉的类型下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。
3.喷泉实验的发散装置及操作方法喷泉实验是中学化学的重要实验，其本质是形成压强差而引发液体上喷，以教材中的装置(发散源)可设计如图所示的多种不同的装置和采用不同的操作(如使气体溶于水、热敷或冷敷、生成气体等)来形成喷泉。
设计说明：装置改（I）变了胶头滴管的位置，胶头滴管挤入少量水于试剂瓶中，即可使少量溶液沿导管进入烧瓶中，导致大量的NH3溶解，烧瓶内形成负压而产生喷泉。装置（II）省去了胶头滴管，用手(或热毛巾等)捂热烧瓶，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉(或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶，使水进入烧瓶中，瓶内氨气溶于水)。装置（III）在水槽中加入能使水温升高的物质致使锥形瓶内酒精因升温而挥发，锥形瓶内气体压强增大而产生喷泉。装置（IV）向导管中通入一定量的H2S和SO2，现象为有淡黄色粉末状物质生成，瓶内壁附有水珠，NaOH溶液上喷形成喷泉。装置（V）打开①处的止水夹并向烧瓶中缓慢通入等体积的HCl气体后关闭该止水夹，等充分反应后再打开②处的止水夹，观察到先有白烟产生，后产生喷泉。装置（VI）中，挤压胶头滴管，然后打开导管上部的两个活塞，则在右面烧瓶出现喷烟现象，再打开导管下部活塞，则可产生双喷泉。
4.喷泉实验产物的浓度计算关键是确定所得溶液中溶质的物质的量和溶液的体积，标准状况下的气体进行喷泉实验后物质的量浓度：
注意　箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。
1.有关氮及其重要化合物的推断题常以“产生白烟、红棕色气体、无色气体在空气中变为红棕色、能使湿润红色石蕊试纸变为蓝色”等特殊现象为突破口。2.不同价态的含氮物质的转化(1)歧化——同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。如：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(3)含氮物质的连续氧化
考点六　亚硝酸及亚硝酸钠的性质1.亚硝酸(HNO2)亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO22HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O
2.亚硝酸钠(NaNO2)(1)亚硝酸钠的物理性质及用途亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐。其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。
(2)亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。2 ＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验 的存在。亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。 ＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O
(3)亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时， 被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。Ag＋＋ ===AgNO2↓
例.亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生，它的部分性质如图，下列说法错误的是A.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别 食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中，但添 加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化 学方程式为NaNO2＋N2H4===NaN3＋2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应
亚硝酸钠能和KI反应生成碘单质，碘与淀粉溶液变蓝色，A项正确；NaNO2具有防腐性，但有毒，所以亚硝酸钠可以加到食品中，但添加量要符合规定，B项正确；亚硝酸钠和肼反应生成叠氮化钠和水，该反应中N元素化合价由＋3价、－2价变为 价，C项正确；有电子转移的化学反应为氧化还原反应，其特征是有元素化合价升降，NaNO2与NH4Cl反应生成NH4NO2没有化合价的变化，D项错误。