初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐第2课时随堂练习题

初中化学·人教版·九年级下册——第十一单元　盐　化肥

第2课时　复分解反应和盐的化学性质

测试时间:35分钟

一、选择题

1.(2021湖南益阳中考)下列试剂中,能将稀H2SO4和Na2SO4溶液鉴别出来的是 (　　)

A.酚酞溶液　　B.稀盐酸　　C.NaCl溶液　　D.K2CO3溶液

2.(2021山东临沂一模)下列各组物质能发生反应且溶液质量不变的是 (　　)

A.氢氧化钠溶液和稀硫酸　　B.硝酸钾溶液和食盐水

C.小苏打和稀盐酸　　D.锌放入硝酸银溶液中

3.(2021山东临沂郯城一模)M是一种金属元素,M2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表,根据以上信息,判断下列反应不能发生的是              (　　)

A.MCl2+NaOH　　B.MSO4+Ba(NO3)2　　C.M(NO3)2+NaNO3　　D.MO+H2SO4

4.(2021黑龙江龙东地区中考)下列各组离子在水中能大量共存,并形成无色透明溶液的是              (　　)

A.Fe2+、Ag+、Cl-、N　　B.H+、N、N、C

C.K+、Ca2+、C、OH-　　D.Na+、Mg2+、Cl-、N

5.(2021北京朝阳二模)如图所示为初中化学常见的五种物质之间的关系,图中“—”表示两种物质能够发生反应,“→”表示一种物质能转化成另外一种物质,下列说法中正确的是              (　　)

A.若M是石蕊溶液或酚酞溶液,则M与稀盐酸或Na2CO3溶液混合均有明显现象

B.反应②生成盐和水,所以属于中和反应

C.反应③只能用稀盐酸才能完成该变化

D.反应④用化学方程式表示为Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl

6.(2021山东聊城阳谷三模)实验室有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液,只知道分别是氯化钡溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液中的一种,为鉴别这三种溶液,做了如下实验,现象如下表所述。则对这三种溶液的叙述,不正确的是              (　　)

A.甲是稀盐酸　　B.乙是碳酸钠溶液

C.乙是氯化钡溶液　　D.丙是氯化钡溶液

7. 下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是 (　　)

A.NaOH、KCl、Fe2(SO4)3　　B.KNO3、AgNO3、NaCl

C.H2SO4、K2SO4、HNO3　　D.KCl、H2SO4、Na2CO3

8.(2021浙江台州椒江模拟)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(图1),生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图2所示关系的是              (　　)

图1

图2

9.(2021辽宁铁岭月考)下列各组溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 (　　)

A.MgSO4、NaOH、NaCl、BaCl2

B.NaNO3、KNO3、FeCl3、NaOH

C.Na2CO3、HCl、CaCl2、KNO3

D.BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3

二、填空题

10.(2021山东临沂中考)下图是“盐的化学性质”思维导图,下表是部分物质的溶解性表(室温)。利用图表中提供的信息回答下列问题。

(1)如果反应①中金属为铝,选用的盐是　　　　(填化学式)。 

(2)若反应②、③发生复分解反应,发生反应的实质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)写出一个符合反应④的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

11.酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20 ℃),请回答下列问题。

(1)上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为　　　　。 

(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液　　　(填“能”或“不能”)反应,理由是　　　　　　　　。 

(3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　。 

A.OH-、H+、Ba2+、N　　　B.OH-、Ba2+、K+、Cl-

C.C、K+、Ba2+、Cl-　　　D.OH-、Cu2+、N、K+

12.(2021山东潍坊诸城二模)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如图所示。

(1)图中⑤处应补充的文字是　　　　　　　　　　　(写一种,不能与图中已有信息重复)。 

(2)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的实质是酸中的　　　(填离子符号)和碱中的　　　(填离子符号)结合生成了水分子。 

(3)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中,可以通过置换反应来实现的有　　　　　(填序号)。 

(4)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)①②③④⑥⑦⑧的反应中,属于复分解反应的是　　　　(填序号)。 

13.(2021辽宁绥化中考)A~E是初中化学常见的五种物质。A和B属于同类别物质,B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物,B常用于灭火,D是大理石的主要成分。它们相互之间的关系如图所示。“—”表示两种物质之间可以相互反应,“→”表示一种物质可以生成另一种物质。请回答下列问题:

(1)物质A的化学式为　　　　,C的俗称为　　　　　。 

(2)B和C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 

(3)D和E反应的基本反应类型是　　　　　。 

14.(2021河南新乡获嘉三模)实验室的废水中含有氯化钠、氯化镁和氯化钙,为了处理废水并回收氯化钠固体,某同学设计了如图所示方案,请根据流程图回答问题。

(1)写出在废水中加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　; 

(2)写出滤液B中含有的溶质:　　　　　　　; 

(3)写出试剂X的名称:　　　　　　　。 

三、实验探究题

15.(2021广西贺州中考)某化学兴趣小组在实验室探究碳酸钠溶液与稀盐酸的反应原理,请你一起完成实验探究。

实验一:在5 mL稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液,边滴边振荡,直至滴完5 mL碳酸钠溶液。

现象:开始有气泡产生,一段时间后无气泡产生。写出碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　。在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液,溶液变红,则反应后溶液中的溶质是　　　　　　。 

实验二:在5 mL碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸,边滴边振荡,直至滴完5 mL稀盐酸。

现象:整个实验过程无气泡产生。

【提出问题】用量相同的两种反应物,滴加顺序不同,现象为什么不一样呢?

【查阅资料】碳酸钠溶液与盐酸反应:

1.盐酸过量时,反应生成NaCl、CO2和H2O;

2.盐酸不足时,产物是NaCl和NaHCO3。

【假设猜想】实验二结束后,试管中溶液的溶质有哪些?

猜想1:NaCl、Na2CO3和NaHCO3

猜想2:　　　 

猜想3:NaCl

猜想4:NaCl和HCl

小明认为猜想3和4明显不合理,理由是　　　　　　　　　　　。 

【实验探究】实验二结束后,将试管中溶液分成三等份,分别做下列三个实验。

【交流反思】用量相同的两种反应物,滴加顺序不同,现象和产物可能都不一样。

答案全解全析

一、选择题

1.答案　D　A项,稀H2SO4显酸性,Na2SO4溶液呈中性,均不能使无色酚酞溶液变色,无法鉴别;B项,稀盐酸与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应,无法鉴别;C项,NaCl溶液与稀H2SO4和Na2SO4溶液均不能发生反应,无法鉴别;D项,K2CO3溶液能与稀H2SO4反应生成气体,与Na2SO4溶液不反应,现象不同,可以鉴别。

2.答案　A　氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,没有沉淀或气体生成,溶液质量不变;硝酸钾和食盐不能发生复分解反应;小苏打和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,参加反应的小苏打的质量大于生成二氧化碳的质量,根据质量守恒定律,溶液的质量增加;锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银,每65份质量的锌可置换出216份质量的银,溶液的质量减小。

3.答案　C　MCl2与NaOH相互交换成分生成M(OH)2沉淀和氯化钠,能发生反应;MSO4与Ba(NO3)2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M(NO3)2,能发生反应;M(NO3)2与NaNO3相互交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生反应;MO与H2SO4相互交换成分生成MSO4和水,能发生反应。

4.答案　D　A项,Ag+、Cl-能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,且含有Fe2+的溶液是浅绿色的。B项,H+与C能结合成水和二氧化碳,不能大量共存。C项,Ca2+与C能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存。D项,四种离子相互之间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且不存在有色离子。

5.答案　D　稀盐酸不能使酚酞溶液变色,A说法错误;反应②是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应物是酸和盐,不属于中和反应,B说法错误;反应③是氢氧化钙转化为氯化钙的反应,不是只能用稀盐酸才能完成该变化,如氢氧化钙与氯化铜反应也能生成氢氧化铜沉淀和氯化钙,C说法错误;反应④是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,D说法正确。

6.答案　C　甲+乙,有气泡冒出,为稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体的反应,则甲、乙分别是稀盐酸和碳酸钠溶液中的一种,即丙是氯化钡溶液;氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,则甲是稀盐酸,乙是碳酸钠溶液。

7.答案　C　A项,NaOH与Fe2(SO4)3反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,会产生红褐色沉淀;B项,AgNO3与NaCl反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,会产生白色沉淀;C项,三种溶液混合均不发生反应,无明显现象;D项,H2SO4与Na2CO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,有气泡产生。

8.答案　B　A项,若X溶液为稀盐酸,碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,则生成气体的质量应从零开始。B项,向HCl和FeCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液,氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,无明显现象,盐酸反应完后,氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀。C项,碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,即生成气体的质量应从零开始。D项,稀硫酸与BaCl2反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和盐酸,生成沉淀的质量应从零开始。

9.答案　C　A项,MgSO4溶液与NaOH、BaCl2溶液反应均能产生白色沉淀,但剩余物质的溶液两两混合均没有明显现象,不加其他试剂无法鉴别。B项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,但剩余物质的溶液两两混合均没有明显现象,不加其他试剂无法鉴别。C项,组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次气体生成,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的为盐酸;产生白色沉淀的为CaCl2溶液;无明显现象的为KNO3溶液,不加其他试剂可以鉴别。D项,BaCl2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀,但剩余物质的溶液两两混合均没有明显现象,不加其他试剂无法鉴别。

二、填空题

10.答案　(1)CuCl2　(2)两种物质相互交换成分,有沉淀生成　(3)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(或Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑)

解析　(1)在金属活动性顺序中,排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能将排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来,若金属为铝,根据表中所给离子可知,选用的盐为氯化铜。(2)反应②为盐和碱发生复分解反应、反应③为盐和盐发生复分解反应,结合表中物质及复分解反应发生的条件分析,反应物均要溶于水,生成物中要有沉淀产生,所以发生反应的实质是两种物质相互交换成分,有沉淀产生。(3)反应④为酸和盐发生复分解反应,根据表中所给离子分析可知,酸是盐酸,盐可以是碳酸钠或碳酸钙。

11.答案　(1)Cu(OH)2　(2)不能　不能生成沉淀、气体或水　(3)B

解析　(1)由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知,表中阴、阳离子形成不溶性的碱为氢氧化铜,化学式为Cu(OH)2。(2)KOH和Ba(NO3)2相互交换成分,不能生成沉淀、气体或水,不能发生反应。(3)A项,氢氧根离子能与氢离子结合生成水,不能大量共存;B项,四种离子间不能结合生成气体、水和沉淀,能大量共存;C项,碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,氢氧根离子能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀,不能大量共存。

12.答案　(1)金属氧化物+酸(或某些非金属氧化物+碱)　(2)2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O　H+　OH-　(3)④⑥

(4)CuSO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+Cu(NO3)2[或CuCl2+2AgNO3Cu(NO3)2+2AgCl↓]　(5)①②③⑦

解析　(2)若盐是硫酸钾,则①中发生的反应为氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水,该反应的实质是酸中的H+ 和碱中的OH-结合生成了水分子。(3)若盐是氯化亚铁,则在题述变化中可以通过置换反应来实现的有④和⑥,④为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,⑥可以为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。(4)若盐是硝酸铜,由⑦来实现时,可以是硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜,也可以是氯化铜和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银沉淀等。(5)①②③⑦表示的反应都是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应。

13.答案　(1)H2O　熟石灰　(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O　(3)复分解反应

解析　B常用于灭火,则B是二氧化碳;D是大理石的主要成分,则D是碳酸钙;C能与CO2反应,且能转化成CaCO3,则C是氢氧化钙,俗称为熟石灰;B、C、D、E分别属于四种不同类别的化合物,所以E是酸,酸能转化成A,且A与B属于同类别物质,又能相互转化,所以A是水。(2)B是二氧化碳,C是氢氧化钙,二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。(3)D和E的反应是碳酸钙与盐酸的反应,属于复分解反应。

14.答案　(1)MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl　(2)氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠　(3)盐酸

解析　(1)加入过量氢氧化钠溶液,废水中的氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。(2)滤液A中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、氯化钙;滤液A中加入过量碳酸钠溶液,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,滤液B中的溶质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。(3)向滤液B中加入过量X的目的是除去氢氧化钠和碳酸钠,故X是盐酸,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

三、实验探究题

15.答案　实验一:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　Na2CO3、NaCl　实验二:【假设猜想】NaCl、NaHCO3　整个实验过程无气泡产生　【实验探究】Cl-　氯化钡(合理即可)　稀盐酸　气泡

解析　实验一:碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;在反应后的溶液中加入2滴酚酞溶液,溶液变红,说明溶液显碱性,则说明碳酸钠过量,则反应后溶液中的溶质是过量的Na2CO3和生成的NaCl。实验二:【假设猜想】结合其他猜想可知,猜想2是NaCl、NaHCO3。小明认为猜想3和4明显不合理,理由是整个实验过程无气泡产生,因此溶质中一定含有含碳元素的物质。【实验探究】实验1:加入硝酸银溶液,产生白色沉淀;再加入稀硝酸,沉淀不消失,这是因为银离子和氯离子结合生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银,所以溶液中含有氯离子。实验2:根据结论猜想1不成立可知,可以加入氯化钡溶液,无沉淀产生,说明溶液中不含有碳酸钠。实验3:根据结论猜想2成立可知,可以加入稀盐酸,有气泡产生,这是因为碳酸氢钠和盐酸反应生成了二氧化碳。