人教版九年级下册第九单元 溶液课题2 溶解度第2课时达标测试

初中化学·人教版·九年级下册——第九单元　溶液

第2课时　溶解度

测试时间:25分钟

一、选择题

1.(2021福建福州月考)在20 ℃时,将40 g氯化钠固体加入100 g水中,充分搅拌后,有4 g固体未溶解。下列说法正确的是(　　)

A.所得氯化钠溶液的质量为140 g　　B.氯化钠的溶解度为36 g

C.氯化钠可溶于水　　　　　　　　D.该溶液可以继续溶解硝酸钾固体

2.(2021辽宁抚顺东洲二模)下列操作能使气体的溶解度增大的是 (　　)

A.增加溶剂　　B.升高温度　　C.增大压强　　D.振荡溶液

3.(2021江苏扬州江都一模)KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (　　)

A.T1 ℃时,NaCl的溶解度比KNO3的大

B.T2 ℃时,KNO3与NaCl的饱和溶液中溶质质量相等

C.NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大

D.提纯KNO3和NaCl固体混合物中的KNO3,可蒸发溶剂

4.在30 ℃时40 g水里最多溶解10 g X,50 ℃时15 g Y溶于60 g水中达到饱和,则X和Y的溶解度              (　　)

A.X=Y　　B.X<Y　　C.X>Y　　D.无法比较

5.(2021北京东城一模)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A.40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g

B.在0 ℃~100 ℃之间,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大

C.通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液

D.20 ℃时,向100 g水中加入90 g硝酸钾,充分溶解,所得溶液为不饱和溶液

6.(2021海南乐东二模)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 (　　)

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t ℃时,甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

C.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可以采用降低温度的方法

D.10 ℃时,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量大于乙的质量

7.(2021广东广州模拟)M、N两种固体的溶解度曲线如图甲所示。40 ℃时,将等质量的M、N两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图乙所示,降温到20 ℃时,现象如图丙所示。

丙中a烧杯中所得溶液的质量为 (　　)

A.100 g　　B.110 g　　C.120 g　　D.130 g

8.(2021福建福州模拟)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中错误的是 (　　)

A.甲物质的溶解度受温度影响比乙大

B.图中P点所表示的溶液是t2 ℃时甲的饱和溶液

C.若甲中含有少量的乙,提纯甲可采用降温结晶的方法

D.将t2 ℃时165 g甲的饱和溶液降温至t1 ℃时,有35 g晶体析出

9.(2021四川内江市中二模)根据下表氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据,判断下列说法正确的是              (　　)

A.两种物质的溶解度都随温度的升高而减小

B.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20 ℃~30 ℃之间

C.在20 ℃时,10 g水中加入5 g NaCl可得到15 g溶液

D.要将混有少量NaCl的KNO3提纯,可蒸发结晶

10.(2021广东广州南沙一模)K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是              (　　)

A.乙物质的溶解度受温度影响比甲的大

B.甲代表KNO3的溶解度曲线

C.把t ℃时等质量的甲和乙的饱和溶液降温,析出的乙固体比甲多

D.20 ℃时,100 g KNO3饱和溶液中含31.6 g KNO3

二、填空题

11.(2021湖南益阳中考)分析下列材料,回答问题。

材料一:打开汽水(或某些含有CO2气体的饮料)瓶盖时,汽水会自动喷出来。

材料二:海水、河水或湖水中,都溶解了一定量的O2,但气温高时,养鱼池中常常要设法增加水中的O2含量。如图所示的方法可以增大空气与水的接触面积,增加水中O2的溶解量。

(1)材料一说明影响气体溶解度大小的主要因素是　　　; 

(2)为增加水中O2的含量,你认为图中所示方法常常出现在　　(填“夏季”或“冬季”)。 

12.(2021黑龙江齐齐哈尔中考)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:

(1)P点的含义是　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)t1 ℃时,将12克甲物质加入50克水中,充分溶解后,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是　　　　(写出最简整数比)。 

(3)若甲中含有少量乙,可用　　　　的方法提纯甲(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 

(4)将t2 ℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃,所得溶液的质量由大到小的顺序是　　　　。 

13.(2021湖北襄阳中考)下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。

请分析后回答下列问题:

(1)代表KCl溶解度曲线的是　　　　(填“甲”或“乙”)。 

(2)t2的范围为　　　　(填字母)。 

A.50~60　　B.60~70　　C.70~80　　　D.80~90

(3)将t3 ℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1 ℃,溶液中溶质的质量分数的变化情况是　　　　(填字母)。 

A.始终不变　　B.先增大后减小　　C.先减小后增大　

D.先不变后减小　　　E.先不变后增大

答案全解全析

一、选择题

1.答案　D　所得氯化钠溶液的质量为136 g;在20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠固体40 g-4 g=36 g,则20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g;根据20 ℃时氯化钠的溶解度可知,氯化钠易溶于水;该溶液是氯化钠的饱和溶液,还能继续溶解硝酸钾固体。

2.答案　C　气体的溶解度随着温度的升高而减小,随着压强的增大而增大。增大压强可以使气体的溶解度增大。

3.答案　A　T1 ℃时,NaCl的溶解度比KNO3的大;T2 ℃时,KNO3与NaCl的溶解度相等,但饱和溶液的质量没有确定,所以溶质质量没法比较;由溶解度曲线可知,NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的小;由于KNO3的溶解度受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,所以提纯KNO3和NaCl固体混合物中的KNO3,应采用降温结晶的方法。

4.答案　D　30 ℃时,40 g水中最多溶解10 g X物质,说明30 ℃时X物质的溶解度为25 g;50 ℃时,60 g水中最多溶解15 g Y物质,说明50 ℃时Y物质的溶解度为25 g;温度不一样,无法比较X、Y溶解度的大小。

5.答案　D　通过溶解度曲线可知,40 ℃时,硝酸钾的溶解度为63.9 g;在0 ℃~100 ℃之间,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,通过升温可将硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液;20 ℃时,硝酸钾的溶解度约是30 g,向100 g水中加入90 g硝酸钾,充分溶解,所得溶液为饱和溶液。

6.答案　C　比较溶解度的大小,必须指明温度;t ℃时,甲物质和乙物质的溶解度相等,但没有指明溶液的质量,所以不能判断含有的溶质质量是否相等;要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可以采用降低温度的方法;10 ℃时,乙的溶解度比甲大,分别用100 g水配制甲、乙的饱和溶液,所需甲的质量小于乙的质量。

7.答案　C　由题可知,烧杯a中加入的物质是M,b中加入的物质是N;丙中a烧杯中的溶液为20 ℃时M的饱和溶液,则溶液的质量为20 g+100 g=120 g。

8.答案　B　由溶解度曲线可知,甲物质的溶解度受温度影响比乙大;图中P点在甲的溶解度曲线下方,表示甲的不饱和溶液;甲的溶解度受温度影响较大,乙的溶解度受温度的影响较小,若甲中含有少量的乙,可用降温结晶的方法提纯甲;t2 ℃时,甲的溶解度是65 g,165 g甲的饱和溶液中含有100 g溶剂,65 g溶质,降温至t1 ℃时,溶解度变为30 g,析出晶体的质量为65 g-30 g=35 g。

9.答案　B　由氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度数据可知,两种物质的溶解度都随温度的升高而增大;由表中数据可知,硝酸钾与氯化钠的溶解度相等的温度在20 ℃~30 ℃之间;20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g,10 g水中加入5 g氯化钠,最多溶解3.6 g,可得到3.6 g+10 g=13.6 g溶液;硝酸钾的溶解度受温度影响较大,氯化钠的溶解度受温度影响较小,要将混有少量氯化钠的硝酸钾提纯,应采用降温结晶的方法。

10.答案　B　乙物质的溶解度受温度影响比甲小;硝酸钾的溶解度受温度影响较大,甲代表硝酸钾的溶解度曲线;把t ℃时等质量的甲和乙的饱和溶液降温,甲物质的溶解度受温度影响较大,乙物质的溶解度受温度影响较小,所以析出的甲固体比乙多;20 ℃时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,131.6 g硝酸钾饱和溶液中含31.6 g硝酸钾。

二、填空题

11.答案　(1)压强　(2)夏季

解析　(1)气体的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖,压强变小,二氧化碳的溶解度减小,故会出现汽水自动喷出的现象。(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小,夏季温度高,氧气的溶解度减小,所以为增大水中的溶氧量常将水喷向空中。

12.答案　(1)t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等　(2)1∶5　(3)降温结晶　(4)丙>乙>甲

解析　(1)甲、乙两物质的溶解度曲线在t2 ℃时相交于P点,表示t2 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)t1 ℃时,甲的溶解度是20 g,将12 g甲物质加入50 g水中,充分溶解,只能溶解10 g,所得溶液中溶质和溶剂的质量比是10 g∶50 g=1∶5。(3)甲的溶解度受温度变化影响较大,乙的溶解度受温度变化影响较小,若甲中混有少量乙,可用降温结晶的方法提纯甲。(4)降温到t1 ℃,甲溶液析出的晶体多于乙溶液,丙溶液质量不变,所以所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲。

13.答案　(1)甲　　(2) D　(3)D

解析　(1)氯化钾的溶解度随温度的升高而增加,硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大,后减小,所以代表氯化钾溶解度曲线的是甲。(2)t2 ℃时,氯化钾和硫酸镁的溶解度相等,80 ℃时,硫酸镁的溶解度大于氯化钾,90 ℃时,氯化钾的溶解度大于硫酸镁,故t2的范围为80~90。(3)将t3 ℃时硫酸镁的饱和溶液降温到t1 ℃,硫酸镁的溶解度先增大,溶液变为不饱和溶液,此时溶质质量分数不变,后硫酸镁的溶解度逐渐减小,但是一开始溶解度减小,无溶质析出,溶质质量分数不变,后有溶质析出,溶质质量分数减小,故溶质质量分数的变化情况是先不变后减小。