资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩4页未读，
继续阅读
所属成套资源：2021-2022学年高一化学上学期期末测试卷（含答案）
成套系列资料，整套一键下载
安徽省蚌埠市2020-2021学年度高一上学期期末学业水平监测化学试题 含答案
展开
这是一份安徽省蚌埠市2020-2021学年度高一上学期期末学业水平监测化学试题 含答案，文件包含安徽省蚌埠市2020-2021学年度高一上学期期末学业水平监测化学试题doc、安徽省蚌埠市2020-2021学年度高一上学期期末学业水平监测化学试题答案doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
(考试时间：80分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷(选择题 共 48分)
一、单选题(本题共 16小题，每题 3分，每个小题只有一个正确答案)
1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。下列说法正确的是
A. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
D. 75％的酒精溶液、双氧水、84消毒液都是常用的杀菌消毒剂
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下 22.4LH2O中分子数为NA
B. 同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等
C. 2ml·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 NA
D. 足量 Zn与一定量浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 NA
3. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是
①500 mL 0.35ml·L﹣1 CaCl2溶液
②800 mL 0.5ml·L﹣1 KCl溶液
③1000 mL 0.8ml·L﹣1 NaCl溶液
④600 mL 0.3ml·L﹣1 AlCl3溶液
A. ④①②③B. ③②①④C. ④③①②D. ③②④①
5. 有人设想将碳酸钙通过加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是
A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
6. 下列物质之间的转化不能一步实现的是
A. Na→NaOHB. S→SO3C. Fe→FeCl3D. Cl2→HCl
7. 下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是
A. ：通过足量灼热的铜粉，收集气体
B. ：加过量 FeSO4溶液、过滤
C. ：通入饱和溶液，洗气
D. ：通入氧气点燃
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液：
B. 加入Fe粉有H2生成的溶液：
C. 含有大量 H2O2的溶液中：
D. 某透明溶液：
9. 下列实验操作对应的现象符合事实的是
A. AB. BC. CD. D
10. 汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是
A. CO发生还原反应B. 每生成 1ml N2，转移 2ml电子
C. NO是氧化剂，被氧化D. CO2是氧化产物
11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某同学参阅了“84”消毒液说明中的成分，欲用 NaClO固体配制480mL含 NaClO2.5％，密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B. 需要称量的 NaClO固体的质量为 14.3g
C. 所配得的 NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小
D. 配制过程需要玻璃仪器 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管三种
13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加至溶液呈中性：
B. 氢氧化铁与稀盐酸反应：
C. 向 CaCl2溶液中通入少量 CO2气体：
D. 稀 H2SO4与铁粉反应：
14. 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合格的是
A. 取两种固体分别滴入少量水，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠
B. 取两种固体溶于水，分别加入溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
C. 取两种固体溶于水，分别逐滴加入少量稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠
D. 取两种固体分别装入 A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠
15. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且没有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
16. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3生成
B. 装置③中产生红棕色气体
C. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2代替
第 Ⅱ卷(非选择题 共 52分)
二、填空题(共 5小题)
17. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分：
(1)请你对表中① ～⑦主要成分进行分类：属于电解质的是________(填编号)。
(2)写出⑦的主要成分溶于水的电离方程式是________。
(3)写出③与⑥的主要成分反应的离子方程式________。
18. 回答下列问题：
(1)漂白粉是一种常用消毒剂，其中的有效成分是 ________(写出化学式)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)可以用作自来水处理剂，高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是________。
(3)铁是应用最广泛的金属，铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30％的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式 ________；如何检验 FeCl3 腐蚀铜后的溶液是否含 Fe3+ ________。
(4)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 和 MnO2的离子方程式为 ________________。
19. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 _________，反应中使 B表现还原性的物质是________(填序号)。
①NaOH溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③H2S溶液 ④BaC12溶液
(2)写出金属铜与 C的浓溶液在加热条件下反应生成 SO2的化学方程式_______。
(3)D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化_________。
20. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。［A装置中发生反应的化学方程式：］
(1)A装置中a仪器的名称是_____________________。
(2)实验室制氯气也可用 MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为_____________________。
(3)实验进行一段时间后，可观察到_____________________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因_____________________
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 _____________________(填“红色”或“蓝色”)。
(5)E装置作用是_____________________。
(6)用 31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 _____________________L氯气。
21. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验数据，填写下列空白。
(1)一定不存在的离子有__________________。
(2)第②步操作发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)第③步操作确定的离子有____________________________________。
(4)对无法确定是否存在的离子，满足__________________时，则能确定其存在。
三、计算题
温馨提示：本题为选做题，其中省示范高中、北师大附校、北大培文一律选择B题作答，其它学校的考生自主选择，请先在答题卷相应位置按要求做标注再答题。
22. 某化学兴趣小组同学在盛有 20g石灰石的烧杯中加入 200mL稀盐酸，恰好完全反应，生成 3.36L CO2(标准状况下)。(假设石灰石中其他成分不与稀盐酸反应) 计算：
(1)石灰石中 CaCO3的质量分数_____。
(2)所加稀盐酸的物质的量浓度_____。
23. 将标准状况下 5L CO2气体缓缓通过盛有过氧化钠的球形干燥管，气体体积变为 3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量是多少？_____X
Y
Z
A
纯碱
碱
化合物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
蛋白质溶液
胶体
分散系
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
A
B
C
D
除去SO2中的少量HCl
钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃
制氢气的发生装置
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Cl2、SO2分别通入品红溶液中
品红溶液均褪色
Cl2、SO2均能氧化品红
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
液氨汽化时吸热
NH3可用作制冷剂
B
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
C
SO2具有漂白性
SO2可使溴水褪色
D
醋酸有酸性
食醋可用于除水垢
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
纯碱
火碱
食盐
铜线
醋酸
小苏打
主要成分
CH3CH2OH
Na2CO3
NaOH
NaCl
Cu
CH3COOH
NaHCO3
(考试时间：80分钟 试卷满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 K 39 Mn 55
第Ⅰ卷(选择题 共 48分)
一、单选题(本题共 16小题，每题 3分，每个小题只有一个正确答案)
1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。下列说法正确的是
A. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应
B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C. 某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质
D. 75％的酒精溶液、双氧水、84消毒液都是常用的杀菌消毒剂
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下 22.4LH2O中分子数为NA
B. 同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等
C. 2ml·L-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 NA
D. 足量 Zn与一定量浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 NA
3. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 下列溶液中 Cl-的物质的量浓度由大到小的顺序是
①500 mL 0.35ml·L﹣1 CaCl2溶液
②800 mL 0.5ml·L﹣1 KCl溶液
③1000 mL 0.8ml·L﹣1 NaCl溶液
④600 mL 0.3ml·L﹣1 AlCl3溶液
A. ④①②③B. ③②①④C. ④③①②D. ③②④①
5. 有人设想将碳酸钙通过加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是
A. 纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B. 纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C. 纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D. 纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜
6. 下列物质之间的转化不能一步实现的是
A. Na→NaOHB. S→SO3C. Fe→FeCl3D. Cl2→HCl
7. 下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是
A. ：通过足量灼热的铜粉，收集气体
B. ：加过量 FeSO4溶液、过滤
C. ：通入饱和溶液，洗气
D. ：通入氧气点燃
8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使酚酞变红的溶液：
B. 加入Fe粉有H2生成的溶液：
C. 含有大量 H2O2的溶液中：
D. 某透明溶液：
9. 下列实验操作对应的现象符合事实的是
A. AB. BC. CD. D
10. 汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为，关于该反应的说法正确的是
A. CO发生还原反应B. 每生成 1ml N2，转移 2ml电子
C. NO是氧化剂，被氧化D. CO2是氧化产物
11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 某同学参阅了“84”消毒液说明中的成分，欲用 NaClO固体配制480mL含 NaClO2.5％，密度为1.19g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
B. 需要称量的 NaClO固体的质量为 14.3g
C. 所配得的 NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小
D. 配制过程需要玻璃仪器 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管三种
13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 向NaHSO4溶液中滴加至溶液呈中性：
B. 氢氧化铁与稀盐酸反应：
C. 向 CaCl2溶液中通入少量 CO2气体：
D. 稀 H2SO4与铁粉反应：
14. 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合格的是
A. 取两种固体分别滴入少量水，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠
B. 取两种固体溶于水，分别加入溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
C. 取两种固体溶于水，分别逐滴加入少量稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠
D. 取两种固体分别装入 A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠
15. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且没有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
16. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO3生成
B. 装置③中产生红棕色气体
C. 装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液
D. 通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N2代替
第 Ⅱ卷(非选择题 共 52分)
二、填空题(共 5小题)
17. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分：
(1)请你对表中① ～⑦主要成分进行分类：属于电解质的是________(填编号)。
(2)写出⑦的主要成分溶于水的电离方程式是________。
(3)写出③与⑥的主要成分反应的离子方程式________。
18. 回答下列问题：
(1)漂白粉是一种常用消毒剂，其中的有效成分是 ________(写出化学式)。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)可以用作自来水处理剂，高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是________。
(3)铁是应用最广泛的金属，铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30％的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl3 溶液与铜反应的离子方程式 ________；如何检验 FeCl3 腐蚀铜后的溶液是否含 Fe3+ ________。
(4)在用二氧化氯进行水处理时，ClO2 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 和 MnO2的离子方程式为 ________________。
19. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：
(1)根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有 _________，反应中使 B表现还原性的物质是________(填序号)。
①NaOH溶液 ②酸性 KMnO4溶液 ③H2S溶液 ④BaC12溶液
(2)写出金属铜与 C的浓溶液在加热条件下反应生成 SO2的化学方程式_______。
(3)D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化_________。
20. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。［A装置中发生反应的化学方程式：］
(1)A装置中a仪器的名称是_____________________。
(2)实验室制氯气也可用 MnO2与浓盐酸反应，化学方程式为_____________________。
(3)实验进行一段时间后，可观察到_____________________(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因_____________________
(4)当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 _____________________(填“红色”或“蓝色”)。
(5)E装置作用是_____________________。
(6)用 31.6g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 _____________________L氯气。
21. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04ml。
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
根据上述实验数据，填写下列空白。
(1)一定不存在的离子有__________________。
(2)第②步操作发生反应的离子方程式为____________________________________。
(3)第③步操作确定的离子有____________________________________。
(4)对无法确定是否存在的离子，满足__________________时，则能确定其存在。
三、计算题
温馨提示：本题为选做题，其中省示范高中、北师大附校、北大培文一律选择B题作答，其它学校的考生自主选择，请先在答题卷相应位置按要求做标注再答题。
22. 某化学兴趣小组同学在盛有 20g石灰石的烧杯中加入 200mL稀盐酸，恰好完全反应，生成 3.36L CO2(标准状况下)。(假设石灰石中其他成分不与稀盐酸反应) 计算：
(1)石灰石中 CaCO3的质量分数_____。
(2)所加稀盐酸的物质的量浓度_____。
23. 将标准状况下 5L CO2气体缓缓通过盛有过氧化钠的球形干燥管，气体体积变为 3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量是多少？_____X
Y
Z
A
纯碱
碱
化合物
B
置换反应
氧化还原反应
离子反应
C
蛋白质溶液
胶体
分散系
D
酸性氧化物
非金属氧化物
氧化物
A
B
C
D
除去SO2中的少量HCl
钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体
向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃
制氢气的发生装置
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将Cl2、SO2分别通入品红溶液中
品红溶液均褪色
Cl2、SO2均能氧化品红
B
常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片不溶解
常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C
向碘水溶液中加入CCl4，振荡
上层褪色，下层变紫
碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
D
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
液氨汽化时吸热
NH3可用作制冷剂
B
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
C
SO2具有漂白性
SO2可使溴水褪色
D
醋酸有酸性
食醋可用于除水垢
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
纯碱
火碱
食盐
铜线
醋酸
小苏打
主要成分
CH3CH2OH
Na2CO3
NaOH
NaCl
Cu
CH3COOH
NaHCO3
相关试卷
湖北省荆门市2023-2024学年高一上学期1月期末学业水平检测化学试题（Word版含答案）： 这是一份湖北省荆门市2023-2024学年高一上学期1月期末学业水平检测化学试题（Word版含答案），文件包含高一化学docx、高一化学答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。
上海市金山区2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版含答案）： 这是一份上海市金山区2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了5 Cu─64等内容，欢迎下载使用。
辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版含答案）： 这是一份辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试题（Word版含答案），文件包含辽宁省葫芦岛市2022-2023学年高一上学期期末学业质量监测化学试题docx、高一化学答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共8页， 欢迎下载使用。
