山东省菏泽地区2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题 含答案

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（满分：100分；时间：90分钟）
可能用到的相对原子质量：:1 :6 :14 :16 :23 :32 :35.5 :56 :64 :55
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列说法不正确的是（ ）
A. “抗坏血酸”维生素具有还原性
B. 杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱，金黄铜绿两争妍”，铜绿的主要成分为碱式碳酸铜（），属于碱式盐
C. 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，先不冒气泡，后冒气泡
D. 食物腐败、胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是（ ）
A. 是一种新型的化合物
B. 红磷和白磷是同素异形体，而和不是同素异形体
C. 等质量的和含氧原子数目相同
D. 和可通过氧化还原反应实现转化
3. 化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是（ ）
A. 实验室中金属钠通常保存在煤油中
B. 新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解
C. 保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D. 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
4. 表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）
A. 常温常压下，氧气所含的原子数为
B. 含个分子的浓硫酸与足量铜反应可制得
C. 与过量反应时，转移的电子数为
D. 标准状况下，和组成的混合气体，体积约为
5. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
A.
B.
C.
D.
6. 下列反应的离子方程正确的是（ ）
A. 钠与水反应：
B. 溶液中加入足量的氨水：
C. 铜与浓硝酸溶液反应：
D. 用小苏打治疗胃酸过多病：
7. 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（ ）
A. B. C. D.
8. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 除去中的
C. 实验室制氨气D. 排水法收集
9. 为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：
，下列叙述不正确的是（ ）
A. 钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化
B. 上述反应中，铁被氧化
C. 的氧化性大于的氧化性
D. 反应中转移电子，生成还原产物
10. 锥形瓶内盛有气体，滴管内盛有液体，若挤压胶头滴管，使液体滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球鼓起，气体和液体不可能是（ ）
A. 是，是水
B. 是，是浓溶液
C. 是，是稀硫酸
D. 是，是稀溶液
二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）
11. 某废水中含有一定量的、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：
则试剂可以是（ ）
A. （酸化）溶液B. 溶液
C. 新制氯水D. 溶液
12. 某工业生产中有一主要反应：，其中中为+2价。下列说法正确的是（ ）
A. 氧化剂为，还原剂为
B. 氧化产物是，还原产物是和
C. 当转移电子时，有参加反应
D. 氧化性
13. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
14. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（ ）
15. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有）。向反应后的溶液中加入溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加。则下列叙述中错误的是（ ）
A. 当生成的沉淀量达到最大时，消耗溶液的体积
B. 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是
C. 参加反应的金属的总质量为
D. 当金属全部溶解时收集到气体的体积一定为
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16.（12分）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图是钠的价类二维图，
请回答以下问题：
（1）写出二维图中缺失①中某淡黄色固体能做供氧剂的原因___________________（用化学方程式表示）
（2）氢化钠（）可在野外用作生氢剂，中氢元素的化合价为__________，可做_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）实验室需要配制溶液，需称取固体_________；定容时仰视刻度线，所配溶液的浓度会___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（4）写出的电离方程式___________________；溶液常因温度过高而分解含有少量，除去杂质的方法为___________________（用离子方程式表示）。
17.（12分）七水合硫酸亚铁（）是一种重要的食品或饲料添加剂，颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：
回答下列问题：
（1）工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有：，__________________。
（2）加入的试剂是：_________，写出发生的反应离子方程式_________。
A. B. C. D.
（3）若需检验还原后的溶液中是否存在有，可选择的方法是取试液，在其中滴加__________溶液（填名称），当_________时（填实验现象），说明溶液中存在。
（4）从溶液中得到产品，应进行的操作依次是__________________、过滤、洗涤、干燥。
（5）利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与、烧碱在反应，即可制备，其中被还原成，此方法称为“湿法”。请写出湿法制备的化学方程式___________________。
18.（12分）黄铜矿（）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼侗的反应为。
（1）若中的化合价为+2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量。下列处理方案中合理的是__________（填代号）
a. 高空排放b. 用于制备硫酸
c. 用纯碱溶液吸收制d. 用浓硫酸吸收
（3）实验室制备、收集干燥的，并探究与溶液的反应，所需仪器如下。
①其中装置产生，反应的化学方程式为___________________________。
②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为____________________________________，装置中观察到的现象是__________________。装置中发生的反应离子方程式为___________________。
19.（12分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有__________（填字母序号）。
a. 酸雨b. 沙尘暴c. 光化学烟雾d. 白色污染
（2）是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式__________________；氧化炉中所发生反应的化学方程式为__________。
（3）吸收塔中发生反应共转移个电子，则参加反应的的物质的量为__________。
（4）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成的反应化学方程式__________________；若生成、的体积比为，则分别生成、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是__________。
20.（12分）某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
回答下列问题：
（1）装置中盛装浓硫酸的仪器名称是___________，实验室用装置制备，发生反应的化学方程式为__________________。
（2）实验室用装置制备，其反应的化学方程式为___________________，若有参加反应，则转移的电子总数为__________。
（3）反应开始一段时间后，观察到、两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给、两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：：_________，_________。
（4）小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是___________________（用化学方程式表示）。实验
记录
A
无色
黄色
无现象
无色溶液
B
红色
浅绿色
白色沉淀
白色沉淀
C
红色
黄色
无色溶液
白色沉淀
D
无色
浅绿色
无色溶液
无色溶液
选项
实验操作
实验现象
离子反应
实验结论
A
向氯化亚铁溶液中通入氯气
浅绿色溶液变成棕黄色溶液
具有还原性
B
在氯化亚铁溶液中加入锌片
浅绿色溶液变成无色溶液
具有还原性
C
在氯化铁溶液中加入铁粉
棕黄色溶液变成浅绿色溶液
铁单质具有还原性
D
在氯化铁溶液中加入铜粉
蓝色溶液变成棕黄色溶液
具有氧化性