鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应测试题

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册4 酸碱中和反应测试题，共4页。试卷主要包含了【答案】D，【答案】B，【答案】A，【答案】C，【答案】＜；pH；等内容，欢迎下载使用。
①用稀盐酸出铁锈
②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用石灰水吸收二氧化碳气体
A. ①②B. ③④C. ①④D. ②③
某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH
B. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
C. 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
D. 该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）
A. 盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子
B. 两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水
C. 表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和
D. 两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化
下列属于酸和碱的反应的是（ ）
A. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
B. NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
下列有关物质用途的叙述中，正确的是（ ）
A. 用氢氧化钠溶液中和胃中过多盐酸
B. 用稀硫酸清除钢铁表面的铁锈
C. 室内放一大盆水就可以防止煤气中毒
D. 用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品以保鲜
某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO2，废水中含有H2SO4。请回答：
（1）该镇经常下酸雨，酸雨的pH______5.6（填：＞、＜、=）；要粗略地测定酸雨pH，通常用______试纸。
（2）请举一例酸雨的危害：______（从酸的化学性质的角度考虑）。
（3）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为：______。
（4）该厂的下列整治措施不妥的是______（填序号）
A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生
答案和解析
1.【答案】D
【解析】①工业上常用稀盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是金属氧化物与酸的反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。②用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应。④用石灰水吸收二氧化碳气体，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，是碱与非金属氧化物的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理。故②③是利用了中和反应原理。 故选：D。
2.【答案】B
【解析】A.a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。B.由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。C.c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误。D.图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。 故选：B。
3.【答案】A
【解析】A．盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，还存在着水分子，故错误；B．氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故正确；C．反应后的溶液中只存在钠离子、氯离子和水分子，说明氢氧化钠和氯化氢恰好完全中和，故正确；
D．由图示可知，两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化，故正确。故选A。
4.【答案】C
【解析】A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，故选项错误。B.NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，该反应的反应物是盐和盐，不是酸与碱的反应，故选项错误。C.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，该反应的反应物是酸和碱，故选项正确。D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应的反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，故选项错误。故选：C。
5.【答案】B
【解答】A.氢氧化钠虽然能与盐酸发生反应，但是氢氧化钠的强腐蚀性却会对人体造成伤害，因此不可使用氢氧化钠中和胃液中的盐酸；故A不正确；B.铁锈中的氧化铁能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸铁及水，铁锈被除去；故B正确；C.能与血液中血红蛋白结合的一氧化碳极难溶于水，室内放一大盆水不能达到防止煤气中毒的作用；故C不正确；D.使用甲醛的水溶液浸泡豆制品和海产品可以直到防腐的目的，但有毒的甲醛摄入体内会使人出现中毒；故D不正确。故选B。
6.【答案】（1）＜；pH；
（2）土壤酸化；
（3）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；
（4）B
【解析】（1）当雨水的pH小于5.6时称为酸雨。要粗略地测定酸雨pH，通常用pH试纸。
（2）酸雨能腐蚀建筑物、毁坏树木、污染大气和水体以及土壤酸化等。
（3）氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：
Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O
（4）废气循环利用、废水用碱中和后排放、改进工艺，减少废气废水的产生等措施符合节能环保的理念。有些废气燃烧后生成的物质仍然污染环境。