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    第五章 复习课件(2)-人教版高中化学必修第二册(共24张PPT)

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    人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试复习ppt课件

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    这是一份人教版 (2019)必修 第二册化工生产中的重要非金属元素单元综合与测试复习ppt课件,共24页。PPT课件主要包含了本章体系构建,知识脉络,本章重点专题突破,易错警示,本章重点突破等内容,欢迎下载使用。
    2、硫及其化合物之间的转化关系
    3、氮及其化合物之间的转化关系
    例一 下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(  )A.SO2通入溴水中,溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中,溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液的红色褪去
    1、二氧化硫的漂白性和还原性
    SO2不能使酸碱指示剂褪色;SO2能使品红溶液褪色,是因为其具有漂白性;SO2使KMnO4溶液、溴水褪色,是因为发生了氧化还原反应;SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,是因为其是酸性氧化物。
    例二 等物质的量的SO2、Cl2通入水中,所得的溶液(  )A.具有中性、漂白性 B.具有酸性、漂白性C.只有漂白性 D.只有酸性
    2、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别
    例三 下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是(  )①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液A.①⑤ B.③④⑤C.②⑥ D.②③④⑥
    (1)二氧化硫具有漂白性,若将二者分别通入品红溶液中,能使品红溶液褪色的是二氧化硫,不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有强还原性,若将二者分别通入溴水中,能使溴水褪色的是二氧化硫,不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊,过量时溶液又变澄清,所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。
    二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法
    例四 检验SO2中是否混有CO2气体,可采用的方法是(  )A.通过品红溶液B.先通过足量NaOH溶液,再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过过量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
    3、喷泉实验的原理与判断
    (1)喷泉实验的原理烧瓶内外形成较大的压强差。少量水可快速溶解大量的气体使烧瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶内,形成美丽的喷泉。
    (2)能形成喷泉的气体①易溶于水的气体(如NH3、HCl、HBr等)均可用来做喷泉实验。②在碱液中溶解度较大的气体(如CO2、H2S、Cl2等)也可以用来做喷泉实验。
    例六 如图的装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列与实验事实不相符的是(  )A.CO2(浓NaOH溶液)/无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液)/红色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
    4、“三酸变稀”对其反应的影响
    例七 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )A.50 mL 18.4 ml·L-1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应,生成SO2分子的数目为0.46NAB.3.2 g Cu与足量浓硝酸反应生成的气体为0.2 mlC.在标准状况下,含4 ml HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L氯气D.1 ml Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 ml SO2
    典型的“三酸变稀”问题是指浓盐酸与二氧化锰反应、浓硫酸与铜、锌等反应、浓硝酸与铜等反应,随着反应的进行,三种酸都变稀,从而使反应停止或产物发生变化。
    例八 化学反应中,有时“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”。下列反应中不存在此类情况的是(  )A.铁片与过量浓硝酸(常温) B.铜粉与过量浓硝酸(常温)C.浓盐酸与过量二氧化锰(共热)D.浓硫酸与过量铜片(共热)
    5、NO3-在离子共存判断中的特殊性
    例九 下列各组离子,在指定溶液中一定能大量共存的是(  )A.在酸性溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.在酸性溶液中:NH、Fe2+、SO42-、NO3-C.在pH>7的溶液中:Na+、K+、NO3-、Cl-D.常温下,在pH为7的溶液中:Ag+、K+、SO42-、Cl-
    NO3-在中性或碱性溶液中无强氧化性,而在酸性溶液中(相当于HNO3)具有强氧化性,在离子共存判断、物质推断及检验时,注意挖掘题目中的隐含信息。
    例十 在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质,铜粉溶解的是(  )①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3A.只有①② B.只有②④ C.只有①②③ D.①②③④
    6、硝酸与金属反应的计算
    例十一 足量的铜和含有2.4×10-3 ml硝酸的某浓硝酸完全反应,共收集到标准状况下气体22.4 mL。参加反应的铜的质量是(  )A.38.4×10-3 g B.44.8×10-3 gC.48.3×10-3 g D.57.6×10-3 g
    金属与硝酸反应时,常用守恒法确定硝酸与金属量的关系:(1)原子守恒:n(参加反应的HNO3)=n(硝酸盐中的NO3-)+n(还原产物中的N原子)。(2)电子守恒:金属失去电子的物质的量=HNO3中N转化为还原产物时得到电子的物质的量。

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