人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律图片课件ppt

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元素原子的核外电子排布周期性变化
金属性非金属性（得失电子能力）
核电荷数 = 核外电子数
= 原子序数 族 周期
核电荷数 = 核外电子数
化合价 原子半径 金属性/非金属性
例1.有同周期的三种元素X、Y、Z ，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，则下列叙述中不正确的是（ ）A.非金属性 X > Y > ZB. X、Y、Z 形成的阴离子还原性逐渐增强C. 原子半径 X < Y < ZD. X、Y、Z 的气态氢化物稳定性由弱到强
例2.短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半， Y的二价阴离子和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中正确的是（ ）A. Z是酸性氧化物 B. Z的水化物是碱C. Z 的化学式为X2Y D. Z的水化物的酸性强于碳酸
同主族非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性
例3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（ ）A.原子半径： W > Z > Y > XB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > XC. W单质能与水反应生成两种强酸D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
例3. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则下列说法中正确的是（ ）
A.原子半径： W > Z > Y > XB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性： Z > W > X
Z > W > X> Y
酸性：HClO4 > H2SO4
C. W单质能与水反应生成两种强酸 D.四种元素的单质中，只有Z单质在常温常压下是固体
Cl2 + H2O = HCl + HClO
气体：N2 O2 Cl2
耐高温、耐腐蚀铱合金用于制造发动机的火花塞
美国化学家托马斯·米奇利
已知34号硒(Se)元素，在周期表中的位置是第四周期ⅥA族元素，依据你所学的元素周期律的知识，预测该元素及其化合物的性质。
与氢气生成气态氢化物由易到难： O2 > S > Se氢化物稳定性由强到弱： H2O > H2S > H2Se最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2SeO4 < H2SO4
与氢气生成气态氢化物由难到易： As < Se < Br2 氢化物稳定性由弱到强： AsH3 < H2Se < HBr最高价氧化物对应的水化物的酸性： H3AsO4 < H2SeO4 < HBrO4