铁的多样性PPT课件免费下载2023

鲁科版 (2019)高中化学必修 第一册课文《铁的多样性》,完整版PPT课件免费下载，优秀PPT背景图搭配，精美的免费ppt模板。轻松备课，欢迎免费下载使用。
一、【课程的主要内容】提到铁元素，你能够想到什么？
铁元素是金属元素，常见化合价0、+2、+3价。
铁单质是比较活泼的金属单质，能与稀硫酸反应生FeSO4和H2，能在氧气中被点燃生成Fe3O4，能在氯气中被点燃生成FeCl3。
生活生产中很多含有铁元素的物质，比如钢铁、铁钉。
铁元素是人体必不可少的元素之一，是血红蛋白的主要成分，用于氧气的运输。
含铁元素的物质有哪些？
任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。
Fe、FeSO4、FeCl3、Fe3O4、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3
FeSO4、FeCl3
FeO、Fe2O3、Fe3O4
Fe(OH)2、Fe(OH)3
赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿
FeO、FeSO4、Fe(OH)2
Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3
梳理1：所有物质的罗列
梳理2：从物质类别的角度
梳理3：从元素化合价的角度
其他：从性质、应用等角度
元素及其化合物的“价—类”二维图
铁元素及其化合物的“价—类”二维图二、【思考与探究】
探究亚铁盐和铁盐的性质
选择哪些具体物质进行研究呢？
探究物质性质的一般方法和程序是什么？
任务2：探究FeCl3的性质
任务2-1：预测FeCl3的性质，并说明预测的依据。
复分解反应的条件：是否生成气体、沉淀、水。
具有盐的性质，可能与一些酸、碱、盐反应。
氧化还原反应规律：还原剂化合价升高，失电子，被氧化。氧化剂化合价降低，得电子，被还原。
氧化性，可与还原剂反应。
还原性，可与氧化剂反应。
预测物质性质的方法总结
FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、 新制氯水、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、锌片、铜丝。
任务2-2：选择试剂体现预测出的性质，并说明理由。
设计实验方案验证FeCl3的性质
任务2-3：根据你选择的试剂，预测产物，并分析看到什么现象能够证明物质的性质？
方案1：向盛有铁粉的试管中加入FeCl3溶液，振荡后观察溶液 颜色变化。方案2：向盛有FeCl3溶液的试管中插入铜丝，放置一段时间后， 观察实验现象。方案3：向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液和淀粉溶液，观察 溶液颜色变化。方案4：向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，观察实验现象。
实验1： FeCl3溶液与铁粉的反应
实验2： FeCl3溶液与铜丝的反应
实验3： FeCl3溶液与KI溶液、淀粉溶液的反应
实验4：FeCl3溶液与NaOH溶液的反应
实验1：向盛有铁粉的试管中加入FeCl3溶液，振荡后，黄色 溶液颜色变浅，最终变为浅绿色。实验2：向盛有FeCl3溶液的试管中插入铜丝，放置一段时间， 黄色溶液颜色最终变为蓝色。实验3：向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液和淀粉溶液，溶液 变为蓝色。实验4：向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，立即产生红 褐色沉淀。
2Fe3+ + Fe 3Fe2+
2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
Fe2+、Cu2+、I2
FeCl3中，+3价的铁元素具有氧化性。
FeCl3溶液能与NaOH溶液发生复分解反应生成沉淀。三、【拓展学习】
请同学们自主通过实验探究的方式研究FeSO4的性质
FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、 新制氯水、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、锌片、铜片。
Fe3+的检验：依据Fe3+与SCN﹣反应溶液变红的性质，可以用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
任务3：探究FeSO4的性质
方案1：向盛有FeSO4溶液的试管中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水， 观察溶液颜色变化。方案2：向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴加FeSO4溶液，观察 溶液颜色变化。方案3：向盛有锌片的试管中加入FeSO4溶液，放置一段时间，观察 实验现象。方案4：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，观察实验现象。
实验1：FeSO4溶液与氯水的反应
实验2：FeSO4溶液与酸性KMnO4溶液的反应。
实验3：FeSO4溶液与锌片的反应
实验4：FeSO4溶液与NaOH溶液的反应
实验1：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液无明显 变化，滴加氯水，溶液变红。 实验2：向盛有酸性KMnO4溶液的试管中滴加FeSO4溶液，溶液 颜色由紫红色变为黄色。实验3：向盛有锌片的试管中加入FeSO4溶液，放置一段时间， 锌片表面变黑。实验4：向盛有FeSO4溶液的试管中滴加NaOH溶液，立即产生 白色沉淀。
Fe2+ + Zn Fe + Zn2+
2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
化合价降低，得到2e-×1，还原反应
化合价升高，失去1e-×2，氧化反应
化合价升高，失去2e-×1，氧化反应
化合价降低，得到1e-×2，还原反应
Fe2+ Fe3+ MnO4 Mn2+
化合价升高，失电子，氧化反应
化合价降低，得电子，还原反应
FeSO4中，+2价的铁元素既具有氧化性，又具有还原性。
FeSO4溶液能与NaOH溶液发生复分解反应生成沉淀。
任务4：总结铁盐、亚铁盐的性质