高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教案，共9页。教案主要包含了探究实验，演示实验，思考与讨论，学习方法，实验2-3等内容，欢迎下载使用。
班级
高一（ ）班
授课日期
第 周
课题
钠及其氧化物的性质
教学目标
目标维度
学习内容
学习水平
教或学的方法
知识
钠、氧化钠、过氧化钠的性质，正确书写有关的化学方程式、离子方程式
钠与水的反应的探究实验，金属及其化合物的研究思路和方法的建构
理解、掌握
讲授、引导、讨论
技能
实验探究
掌握
观看视频、学生分析总结
学科思维
设计探究方案、证据推理
初步形成
小组讨论
学科方法
分析推理、归纳总结
理解
练习
价值观
通过学习钠及其氧化物在生产和生活中的应用
感受化学的魅力，发展社会参与意识
体会、感受
教学
准备
PPT
教学过程
六讲
德育渗透
引入
任务1微观探析，原理探究
任务二宏观辨识，实验探究2-1、2-2
【拓展】
【探究实验】
【小结】
【任务三】分类对比，证据推理
在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验。
【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。（注意：事先放置的金属钠不要太大，避免发生爆炸；应该在临上课前放置，不要提前太长时间；最好带护目镜进行实验）
学生观看实验
【引入】同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，老师在酒精灯的灯芯处放置了一小块的金属钠。那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开始今天的学习。
【思考】初中的时候，我们已经知道了钠原子的结构。请画出其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
预测：从钠的原子结构来看，它的原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去。因此，钠应该具有很强的还原性。可以和氧气等氧化剂反应。此外，结合金属活动顺序表，猜测钠可以和酸反应。
思考
预测（A层）
【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？
思考与交流
讨论与汇报
钠除了能和氧气反应之外，也可以和氯气等单质反应。此外，钠也可以和酸反应。（观看钠与盐酸反应的视频）。
写出钠和盐酸反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

【思考】钠的还原性很强，能还原HCl中的H元素，它能够还原H2O中的H元素吗？如果能，请预测钠与水反应的生成物。 （A层）
学生（观看视频 思考）
在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。（学生思考、交流、讨论，得出结论）
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
【结论】钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应;反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
【思考】钠保存在煤油或石蜡油中还有其他目的吗？当火灾现场存放有大量活泼金属时，能用水灭火吗？
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【思考】钠投入稀盐酸中，反应历程是怎样的？理由是？（A层）
钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。
学生练习书写离子方程式、氧化还原反应中电子的转移
【评价二】
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。请写出化学方程式。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。
【评价三】
下列关于金属Na的叙述正确的是
A. 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B. 钠与滴有酚酞的冷水反应的现象简述为浮、熔、游、响、红，离子方程式为： Na + 2H2O＝Na++2OH— +H2↑
C. 将钠投入到饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有白色晶体析出
D. 取用金属钠时，剩余的钠不能放回原瓶
金属的化学通性
【思考与讨论】
(1)根据前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。
(2)从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。故氧化钠与氧化钙性质类似。请写出氧化钠与H2O、 CO2 、盐酸发生反应的化学方程式。
【新概念】
碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。
特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
【学习方法】
根据金属通性和碱性氧化物的通性可知，遇到新物质时能自觉地将其与头脑中已有的分类体系相联系，将新物质并入已有的认知体系中，可预测其性质。（A、B层）
【思考】 Na2O2是否同Na2O一样也能与水、CO2、盐酸反应？产物是否相同？
【实验2-3】将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉?用pH试纸检验溶液的酸碱性。
现象:滴入水后有大量气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（说明有O2生成）;试管外壁发热; pH试纸变蓝（说明有碱生成）。
结论：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑
【推理】 类比Na2O2与水的反应，写出其与CO2、盐酸的反应方程式。
【思考】 Na2O2是不是碱性氧化物？
不是，Na2O2是过氧化物。
【讨论】如何理解Na2O、Na2O2性质上的差异？
在Na2O2中氧是-1价介于氧的两种较稳定化合价0和-2之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性又可以在一定条件下表现还原性,还可以在一定条件下发生自身氧化还原反应,但主要以氧化性为主。
【评价四】根据过氧化钠的性质，猜测其用途。
过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（性质决定用途）
【评价五】
1.氧气还有哪些制备方法？用过氧化钠制备氧气有什么优点？
2.课后查阅文献，了解过氧化钠的更多用途。
【学习方法】
物质性质的探究方法：
1）从物质分类的角度思考物质的通性；
2）注意物质的特性；
3）从结构推测性质，性质推测保存和用途；
4）运用实验证实推理。
【评价六】
1.下列对于过氧化钠的叙述正确的是（ ）
A. 过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂
B. 过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂。
C. 过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
D. 7.8g Na2O2与足量水反应，生成氧气3.2g
【答案】C
2.在潜水艇和消防员的呼吸面具中, Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________。
从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是_________________________。
某潜水艇_上有50人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80 L(标准状况下O2的密度为
1.429g/L)，假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的质量是_______kg。
答案既做氧化剂，又做还原剂 401.3
以趣味实验入手，能更大地吸引学生的学习兴趣。
初高中衔接，让学生的知识自然过渡，能更大地发挥学生的能动性。
让学生通过较复杂的实验再次经历预测----实验----解释----得出结论的过程。体验实验探究的过程中让学生初步构建金属及其化合物的研究模型，为学生以后的元素化合物学习打下基础。
让学生学会通过实验现象进行推理论证，落实“证据推理与模型认知”素养。
构建金属及其化合物的研究模型，为学生以后的元素化合物学习打下基础。
检测学生学习情况。
作业布置
板书设计
教学反思