人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应第一节 反应热第2课时课后作业题

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(建议用时：40 min)考点题号基础过关能力提升1.热化学方程式的理解3,6,811,12,13，142.热化学方程式的书写与正误判断5,73.燃烧热1,24.综合应用4,9,10 1．下列说法正确的是(　　)A．乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1答案　C       [][\]《状元~%桥》@教辅资源[勿*上传]&]解析　理解燃烧热的概念，一是注意可燃物的用量为1 mol 纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。A项，没有指明乙烯的物质的量为1 mol，且没说明水的聚集状态；B项，没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2；D项，热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。       []^@版权归教\辅公司*[~]2．下列反应的焓变表示甲烷的燃烧热的是(　　)A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ/mol       []@版~权归教辅公^司[%&]B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/molC．CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ/molD．CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－519.3 kJ/mol答案　B       []#2022版新教材教辅~备&课\资源*[]解析　甲烷的燃烧热为1 mol甲烷完全燃烧，生成二氧化碳和液态水的过程，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，B项正确。3．铍是高效率的火箭燃料，已知2Be(s)＋O2(g)===2BeO(s)ΔH＝－1 087.2 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．用粉碎后的Be作原料，该反应的ΔH会减小C．当消耗3.2 g O2时，转移的电子数为0.2NAD．Be(s)的燃烧热ΔH＝－543.6 kJ·mol－1答案　D解析　该反应的ΔH<0，为放热反应，A项错误；反应物的状态不会改变反应的焓变，B项错误；3.2 g O2的物质的量为0.1 mol，由反应的方程式可知，当消耗3.2 g O2时，转移的电子数为0.4NA，C项错误；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，由方程式可知，Be(s)的燃烧热ΔH＝－543.6 kJ·mol－1，D项正确。4．如图所示的图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(　　)A．石墨转变为金刚石是吸热反应       []2&02*2版^新教~材教辅备课资源\[]B．S(g)＋O2(g)SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)SO2(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．白磷比红磷稳定D．CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0答案　A解析　由图可知金刚石能量高于石墨，石墨转变为金刚石是吸热反应，A项正确；生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则S(g)＋O2(g)SO2(g)放出热量多，焓变为负，可知ΔH1＜ΔH2，B项错误；由图可知白磷能量高于红磷，能量越高越活泼，白磷比红磷活泼，C项错误；由图可知反应物CO(g)＋H2O(g)的能量总和高于生成物CO2(g)＋H2(g)的能量总和，反应是放热反应，D项错误。       [][\]\《状元桥^》教#辅&资源[勿上传~]]5．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是(　　)       []20%2~2版新教材教辅备课资源@[#\]A．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1C．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝＋285.9 kJ·mol－1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝＋241.8 kJ·mol－1答案　A解析　放热反应ΔH为“－”，C、D项错误；由题可知，1 mol水蒸气转化为相同条件下的1 mol液态水时放出2.45×18＝44.1 kJ的热量，可求出1 mol H2(g)和O2(g)反应生成1 mol H2O(l)时的ΔH＝－285.9 kJ·mol－1，B项错误，A项正确。       [][\]《&^状\元桥@》教辅资源[勿上传]#]6．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72.8 kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　)A．该反应中化学能全部转化为热能B．反应物总能量小于生成物总能量C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量D．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH<－72.8 kJ·mol－1       []版权归\教辅^&公司[@*]答案　D解析　该反应中化学能转化为热能，但不是全部的化学能都转化为热能，还可能有其他形式能的转化，A项错误；该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，B项错误；能量与物质的状态有关，物质的状态不同，放出或吸收的能量不同，应指明物质的状态，C项错误；ΔH＝生成物的能量－反应物的能量，Br2(g)的能量大于Br2(l)的能量，则ΔH<－72.8 kJ·mol－1，D项正确。       []~版权归教辅公\司#%[&]7．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)       []2022版&新教材~*^教辅备课资源[#]A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3 kJ/mol(反应热)C．S(s)＋O2(g)===2SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)       []2@022版新教材^教%辅备&课资源[~]D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)答案　C解析　表示燃烧热时，H2O的状态应该是液态，A项错误；中和反应为放热反应，ΔH＝－57.3 kJ/mol，B项错误；未注明物质的聚集状态，D项错误。8．热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热化学方程式CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol的说法错误的是(　　)A．既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应中的能量变化       []2\022版~@新教材*教辅备课资^源[]B．表示1 mol CO(g)与mol O2(g)完全反应生成1 mol CO2(g)放出283.0 kJ热量C．一氧化碳的燃烧热为283.0 kJ/molD．CO与O2反应生成CO2只能实现化学能向热能的转化答案　D解析　CO与O2反应生成CO2为氧化还原反应，可实现化学能向电能的转化，D项错误。9．已知25 ℃、101 kPa时某些物质的燃烧热数据如表：名称化学式ΔH(kJ/mol)石墨C(s)－393.5金刚石C(s)－395.0氢气H2(g)－285.8一氧化碳CO(g)－283.0乙烷C2H6(g)－1 560乙烯C2H4(g)－1 411乙炔C2H2(g)－1 300乙醇C2H5OH(l)－1 367(1)相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多的名称是____。       [][~\]《状元桥》&\教辅资@源[勿上传]*](2)石墨与金刚石互为____。A．同位素  B．同素异形体C．同分异构体  D．同系物       []\版&权归教辅%#公司@[]常温常压下，二者更稳定的是______。(填中文名称)(3)在标准状况下，22.4 L CO和C2H2的混合气体在过量的氧气中完全燃烧放出1 096.6 kJ的热，则燃烧产生的CO2的物质的量为____mol。       []版权#^归教辅%*公司@[]解析 (1)结合表格数据比较相同质量的上述八种物质，氢气的物质的量最大，完全燃烧放热最多。(2)石墨与金刚石互为同素异形体；石墨比金刚石的能量低，石墨更稳定。(3)在标准状况下，22.4 L CO和C2H2的混合气体的物质的量为＝1 mol，设CO的物质的量为x mol，则根据表格数据可知，283.0 kJ/mol×x mol＋1 300 kJ/mol×(1－x) mol＝1 096.6 kJ，解得x＝0.2 mol，则CO的物质的量为0.2 mol，C2H2的物质的量为(1－0.2) mol＝0.8 mol，生成二氧化碳的物质的量为0.2 mol＋0.8 mol×2＝1.8 mol。答案 (1)氢气　(2)B　石墨　(3)1.810．已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量，1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量，1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：__________________________。(2)当CO(g)与CH4(g)完全燃烧生成等量的CO2(g)时(其中CH4燃烧的另一产物为液态水)，放出的热量之比为________。分别利用题述三种能源物质燃烧放出的热量使1 000 g水沸腾，则消耗的能源物质的质量最小的是____，消耗同温同压下的三种气体体积最小的是____。(3)若a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，则放出热量Q的范围是______。解析 (2)由三种物质的燃烧热数值可知，等质量的题述三种物质完全燃烧时H2放出的热量最多，等物质的量的题述三种物质完全燃烧时CH4放出的热量最多。(3)若全是CO，则Q最小，为283a kJ，若全是CH4，则Q最大，为890a kJ.则283a kJ<Q<890a kJ。答案 (1)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－286 kJ·mol－1(2)283∶890　H2　CH4　(3)283a kJ＜Q＜890a kJ11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1       [][\]《#&状元桥》教辅\资源[勿上@*传]]下列说法正确的是(　　)A．CH3OH的燃烧热ΔH＝－192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示       []版@权%归教~辅#公司[&]C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量       []20~%22版^新教材教辅#备课资源@[]D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1       [][\]%^《~状元桥》教辅@资源[*勿上传]]答案　D       []*[\]《~状元@桥》^教辅资源[勿上传&]]解析　燃烧生成物是液态水和二氧化碳时放出的热量才是其燃烧热，A项错误；反应①的ΔH＞0，而图示的ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＜0，B项错误；由反应原理可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，C项错误。       []2022版@新教#材^%\教辅备课资源[]12．下列关于反应能量的说法正确的是(　　)A．由2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol，可知将2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJB．101 kPa时2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量答案　C       []%202#*2^版新教材教@辅备课资源[]解析　反应2NO2(g)N2O4(g)为可逆反应，所以将2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于56.9 kJ，A项错误；101 kPa时2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热应为286 kJ·mol－1，B项错误；对于同一反应，只要始态和终态相同，则 ΔH相同，C项正确；浓硫酸溶于水放热，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热大于57.3 kJ，D项错误。       [][#%\]《状元桥》教辅资@&源[勿上传]~]13．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。下列说法中错误的是(　　)       []版*权#归教^&辅~公司[]A．①式表示25 ℃、101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJB．①式表示25 ℃、101 kPa时，1 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放热571.6 kJC．②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与50 g 98%的硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJD．②式表示含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol HCl的稀盐酸混合后放出的热量等于57.3 kJ答案　B       []202\2版新教材教@辅~备*课资源%[]解析　①式表示25 ℃、101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O(l)放出热量为571.6 kJ，B项错误。14．根据所给信息完成下列热化学方程式：(1)已知1 mol C(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：___________________________________。       [][~\]《状\元&桥%》教辅资源[勿@上传]](2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：________________________________________________________________。(3)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：__________________________________。       []版\权&归^教辅公司*[%]解析 (1)化学式相同的同素异形体除需标明状态外，还需标明其名称(因为结构不同，具有的能量不同)。(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则4 mol NH3发生反应放出的热量为22.67 kJ×40＝906.8 kJ，相应的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ·mol－1或NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1。       [][\]《状元桥\》教&辅~#%资源[勿上传]]答案 (1)C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1(2)NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol－1       []#*~20%22^版新教材教辅备课资源[](3)NH3(g)N2(g)＋H2(g) 　ΔH＝＋46.2 kJ·mol－1       []&~版权归^教%辅公*司[]