化学第一节 化学反应速率第1课时复习练习题

(建议用时：40 min)

1．已知反应A＋3B===2C＋D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)

A．0.5 mol·L－1·min－1  B．1 mol·L－1·min－1

C．2 mol·L－1·min－1  D．3 mol·L－1·min－1

答案　C

解析　根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(C)＝1∶2，而v(A)＝1 mol·L－1·min－1，则v(C)＝2 mol·L－1·min－1。       [][*\@]《%状\元^桥》教辅资源[勿上传]]

2．某温度下，密闭容器中A与B反应生成C和D，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)、v(D)表示，已知v(A)、v(B)、v(C)、v(D)之间有以下关系5v(A)＝4v(B)、v(A)＝v(C)、6v(B)＝5v(D)，则此反应可表示为(　　)

A．5A＋6B===C＋5D  B．4A＋5B===4C＋6D

C．4A＋4B===5C＋6D  D．4A＋6B===4C＋5D

答案　B

解析　结合题意，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比分析，A、B、C、D的化学计量数之比为4∶5∶4∶6，反应可表示为4A＋5B===4C＋6D，B项正确。

3．对于锌粒与稀硫酸的反应，下列说法中不正确的是(　　)

A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10 mL氢气所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响

B．可记录溶液中氢离子的浓度随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)以测量反应速率       []#[\]《状元桥》教辅资源[&勿^~上传]*]

C．可记录溶液的温度变化(用温度计来测量温度)以测量反应速率

D．可选用等质量的Zn片和Zn粒与相同浓度的硫酸反应，记录Zn完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响       []2#0%22版新&教*材教辅备课资源^[]

答案　C

解析　温度变化不能定量反映化学反应速率，C项错误。

4．反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)

A．0.1 s  B．2.5 s

C．5 s  D．10 s

答案　C

解析　SO3的浓度增加0.4 mol·L－1，则O2的浓度减少0.2 mol·L－1，Δt＝＝＝5 s。       []%版权归^~教辅&公司[\]

5．将10 mol A和5 mol B放入10 L真空容器内，某温度下发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在0.2 s时，容器中C的物质的量是(　　)       []2022~版新教材教辅备\课资源&#%[]

A．0.12 mol  B．0.08 mol

C．0.04 mol  D．0.8 mol

答案　B

解析　v(A)∶v(C)＝3∶2，则v(C)＝0.04 mol·L－1·s－1，n(C)＝0.2 s×0.04 mol·L－1·s－1×10 L＝0.08 mol。

6．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的正确表示是(　　)

A．用A表示的反应速率是0.2 mol/(L·min)       [][^\]《状元桥@》教辅资源#[勿上\&传]]

B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L·min)

D．反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)＝2v(C)

答案　B

解析　A是固体，不能用A的浓度的变化表示反应速率，A项错误；用不同物质表示的化学反应速率之比等于方程式的化学计量数之比，B项正确；化学反应速率是一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率，C项错误；用B、C表示的反应速率的关系为2v(B)＝3v(C)，D项错误。

7．已知反应2CO(g)＋4H2(g)CH2===CH2(g)＋2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)

A．v(H2O)＝0.1 mol·L－1·s－1       []~202\2版新教材%教&辅备课@资源[]

B．v(H2)＝4.5 mol·L－1·s－1

C．v(CH2===CH2)＝0.03 mol·L－1·s－1

D．v(CO)＝1.5 mol·L－1·s－1

答案　B

解析　将速率均转化为用水表示的反应速率。A项，v(H2O)＝0.1 mol·L－1·s－1；B项，v(H2O)＝v(H2)＝2.25 mol·L－1·s－1；C项，v(H2O)＝2v(CH2===CH2)＝0.06 mol·L－1·s－1；D项，v(H2O)＝v(CO)＝1.5 mol·L－1·s－1。故选B项。

8．锡、铅均为第ⅣA族元素，在含Pb2＋的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2＋，反应过程中金属离子(R2＋)的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．0～10 s内，v(Sn2＋)＝0.044 mol·L－1·s－1

B．反应的离子方程式为Pb2＋＋SnPb＋Sn2＋       []2%^0@22版新教材教辅备课资源[~#]

C．5 s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡

D．12 s时，5c(Sn2＋)＝11c(Pb2＋)

答案　C

解析　0～10 s内，Sn2＋的浓度从0变为0.44mol·L－1，所以v(Sn2＋)＝＝0.044 mol·L－1·s－1，A项正确；溶液中Sn的还原性比较强，在含Pb2＋的溶液中投入Sn会发生置换反应生成Sn2＋，由图可知该反应为可逆反应，反应的离子方程式为Pb2＋＋SnPb＋Sn2＋，B项正确；由图可知5 s时Pb2＋和Sn2＋的浓度相等，反应还在向正反应方向进行，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，C项错误；由图可知12 s时，c(Sn2＋)＝0.44 mol·L－1，c(Pb2＋)＝0.2 mol·L－1，c(Sn2＋)∶c(Pb2＋)＝0.44 mol·L－1∶0.2 mol·L－1＝11∶5，即5c(Sn2＋)＝11c(Pb2＋)，D项正确。

9．根据反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__(填化学式)。

(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为______。

(3)若测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则开始时氧气的浓度为______________。

解析 (1)一般不用固体和纯液体来表示反应速率，所以可用O2或SO2来表示该反应的反应速率。(2)不同物质表示的反应速率和方程式中对应的化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为0.64 mol·L－1·s－1×＝0.88 mol·L－1·s－1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，则氧气表示的速率为0.4 mol·L－1·s－1×＝0.55 mol·L－1·s－1，所以氧气的变化浓度为0.55 mol·L－1·s－1×4 s＝2.2 mol·L－1，则开始时氧气的浓度为2.8 mol·L－1＋2.2 mol·L－1＝5.0 mol·L－1。

答案 (1)SO2或O2　(2)0.88 mol·L－1·s－1　(3)5.0 mol·L－1

10．某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。       [][\]《^状@元桥》教辅资源[&%勿\上传]]

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(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至2 min、5 min时Z的平均反应速率为_________、_________。

(3)5 min后Z的生成速率____(填“大于”“小于”或“等于”)5 min末Z的生成速率。

解析 (1)根据图示，5 min时，X减少了0.6 mol，Y减少了0.2 mol，Z生成了0.4 mol，X、Y、Z的物质的量的变化量之比为3∶1∶2，因5 min后三者共存，故反应的方程式为3X＋Y2Z。(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意Z的初始物质的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物质的量不再变化，反应速率相等。

答案 (1)3X＋Y2Z　(2)0.05 mol·L－1·min－1　0.04 mol·L－1·min－1　(3)等于

11．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol/L 的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101 kPa条件下的H2体积，则为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　)

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A．可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.005 mol/(L·s)

D．用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 1 mol/s

答案　D

解析　0 ℃、101 kPa条件下生成H2体积为44.8 mL，其物质的量为0.002 mol，则根据Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可知Δn(Zn)＝Δn(H2SO4)＝Δn(ZnSO4)＝Δn(H2)＝0.002 mol；Δm(Zn)＝0.002×65 g＝0.13 g，v(Zn)＝0.13/10 g/s＝0.013 g/s，v(H＋)＝0.002×2/(0.04×10) mol/(L·s)＝0.01 mol/(L·s)，v(Zn2＋)＝0.002/(0.04×10) mol/(L·s)＝0.005 mol/(L·s)，v(H2)＝0.002/10 mol/s＝0.000 2 mol/s；用锌粒来表示10 s内该反应的速率为0.013 g/s，A项正确；用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol/(L·s)，B项正确；用Zn2＋来表示10 s内该反应的速率为0.005 mol/(L·s)，C项正确；用H2来表示10 s内该反应的速率为0.000 2 mol/s，D项错误。

12．在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表。       [][\]《状元桥%^~》#教辅资源[勿上传]*]

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)       []%20^2#2版新教材教辅备&课*资源[]

A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)

B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(L·min)

C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.3 mol/L

D．反应至6 min时，H2O2分解了50%

答案　C

解析　0～6 min时间内，Δn(O2)＝0.001 mol，则Δc(H2O2)＝0.002 mol÷0.01 L＝0.2 mol/L，所以v(H2O2)＝0.2 mol/L÷6 min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A项正确；随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，B项正确；6 min时，c(H2O2)＝0.4 mol/L－0.2 mol/L＝0.2 mol/L，C项错误；6 min时，H2O2分解率为×100%＝50%，D项正确。

13．将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)；2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为(　　)

A．0.5 mol·(L·min)－1  B．2 mol·(L·min)－1

C．2.5 mol·(L·min)－1  D．5 mol·(L·min)－1       []2022版新\*&教%材教辅^备课资源[]

答案　C

解析　此反应为连锁反应，溴化铵分解生成的溴化氢有一部分分解，故剩余的溴化氢的量为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解的溴化氢的量，即c剩余(HBr)＝c生成(HBr)－c分解(HBr)；氢气的物质的量为1 mol，其浓度为0.5 mol/L，则c分解(HBr)＝1 mol/L；HBr的物质的量为8 mol，c剩余(HBr)＝＝4 mol/L；则c生成(HBr)＝c分解(HBr)＋c剩余(HBr)＝1 mol/L＋4 mol/L＝5 mol/L；溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，则2 min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为c(NH3)＝c生成(HBr)＝5 mol/L，氨气的平均反应速率为v＝＝2.5 mol/(L·min)，C项正确。

14．100 ℃ 时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入3.0 mol Q，发生反应2Q(g)M(g)，其中M的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

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A．0～40 s时间段内v(Q)＝0.025 mol/(L·s)

B．a、b两点对应的消耗M的速率v(a)<v(b)

C．用Q浓度的变化值表示的ab段、cd段内平均反应速率v(ab)>v(cd)

D．40 s后，v(Q)消耗＝v(Q)生成＝0 mol/(L·s)

答案　D

解析　反应达40 s时，M的浓度为0.5 mol/L，则从反应开始到刚达到平衡的时间段内v(Q)＝2v(M)＝ mol/(L·s)＝0.025 mol/(L·s)，A项正确；M为生成物，消耗M的反应速率表示逆反应速率，逆反应速率从开始至平衡逐渐变大，故a、b两时刻消耗M的速率v(a)＜v(b)，B项正确；M的浓度变化量为＝0.15 mol/L，ab段Q的浓度变化量为0.15 mol/L×2＝0.3 mol/L，v(ab)＝＝0.03 mol/(L·s)，M的浓度变化量为＝0.025 mol/L，cd段Q的浓度变化量为0.025 mol/L×2＝0.05 mol/L，v(cd)＝＝0.005 mol/(L·s)，所以v(ab)＞v(cd)，C项正确；40 s后，反应达到平衡状态，v(Q)消耗＝v(Q)生成≠0 mol/(L·s)，D项错误。

15．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验员在一定温度下的密闭容器中充入一定量的H2和CO，发生反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表：       []2022版新教~^材教辅&备课资源@[#]

(1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________________。

(2)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是________________________。

(3)在500 s时生成的甲醇的浓度是____________。       []202&2版新教材~教辅备#课资源[*\]

解析 (1)在500 s内，v(H2)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1。(2)在1 000 s内消耗的H2的浓度Δc(H2)＝5.00 mol·L－1－2.48 mol·L－1＝2.52 mol·L－1，则消耗的CO的浓度Δc(CO)＝Δc(H2)＝1.26 mol·L－1，用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)＝＝1.26×10－3 mol·L－1·s－1。(3)在500 s内消耗的H2的浓度Δc(H2)＝1.48 mol·L－1，则生成的CH3OH的浓度Δc(CH3OH)＝Δc(H2)＝0.74 mol·L－1。

答案 (1)2.96×10－3 mol·L－1·s－1　

(2)1.26×10－3 mol·L－1·s－1　(3)0.74 mol·L－1