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高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课时作业
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这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第1课时课时作业，共9页。试卷主要包含了盐类水解的过程中正确的说法是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
(建议用时：40 min)
考点
题号
基础过关
能力提升
1.盐类水解的规律和实质
1,2,3
11,12,13,14,15
2.盐类水解方程式的书写
4,5
3.溶液中微粒浓度的关系
8,9
4.综合应用
6,7,10
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 []*版权归%~\教辅公司^[]
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO
答案 C [][\]%*《~状\元桥》教辅资源[勿上传#]]
解析 两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，盐类水解的结果使溶液可能呈中性，C项错误。
2．盐类水解的过程中正确的说法是( )
A．不会发生中和反应 B．盐的电离平衡发生移动
C．溶液的pH增大 D．水的电离平衡发生移动
D 解析盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，存在水解平衡，有中和反应发生，A项错误；盐的电离一般为完全电离，不存在平衡，B项错误；强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，但强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，C项错误；盐溶液中的弱离子和水电离出的H＋或OH－结合形成弱电解质，从而使水的电离平衡正向移动，D项正确。
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
A．向水中加入少量NaHSO4 B．将纯水加热至100 ℃
C．向水中投入少量的钾 D．向水中加食盐晶体
答案 A
解析 NaHSO4在水中完全电离出氢离子，同离子效应抑制水的电离，溶液呈酸性，A项正确；纯水加热至100 ℃，始终满足c(H＋)＝c(OH－)，B项错误；钾和水反应生成氢氧化钾，溶液呈碱性，C项错误；水中加食盐，溶液呈中性，D项错误。 [][\]《状%~元桥#》教辅资源[*勿上传&]]
4．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是( )
A．HCO＋H2OH3O＋＋CO
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ [][\]《状元&桥》教辅^资\@源[勿上传~]]
D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
答案 D
解析 HCO＋H2OH3O＋＋CO是HCO的电离方程式，A项错误；水解微弱，不能产生沉淀，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，B项错误；多元弱酸根离子水解分步，SO＋H2OHSO＋OH－，C项错误。 []\@2022*版新&教材教辅备课^资源[]
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO＋H2OH2CO3＋
OH－ [][\#]《\状^元桥》教辅资源%[@勿上传]]
C．NH4Cl的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
答案 D
解析 Na2S的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，A项错误；NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO3===HCO＋Na＋，B项错误；NH4Cl水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，C项错误。
6．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ [][\\]《状%&元~桥》教#辅资源[勿上传]]
答案 C
解析 由图可知A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A项错误；由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；根据元素质量守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，混合液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)> c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，则c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C项正确，D项错误。 [][\@%]\《~状元桥》教辅*资源[勿上传]]
7．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离 [][\]%^《~状元桥》教辅@资源[*勿上传]]
答案 D
解析 水的电离为吸热反应，该温度下的Kw大于室温时的，则该温度高于25 ℃，A项正确；NaHSO4为酸式盐，在水中完全电离产生H＋，对水的电离有抑制作用，则由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1，B、C项正确；若向纯水中加入Na2S固体，Na2S为强碱弱酸盐，促进了水的电离，D项错误。
8．已知某一温度下，在0.1 mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)
B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 [][\]《状~@元桥》教辅资^源[#\勿上传]]
C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变
D．c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
答案 A
解析 根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，A项错误；由元素质量守恒知，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，B项正确；温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变，C项正确；由元素质量守恒关系式和电荷守恒关系式可得c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，D项正确。
9．已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol·L－1 NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是( )
A．溶液pH：NaF
C．NaF溶液中：c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)
D．NaCN溶液中：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
答案 B
解析 因为Ka(HF)>Ka(HCN)，所以水解程度NaF
(1)在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________(填序号)。
(2)室温下，将等物质的量浓度、等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度大小关系为__________________________________。
(3)室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH____7(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(4)室温下，x mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)，则CH3COOH电离平衡常数为____(用含x的代数式表示)。
(5)仅从以上六种无色溶液中选择试剂(其他器材自选)，用简单的实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验操作_________________________________。
解析 由已知条件知B为NH4Cl，D为CH3COOH，A、C、F均含钠元素，结合已知条件知A为CH3COONa，C为NaOH，F为NaCl，则E为氨水。(1)B为NH4Cl溶液，能促进水的电离，C为NaOH溶液，能抑制水的电离，F为NaCl溶液，不影响水的电离，所以在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为B＞F＞C。(2)B为NH4Cl溶液，E为氨水，室温下，将等物质的量浓度、等体积的B、E两溶液相混合，已知氨水的电离常数Ka＝1.8×10－5，则常温下的水解常数Kh＝＝≈5.6×10－10，即氨水的电离程度大于NH的水解程度，所以所得混合溶液的pH大于7，溶液中各离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)C为NaOH溶液，D为CH3COOH溶液，常温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，由于CH3COOH溶液是弱电解质，所以CH3COOH溶液过量，所得混合溶液的pH小于7。(4)根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液显中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以室温下，CH3COOH电离平衡常数为K＝＝＝。 [][\]《状元桥》\教辅资&%源[勿@#上传]]
答案 (1)B＞F＞C (2)c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) (3)小于 (4) (5)取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点在pH试纸上，对照比色卡，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱酸
11．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡，即CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：
c(HCO)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是( )
A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度
B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)
答案 D
解析 常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知HCO的水解程度大于电离程度，A项正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗氢离子，B项正确；从表中信息可知，c(H2CO3)＝c(HCO)时溶液pH＝6.10，c(HCO)∶c(H2CO3)＝17.8时溶液pH＝7.35，则溶液pH＝7时，c(H2CO3)< c(HCO)，C项正确；在pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D项错误。
12．将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A．c(HCN)＜c(CN－) []%~^[\]*《状#元桥》教辅资源[勿上传]]
B．c(Na＋)＜c(CN－) []~*2022版新教材教辅&备\课%资源[]
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) []%[\]《状元桥@》教辅资^源~[勿上传*]]
D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1
答案 D [][\]《状@元桥\》&教辅资源[#勿上传*]]
解析 0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，则溶液中存在c(HCN)>c(CN－)，A项错误；溶液呈碱性，则c(H＋)c(CN－)，B项错误；由元素质量守恒可知c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，结合电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CN－)＋c(OH－)，联立两式可得2c(H＋)＋c(HCN)＝c(CN－)＋2c(OH－)，c(HCN)－c(CN－)＝2c(OH－)－2c(H＋)，C项错误；二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，结合元素质量守恒可得c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol/L，D项正确。
13．H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O)＞c(HC2O) [][\]《状元@*桥》教辅资源\[勿上传]~#]
B．由图可知：H2C2O4的Ka1＝10－4.2
C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O)＞c(Na＋)
D．将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
答案 D [][#\]\《状元桥》教%辅&资源[勿上传]~]
解析 pH＝2.5时，c(H2C2O4)＝c(C2O)≪c(HC2O)，所以c(H2C2O4)＋c(C2O)＜c(HC2O)，A项错误；由图像可知当c(H2C2O4)＝c(HC2O)时，Ka1＝＝c(H＋)＞10－4.2，B项错误；溶液的pH＝7时，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)，所以2c(C2O)＜c(Na＋)，C项错误；混合溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中存在电荷守恒c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)、元素质量守恒2[c(H2C2O4)＋c(C2O)＋c(HC2O)]＝c(Na＋)，联立两式得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，D项正确。
14．室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1
B．pH＝7的HCl和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值：②>①>③
D．浓度比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
答案 A
解析 常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据元素质量守恒得c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)①，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)②，将方程式①代入②得c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，所以c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8) mol/L＝9.9×10－7 mol·L－1，A项正确；溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，CH3COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸即可，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)，溶液中又有元素质量守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，所以c(Cl－)＝c(CH3COOH)，则溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，B项错误；NH4HSO4是强酸弱碱酸式盐，HSO电离出H＋，抑制NH水解，溶液呈强酸性，NH4HCO3中HCO的水解程度大于NH的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，NH4Cl水解而使其溶液呈酸性，但小于NH4HSO4的酸性，所以pH的大小关系为②>③>①，C项错误；根据元素质量守恒得，次氯酸钠中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Na＋)，碳酸氢钠中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的倍，所以c(HClO)＋c(ClO－)＝[c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)]，D项错误。
15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________ _____________________。(用必要的化学用语和相关文字说明) [][\]《状元@桥》教辅^资#源[勿上&传]~]
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)____(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH)。
(3)0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________________。
②20 ℃ 时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝______(填数值)。
解析 (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。
答案 (1)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能够吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 ②10－3 mol·L－1
(建议用时：40 min)
考点
题号
基础过关
能力提升
1.盐类水解的规律和实质
1,2,3
11,12,13,14,15
2.盐类水解方程式的书写
4,5
3.溶液中微粒浓度的关系
8,9
4.综合应用
6,7,10
1．下列有关盐类水解的说法不正确的是( )
A．盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 []*版权归%~\教辅公司^[]
C．盐类的水解使溶液一定不呈中性
D．NaClO水解的实质是ClO－与H2O电离出的H＋结合生成HClO
答案 C [][\]%*《~状\元桥》教辅资源[勿上传#]]
解析 两弱离子水解程度相同，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，盐类水解的结果使溶液可能呈中性，C项错误。
2．盐类水解的过程中正确的说法是( )
A．不会发生中和反应 B．盐的电离平衡发生移动
C．溶液的pH增大 D．水的电离平衡发生移动
D 解析盐类水解是酸碱中和反应的逆反应，存在水解平衡，有中和反应发生，A项错误；盐的电离一般为完全电离，不存在平衡，B项错误；强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性，但强酸弱碱盐水解使溶液呈酸性，C项错误；盐溶液中的弱离子和水电离出的H＋或OH－结合形成弱电解质，从而使水的电离平衡正向移动，D项正确。
3．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( )
A．向水中加入少量NaHSO4 B．将纯水加热至100 ℃
C．向水中投入少量的钾 D．向水中加食盐晶体
答案 A
解析 NaHSO4在水中完全电离出氢离子，同离子效应抑制水的电离，溶液呈酸性，A项正确；纯水加热至100 ℃，始终满足c(H＋)＝c(OH－)，B项错误；钾和水反应生成氢氧化钾，溶液呈碱性，C项错误；水中加食盐，溶液呈中性，D项错误。 [][\]《状%~元桥#》教辅资源[*勿上传&]]
4．下列属于水解的离子方程式且书写正确的是( )
A．HCO＋H2OH3O＋＋CO
B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ [][\]《状元&桥》教辅^资\@源[勿上传~]]
D．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
答案 D
解析 HCO＋H2OH3O＋＋CO是HCO的电离方程式，A项错误；水解微弱，不能产生沉淀，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，B项错误；多元弱酸根离子水解分步，SO＋H2OHSO＋OH－，C项错误。 []\@2022*版新&教材教辅备课^资源[]
5．下列离子方程式书写正确的是( )
A．Na2S的水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO＋H2OH2CO3＋
OH－ [][\#]《\状^元桥》教辅资源%[@勿上传]]
C．NH4Cl的水解：NH＋H2ONH3·H2O＋OH－
D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
答案 D
解析 Na2S的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－，A项错误；NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为NaHCO3===HCO＋Na＋，B项错误；NH4Cl水解生成一水合氨和氯化氢，反应的离子方程式为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，C项错误。
6．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )
A．HA为强酸
B．该混合液pH＝7
C．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
D．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋ [][\\]《状%&元~桥》教#辅资源[勿上传]]
答案 C
解析 由图可知A－浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 mol·L－1的NaA溶液。由于A－浓度小于0.1 mol·L－1，说明A－水解，即HA是弱酸，A项错误；由于A－水解，水解后溶液呈碱性，B项错误；根据元素质量守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，混合液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)> c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，则c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，C项正确，D项错误。 [][\@%]\《~状元桥》教辅*资源[勿上传]]
7．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是( )
A．该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1
C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D．若向纯水中加入Na2S固体，抑制了水的电离 [][\]%^《~状元桥》教辅@资源[*勿上传]]
答案 D
解析 水的电离为吸热反应，该温度下的Kw大于室温时的，则该温度高于25 ℃，A项正确；NaHSO4为酸式盐，在水中完全电离产生H＋，对水的电离有抑制作用，则由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1，B、C项正确；若向纯水中加入Na2S固体，Na2S为强碱弱酸盐，促进了水的电离，D项错误。
8．已知某一温度下，在0.1 mol·L－1的强电解质NaHA溶液中，c(H＋)
B．c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1 [][\]《状~@元桥》教辅资^源[#\勿上传]]
C．将上述溶液稀释至0.01 mol·L－1，c(H＋)·c(OH－)不变
D．c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2A)
答案 A
解析 根据电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，A项错误；由元素质量守恒知，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1，B项正确；温度不变，则c(H＋)·c(OH－)不变，C项正确；由元素质量守恒关系式和电荷守恒关系式可得c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，D项正确。
9．已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)>Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol·L－1 NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是( )
A．溶液pH：NaF
C．NaF溶液中：c(HF)＝c(OH－)－c(H＋)
D．NaCN溶液中：c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)
答案 B
解析 因为Ka(HF)>Ka(HCN)，所以水解程度NaF
(1)在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________(填序号)。
(2)室温下，将等物质的量浓度、等体积的B、E两溶液相混合，则溶液中各离子浓度大小关系为__________________________________。
(3)室温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH____7(填“大于”或“等于”或“小于”)。
(4)室温下，x mol·L－1CH3COOH溶液与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)，则CH3COOH电离平衡常数为____(用含x的代数式表示)。
(5)仅从以上六种无色溶液中选择试剂(其他器材自选)，用简单的实验证明CH3COOH是弱酸，请简述实验操作_________________________________。
解析 由已知条件知B为NH4Cl，D为CH3COOH，A、C、F均含钠元素，结合已知条件知A为CH3COONa，C为NaOH，F为NaCl，则E为氨水。(1)B为NH4Cl溶液，能促进水的电离，C为NaOH溶液，能抑制水的电离，F为NaCl溶液，不影响水的电离，所以在B、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为B＞F＞C。(2)B为NH4Cl溶液，E为氨水，室温下，将等物质的量浓度、等体积的B、E两溶液相混合，已知氨水的电离常数Ka＝1.8×10－5，则常温下的水解常数Kh＝＝≈5.6×10－10，即氨水的电离程度大于NH的水解程度，所以所得混合溶液的pH大于7，溶液中各离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(3)C为NaOH溶液，D为CH3COOH溶液，常温下，若C溶液与D溶液的pH之和等于14，将二者等体积混合，由于CH3COOH溶液是弱电解质，所以CH3COOH溶液过量，所得混合溶液的pH小于7。(4)根据电荷守恒有c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液显中性时c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以室温下，CH3COOH电离平衡常数为K＝＝＝。 [][\]《状元桥》\教辅资&%源[勿@#上传]]
答案 (1)B＞F＞C (2)c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) (3)小于 (4) (5)取一张pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取CH3COONa溶液点在pH试纸上，对照比色卡，若pH＞7，则证明CH3COOH是弱酸
11．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡，即CO2＋H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如表：
c(HCO)∶c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
下列说法不正确的是( )
A．正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度
B．发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)
答案 D
解析 常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知HCO的水解程度大于电离程度，A项正确；发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗氢离子，B项正确；从表中信息可知，c(H2CO3)＝c(HCO)时溶液pH＝6.10，c(HCO)∶c(H2CO3)＝17.8时溶液pH＝7.35，则溶液pH＝7时，c(H2CO3)< c(HCO)，C项正确；在pH＝7.40的血液中，c(HCO)∶c(H2CO3)＝20.0，HCO浓度远大于H2CO3浓度，无法根据溶液pH比较HCO的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小，D项错误。
12．将0.2 mol·L－1HCN溶液和0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是( )
A．c(HCN)＜c(CN－) []%~^[\]*《状#元桥》教辅资源[勿上传]]
B．c(Na＋)＜c(CN－) []~*2022版新教材教辅&备\课%资源[]
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) []%[\]《状元桥@》教辅资^源~[勿上传*]]
D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1 mol·L－1
答案 D [][\]《状@元桥\》&教辅资源[#勿上传*]]
解析 0.2 mol/L HCN溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液显碱性，说明HCN的电离程度小于NaCN的水解程度，则溶液中存在c(HCN)>c(CN－)，A项错误；溶液呈碱性，则c(H＋)
13．H2C2O4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝2.5：c(H2C2O4)＋c(C2O)＞c(HC2O) [][\]《状元@*桥》教辅资源\[勿上传]~#]
B．由图可知：H2C2O4的Ka1＝10－4.2
C．向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7，则溶液中：2c(C2O)＞c(Na＋)
D．将0.01 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
答案 D [][#\]\《状元桥》教%辅&资源[勿上传]~]
解析 pH＝2.5时，c(H2C2O4)＝c(C2O)≪c(HC2O)，所以c(H2C2O4)＋c(C2O)＜c(HC2O)，A项错误；由图像可知当c(H2C2O4)＝c(HC2O)时，Ka1＝＝c(H＋)＞10－4.2，B项错误；溶液的pH＝7时，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，溶液中存在电荷守恒c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)，所以2c(C2O)＜c(Na＋)，C项错误；混合溶液中溶质为Na2C2O4，溶液中存在电荷守恒c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＝c(H＋)＋c(Na＋)、元素质量守恒2[c(H2C2O4)＋c(C2O)＋c(HC2O)]＝c(Na＋)，联立两式得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，D项正确。
14．室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1
B．pH＝7的HCl和CH3COONa混合溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
C．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH值：②>①>③
D．浓度比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)
答案 A
解析 常温下，亚硫酸氢钠呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，根据元素质量守恒得c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)①，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)②，将方程式①代入②得c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，所以c(SO)－c(H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－6－10－8) mol/L＝9.9×10－7 mol·L－1，A项正确；溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)，CH3COONa溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性，则向醋酸钠溶液中加入少量盐酸即可，醋酸钠的量远远大于盐酸的量，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(Cl－)，溶液中又有元素质量守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，所以c(Cl－)＝c(CH3COOH)，则溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)，B项错误；NH4HSO4是强酸弱碱酸式盐，HSO电离出H＋，抑制NH水解，溶液呈强酸性，NH4HCO3中HCO的水解程度大于NH的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，NH4Cl水解而使其溶液呈酸性，但小于NH4HSO4的酸性，所以pH的大小关系为②>③>①，C项错误；根据元素质量守恒得，次氯酸钠中c(HClO)＋c(ClO－)＝c(Na＋)，碳酸氢钠中c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)，次氯酸钠中钠离子是碳酸氢钠中钠离子的倍，所以c(HClO)＋c(ClO－)＝[c(HCO)＋c(H2CO3)＋c(CO)]，D项错误。
15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是________________________________ _____________________。(用必要的化学用语和相关文字说明) [][\]《状元@桥》教辅^资#源[勿上&传]~]
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中c(NH)____(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中c(NH)。
(3)0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像如图所示：
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________________。
②20 ℃ 时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝______(填数值)。
解析 (1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，离子方程式为Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。②根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1[c(OH－)太小，可忽略]。
答案 (1)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能够吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 ②10－3 mol·L－1
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