高中化学人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解第2课时习题

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(建议用时：40 min)       []版权\~%归*教辅公司#[]考点题号基础过关能力提升1.影响盐类水解的因素2,4,8,1011,12,13,14,152.盐类水解应用1,3,5,7,93.综合应用6 1．下列说法正确的是(　　)A．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质C．将CuCl2溶液加热蒸干、灼烧后，所得固体为Cu(OH)2D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度       [][\^]@《状元桥》教辅资%~源&[勿上传]]答案　A       [][\]《#状元~桥^》@教辅资%源[勿上传]]解析　氢氧化钠虽然可与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，但会引入新的杂质氯化钠，B项错误；CuCl2可水解生成氢氧化铜和HCl，HCl加热易挥发，促进水解向正反应方向移动，蒸干灼烧后，所得固体应为氧化铜，C项错误；配制溶液时不能引入新杂质，盐酸应改为硫酸，D项错误。2．为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是(　　)①HCl　②适量的NaOH固体　③适量的KOH固体       []\版权*归#教辅公司%[@]④适量的KHS固体       [][\]《状元桥》教&辅资源%\[勿#@上传]]A．①②  B．②③  C．③④  D．①④答案　C解析　在硫化钠溶液中存在水解平衡S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－，且以第一步水解为主。①通入HCl，硫离子水解平衡正向移动，c(S2－)减小，c(Na＋)不变，的值增大，错误；②加入适量的NaOH固体，c(OH－)增大，硫离子水解平衡逆向移动，c(S2－)增大，但c(Na＋)也增大，且钠离子浓度增大得更多，的值增大，错误；③加入适量的KOH固体，c(OH－)增大，硫离子水解平衡逆向移动，c(S2－)增大，c(Na＋)不变，的值减小，正确；④加入适量的KHS固体，Na＋浓度不变，HS－浓度增大，S2－＋H2OHS－＋OH－水解平衡逆向移动，c(S2－)增大，的值减小，正确。3．为了配制NH的浓度与Cl－的浓度为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(　　)①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOHA．①③  B．③         []2022版新教材\教@辅备课&资*源[#]C．③④  D．④答案　B       []#版权归~*教@辅^公司[]解析　NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，为增大NH浓度，应加入酸或NH3·H2O，①加入HCl虽然增大了H＋的浓度，但也增大了Cl－的浓度，不符合题目要求。4．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)最大的是(　　)A．NH4Cl  B．NH4HSO4C．(NH4)2SO4  D．(NH4)2CO3答案　C解析　(NH4)2SO4、(NH4)2CO3的c(NH)比NH4Cl、NH4HSO4大。NH水解，CO促进NH的水解，SO对NH的水解无影响，所以(NH4)2SO4中c(NH)最大，C项正确。       []版\权^归*教辅公司#[&]5．下列有关说法正确的是(　　)       []%^版权归教辅&*公@司[]A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2＋、Mg2＋等离子B．纯碱可去油污与盐类水解无关C．100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA       []*2022^版\新&教材教辅备课资%源[]D．蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体答案　C解析　天然水呈弱碱性，是因为天然水中有CO或HCO，它们水解使水呈弱碱性，A项错误；Na2CO3溶液水解显碱性，纯碱可去油污与盐类水解呈碱性促进油污水解有关，B项错误；CO＋H2OHCO＋OH－或HCO＋H2O H2CO3＋OH－，水解后阴离子变多，100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，C项正确；因为FeCl3溶液在加热时水解生成沉淀和HCl气体，HCl易挥发，所以得到的是沉淀物，D项错误。       [][\]《%状元桥》教@辅\资源#[勿上传]&]6．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中(1)H2CO3、(2)Na2CO3、(3)NaHCO3、(4)NH4HCO3、(5)(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是(　　)       [][*\]#《状元桥》教辅资源[勿上^传&~]]A．c(HCO)的大小关系为(4)>(3)>(5)>(2)>(1)B．c(CO)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2)C．将溶液蒸干灼烧后只有(1)不能得到对应的固体物质       []版权归~教&辅公%司@[#]D．(2)(3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应答案　B解析　(4)与(3)相比，(4)中的NH水解促进了HCO的水解，c(HCO)的关系为(4)<(3)，A项错误；(2)、(5)中的电解质都能完全电离产生CO，但由于(5)中NH的水解会促进CO的水解，所以c(CO)的关系为(5)<(2)；(3)和(4)中，都能完全电离出HCO，但由于(4)中NH的水解会抑制HCO的电离，所以c(CO)的关系为(4)<(3)；(1)中需要两步电离才能生成CO，所以c(CO)最小。故可得出c(CO)的大小关系为(1)<(4)<(3)<(5)<(2)，B项正确；将溶液蒸干灼烧后，只有(2)能得到对应的固体物质，其他物质都会发生分解，C项错误；(3)(4)(5)既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，但(2)不能与碱反应，D项错误。       []版权归%&\教#@辅公司[]7．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是(　　)A．NH3·H2O  B．NaOHC．Na2CO3  D．MgCO3答案　D解析　加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na＋，不符合题意；因为原溶液中Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使Fe3＋水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，可将Fe3＋除去。       []@[\*]《%状元桥》教辅资源^[勿上#传]]8．向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为(　　)A．减小、增大、减小  B．增大、减小、减小       []~[\]《状元桥#》教辅资^源[勿\上传]&]C．减小、增大、增大  D．增大、减小、增大答案　A解析　NH、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO水解呈碱性，对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－浓度增大，A项正确。       [][\\]《状%&元桥~》教#辅资源[勿上传]]9．盐类水解原理在生产生活中有着广泛的应用，根据盐类水解的知识回答下列问题：(1)灭火器中分隔放置Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，灭火时使两种试剂混合，立即喷出大量泡沫，发生反应的离子方程式为________________________ ________________________________________________。       [][\@%]\《~状元桥》教辅*资源[勿上传]](2)农业常用三类化肥有①草木灰、②铵态氮肥(NH4NO3)、③磷肥Ca(H2PO4)2，其中不能混合施用的是______(填序号)。(3)下面四种物质①(NH4)2CO3、②Al2S3、③Fe2(CO3)3、④(CH3COO)2Ca不能用湿法制取的是____(填序号)。(4)SOCl2遇水发生剧烈水解反应，生成使品红溶液褪色的SO2，另一种产物可在水面形成白雾。将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热可得到无水AlCl3，用化学方程式及简单文字说明原因__________________________________________。解析 (1)灭火器的反应原理为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO=== Al(OH)3↓＋3CO2↑。(2)①草木灰中的主要成分碳酸钾是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性。②铵态氮肥硝酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解使溶液呈酸性。③磷肥Ca(H2PO4)2是磷酸的酸式盐，在溶液中，磷酸二氢根在溶液中的电离大于水解，使溶液呈酸性。溶液呈酸性的化肥和溶液呈碱性的化肥不能混合施用，否则会降低肥效，则不能混合施用的是①与②、①与③。(3)①(NH4)2CO3可以用过量的氨水和二氧化碳反应制得，不符合题意；②铝离子和硫离子在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，则Al2S3不能用湿法制取，符合题意；③铁离子和碳酸根离子在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，则Fe2(CO3)3不能用湿法制取，符合题意；④(CH3COO)2Ca可以用醋酸溶液与石灰水发生中和反应制得，不符合题意。(4)氯化铝是强酸弱碱盐，AlCl3·6H2O加热发生水解反应AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，由题意可知，SOCl2遇水发生剧烈水解反应生成二氧化硫和氯化氢，反应生成的氯化氢使Al3＋的水解向逆反应方向移动，抑制氯化铝水解，则将SOCl2与AlCl3·6H2O混合加热可得到无水AlCl3。答案 (1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑　(2)①与②、①与③　(3)②③　(4)AlCl3·6H2O加热发生反应AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，SOCl2遇水发生剧烈水解反应(或SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl)，产生的HCl抑制了AlCl3水解(或使AlCl3水解反应逆向移动)10．现有浓度均为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。已知：HCO＋H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋CO。(1)25 ℃ 时⑤的pH＝____。(2)这五种溶液的pH由大到小的顺序是________(填序号)。(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是____(填序号)。(4)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是____(填序号)。解析 (1)25 ℃时⑤0.1 mol·L－1 NaOH，c(OH－)＝0.1 mol/L，则c(H＋)＝10－13mol/L，故pH＝13。(2)酸性CH3COOH>H2CO3>HCO>Al(OH)3，其对应的盐，越弱越水解，水解程度越大，溶液的碱性越强，则五种溶液的pH由大到小的顺序是⑤③①②④。(3)①Na2CO3、②NaHCO3与AlCl3发生双水解反应，生成氢氧化铝和二氧化碳气体。(4)①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa加水稀释时，水解平衡正向移动，导致c(OH－)减小的程度较小；⑤NaOH为强碱，完全电离，加水稀释，无平衡的移动，则其pH变化最大。答案 (1)13　(2)⑤③①②④　(3)①②　(4)⑤11．在Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　)A．加热  B．通入HClC．加入NaCl(s)  D．加入NaCl溶液答案　D解析　物质的水解是吸热反应，加热，平衡向水解方向移动，c(H＋)增大，pH减小，A项错误；通入HCl，水解平衡逆向移动，同时，HCl溶于水形成盐酸，pH减小，B项错误；加入适量的NaCl(s)，平衡不移动，NaCl溶液呈中性，溶液pH不变，C项错误；加入NaCl溶液，等效于加入水，平衡正向移动，c(H＋)减小，pH增大，D项正确。12．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　)A．该酸的－lg Ka≈4.7       []版*#权归教%辅@&公司[]B．NaA的水解平衡常数Kh＝C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)       []#版权归教\辅公司[*@%]D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4答案　B解析　根据图像可知，c(HA)＝c(A－)时，pH＝4.7，即c(H＋)＝10－4.7mol/L，该酸K＝＝c(H＋)＝10－4.7mol/L，故－lg Ka≈4.7，A项正确；NaA的水解平衡常数Kh＝＝，B项错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C项正确；根据图像可知，c(HA)为0.8、c(A－)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D项正确。13．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也。”下列说法错误的是(　　)       []\版权*归#教辅公司%[@]A．白矾治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(SO)>c(Al3＋)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)       []^~版权归#教辅公&%司[]C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液D．白矾在油条中作膨化剂的原理：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑答案　B解析　白矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，治血痛是利用了胶体的聚沉，A项正确；白矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，铝离子水解，c(K＋)>c(Al3＋)，B项错误；检测“无矾油条”是否含“矾”的方法：将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH溶液。如果含有铝离子(含“矾”)，看到的现象为先生成白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，C项正确；白矾在油条中作膨化剂是因为其可与碳酸氢钠发生双水解反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，D项正确。14．已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断中正确的是(　　)A．BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOB．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeOC．Be(OH)2不具有两性D．BeCl2水溶液的导电性强，因此BeCl2一定是离子化合物答案　A       []2022版新教\^材教辅备课~资源[*@]解析　BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH<7，HCl易挥发，将其蒸干得到Be(OH)2，灼烧后得到BeO，A项正确；Na2BeO2水解溶液呈碱性，溶液的pH＞7，水解后的生成物不易挥发，将其蒸干，最终得到的物质还是Na2BeO2，B项错误；Be(OH)2类似Al(OH)3，具有两性，C项错误；根据化合物在熔融状态下能否导电来判断其是否是离子化合物，共价化合物(如HCl)的水溶液也可能导电，D项错误。15．10 ℃ 时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度( ℃)102030加热煮沸后冷却到50 ℃pH8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________。       [][^*\]#《状元桥》教辅资源[勿上传]&%](2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并判断Na2CO3的水解程度____(填“大于 ”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____________________________________________________。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH____(填“大于”“小于”或“等于”)8.3，则____(填“甲”或“乙”)判断正确。解析 加热煮沸后，HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选用Ba(OH)2，因为它含有OH－，能与HCO反应生成CO。答案 (1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　(2)大于　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　(3)①原因是HCO水解程度增大，则溶液中几乎没有CO，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有CO以推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，因为Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O，若用Ba(OH)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生　②等于　甲(或大于　乙)       []版权\归~&教辅公*司%[]