2022年高考化学一轮考点跟踪练习02《物质的分类》（含答案）

2022年高考化学一轮考点跟踪练习02

《物质的分类》

一         、单选题

1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)

A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液

B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

2.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)

A．臭氧的摩尔质量是48 g

B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子

D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023

3.下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（   ）

A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）

B．液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质）

C．HCl（共价化合物）、CH3CHO（羧酸）、CO（酸性氧化物）、CH3I（卤代烃）

D．NO2（氧化物）、NH4Cl（强碱弱酸盐）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

4.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　)

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

5.下列有关物质分类或归类中，正确的是(　　)

①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银　

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD　

③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银

④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

A．①③       B．②③       C．③④       D．④

6.NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下2.24 L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B．标准状况下，0.1NA个NO2分子体积小于2.24 L

C．标准状况下2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D．6.8 g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

7.下列实验操作或仪器选择正确的是(　　)

A．配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2 g

B．配制1 mol·L－1H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中

C．配制1 mol·L－1AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释

D．称量4.0 g NaOH固体，溶解于1 L水中，即可配制0.1 mol·L－1的NaOH溶液

8.黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是(　　)

A．该反应属于置换反应

B．该反应中氧化剂只有KNO3

C．32 g S8含有S—S键的数目约为6.02×1023

D．1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为5×6.02×1023

9.下列说法正确的是(　　)

A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023

B．0.5 mol·L－1NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol

C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电H子数约为9.03×1023

D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体中所含原子数约为1.806×1024

10.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是(　　)

A.溶液是电中性的,胶体是带电的

B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动

C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动

D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有

11.25℃时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 g·cm－3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是(　　)

A．俯视容量瓶颈的刻度线定容，所配溶液的浓度偏低

B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mL

C．质量分数为50%的硫酸中溶质的物质的量浓度为7.14 mol·L－1

D．上述100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为14 g，该稀硫酸不属于电解质

12.下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是(　　)

A．200 mL　2.5 mol·L－1　MgCl2溶液

B．1 000 mL　2.5 mol·L－1　NaCl溶液

C．250 mL　1 mol·L－1　AlCl3溶液

D．300 mL　5 mol·L－1　KClO3溶液

13.以下是中华民族为人类文明进步作出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是(　　)

A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应

B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品

C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土

D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作

14.20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为 ×100%

C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S= g

15.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　)

A．1 mol 乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数为2NA

B．46 g Na与一定量O2完全反应生成Na2O和Na2O2时转移的电子数为3NA

C．0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－的总数为0.5NA

D．2 mol NO和1 mol O2充分反应后，体系中含有的NO2分子数为2NA

二         、填空题

16.将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×105 Pa下，体积变为0.56 L，并得到0.90 g液态H2O，另一种气态物质为气态氧化物R2O。

试回答下列问题：

(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。

(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为________。

(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。

(4)写出A和B反应的化学方程式：____________________________________。

17.A、B、C三只烧杯中分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水,各滴入FeCl3溶液,试根据实验现象回答以下问题。

(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称:

A　　　　　,B　　　　　,C　　　　　。 

(2)写出C中形成分散系的化学方程式: 　。 

(3)若不用化学试剂鉴别,写出两种鉴别滴入FeCl3溶液后的B、C分散系的简单方法:

① 　                              , 

② 　                              。 

(4)向C中逐滴加入稀硫酸,现象为  　                      。 

18.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________。

19.地震灾区的用水需要杀菌消毒剂处理后才能确保饮水安全。救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：

含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。

请回答下列问题：

(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。

(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中c(Na＋)=______mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。

(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低

D．需要NaClO固体的质量为143 g

(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2____mol。

20.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)

(1)开始时左右两室分子数________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反应前后NO室压强________(填“增大”或“减小”)。

(3)最终容器内密度与原来________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最终容器内________(填“有”或“无”)O2存在。

0.2022年高考化学一轮考点跟踪练习02《物质的分类》（含答案）答案解析

一         、单选题

1.答案为：C；

解析：A项，c(NaOH)==1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)==1 mol·L－1；

C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)==1 mol·L－1。

2.答案为:C；

解析：A项，臭氧的摩尔质量是48 g·mol－1，错误；B项，同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为 3∶2，错误；D项，1.00 mol 臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023，错误。

3.答案为：B

解析：H2SO4（共价化合物），故A错误；

液氨（纯净物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（电解质），故B正确；

CH3CHO（醛）、CO（氧化物），故C错误；

CO（无机物），故D错误。

4.答案为：C;

解析：A项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B项，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C项，青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故C错误；D项，剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确。

5.答案为：C;

解析：水银是汞单质，是纯净物，故①错误；HD是由同种元素组成的纯净物，是单质，故②错误；明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银都是电解质，故③正确；C60、C70、金刚石、石墨是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确。

6.答案为:B；

解析：A项，氯气与水的反应为可逆反应，2.24 L氯气不能全部反应，转移电子数小于0.1 NA，错误；B项，NO2发生反应：2NO2N2O4,0.1NA个NO2分子有一部分转化为N2O4，体积小于2.24 L，正确；C项，标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4不是0.1 mol，错误；D项，6.8 g液态KHSO4的物质的量为0.05 mol，液态KHSO4只能电离出K＋，不能电离出H＋，故有0.05NA个阳离子，错误。

7.答案为：C；

解析：配制200 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液需要选用250 mL容量瓶，需要硫酸铜固体的质量为0.25 L×0.1 mol·L－1×160 g·mol－1=4.0 g，A错误；

容量瓶不能用作稀释的容器，浓硫酸应该在烧杯中稀释并冷却后再转移到容量瓶中，B错误；

为了抑制AlCl3的水解，配制AlCl3溶液时，应将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释到适当浓度，C正确；

4.0 g NaOH固体溶解于1 L水中得到的溶液体积不是1 L，所配制的NaOH溶液的物质的量浓度不为0.1 mol·L－1，D错误。

8.答案为:C；

解析：该反应中有三种物质参与反应，生成物也有三种，故该反应不是置换反应，A错误；该反应中S8转化为K2S，故S8也得电子作氧化剂，B错误；根据S8的结构可知，在该结构中含有8个S—S键，C正确；1 mol KNO3作氧化剂时得到5 mol电子，在反应中S8也能得电子，D错误。

9.答案为：D

解析：1个NH3分子中有10个质子，所以1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1024，A错误；

0.5 mol·L－1 NaCl溶液的体积未知，无法计算其中所含Cl－的物质的量，B错误；

S在O2中燃烧生成SO2,8 g S的物质的量为0.25 mol，其在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为6.02×1023，C错误；

标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体的物质的量为1 mol，其所含原子数约为1.806×1024，D正确。

10.答案为：D；

解析：判断A项的正误时,需要理解胶体粒子可能带电(因胶体粒子具有吸附性,吸附带电粒子),而胶体本身不带电(分散系中所有带电粒子所带正负电荷抵消,不带电)的含义,A项错误。判断B项的正误时,首先需要明确胶体一般是由多种分散质微粒扩散到分散剂中形成的分散系,如将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶体中,实际上既有Fe(OH)3胶体粒子,也有氯离子、铁离子等溶质离子,在电场作用下,Fe(OH)3胶体粒子和铁离子带正电荷,向阴极移动,氯离子带负电荷则向阳极移动;对于非电解质的水溶液,溶质粒子不带电荷,不会向电极移动,如蔗糖溶液,B项错误。判断C项是否正确,需要了解微观粒子热运动的特点(无规则自由移动),无论是溶质粒子还是胶体粒子,都做无规则的布朗运动,C项错误。判断D项的正误时,需要明确胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同,性质上的区别之一是溶液无丁达尔效应,而胶体有丁达尔效应,D项正确。

11.答案为：C；

解析：俯视容量瓶颈的刻度线定容，会导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A错误；

由于未告知稀释后溶液的密度，所以无法求出所需要的蒸馏水的体积，B错误；

根据c== mol·L－1≈7.14 mol·L－1，所以质量分数为50%的硫酸的物质的量浓度为7.14 mol·L－1，C正确；

由于稀释过程中溶质的质量不变，所以100 mL稀硫酸中所含溶质的质量为7.14 mol·L－1×0.01 L×98 g·mol－1≈7 g，D错误。

12.答案为：A；

13.答案为：A；

解析：谷物的主要成分是淀粉,淀粉水解的最终产物为葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成酒精,酒精在微生物作用下被氧化变为醋,A项错误;后(司)母戊鼎属于青铜器,B项正确;瓷器由黏土(高岭土)烧制而成,C项正确;用乙醚提取青蒿素,乙醚属于有机溶剂,因此该过程包括萃取操作,D项正确。

14.答案为:D；

解析：A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1，正确；

C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液，正确；

D项，=，S= g，错误。

15.答案为:A；

解析：A项，乙酸、乙醇和甲酸甲酯的分子中均含有2个碳原子，无论以怎样的比例混合，1 mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子数都为2NA，正确；B项，46 g Na只能转移2 mol 电子，错误；C项，0.5 L 1 mol·L－1的NaHS溶液中含有的HS－、S2－、H2S的总数为0.5NA，错误；D项，体系中存在2NO2N2O4的转化，得到的产物是NO2和N2O4的混合物，错误。

二         、填空题

16.答案为：

(1)0.012 5

(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1

(3)1:2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O

(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3

解析：由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。

(1)C的物质的量为=0.012 5 mol。

(2)A、B的摩尔质量分别为164 g·mol－1和96 g·mol－1。

(3)N2O的物质的量为=0.025 mol，N2O与H2O的物质的量之比为1:2。

17.答案为：

(1)悬浊液　溶液　胶体

(2)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(3)①观察颜色,血红色的为B,红褐色的为C　②用一束光照射两种分散系,有光亮通路的为C,另一种为B

(4)先生成红褐色沉淀,然后沉淀逐渐溶解至消失,形成棕黄色溶液

解析：

(1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液,发生反应生成含Fe(OH)3沉淀的悬浊液;KSCN溶液中加入FeCl3溶液,发生络合反应生成Fe(SCN)3溶液;沸水中加入FeCl3溶液,FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体。

(3)加入FeCl3溶液后,B为溶液,C为胶体,不用试剂鉴别,可用观察法,B为血红色溶液,C为红褐色液体,也可利用丁达尔效应鉴定胶体。

(4)C[Fe(OH)3胶体]中加入稀硫酸,先发生聚沉生成沉淀,然后H2SO4与Fe(OH)3发生反应使沉淀溶解。

18.答案为：

(1)AC　烧杯、玻璃棒　

(2)①2.0　②<　③>

(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

解析：

(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL的容量瓶。

(2)①因无450 mL的容量瓶，配制NaOH溶液要用500 mL的容量瓶，

m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1=2.0 g；

③NaOH溶于水放出大量热，应把它冷却至室温后再移入容量瓶中，否则定容后，溶液冷却到室温后，体积减小，浓度偏高。

(3)①c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，即×V(浓)=0.5×0.5，

得V(浓)≈0.013 6 L=13.6 mL；

②选用15 mL量筒最好，误差小；

③注意三点：酸入水、沿器壁、棒搅拌。

19.答案为：

(1)4.0；

(2)0.04　8.96；

(3)C

(4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　

解析：

(1)c(NaClO)= mol/L=4.0 mol/L。

(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变得：100 mL×4.0 mol/L=10 000 mL×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)=0.04 mol/L，c(Na＋)=c(NaClO)=0.04 mol/L。根据NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，可知n(CO2)=n(NaClO)=0.4 mol，标准状况下CO2的体积为8.96 L。

(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D四种仪器不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管等。选项B，配制过程中需要加入蒸馏水，所以洗涤干净的容量瓶不必烘干即可使用。选项C，根据题目信息，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质，导致所称量的固体中NaClO的实际质量可能偏小，从而可能使结果偏低。选项D，应选取500 mL容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固体的质量为0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol=149.0 g。

(4)ClO2将CN－氧化为N2和CO2，同时生成Cl－：2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－。100 m3这种污水中含有CN－的质量为100b g，其物质的量为mol，根据反应方程式可知至少需要消耗ClO2mol。

20.答案为：(1)不相同　(2)减小　(3)相同　(4)有

解析：

(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。

(2)由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。

(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。

(4)由于NO与O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。