2022年高考化学一轮考点跟踪练习22《物质的检验》（含答案）

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这是一份2022年高考化学一轮考点跟踪练习22《物质的检验》（含答案），共6页。试卷主要包含了O2，NO，K2SO4等内容，欢迎下载使用。
2022年高考化学一轮考点跟踪练习22《物质的检验》一、单选题1.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是(　　)①肯定有SO2和NO　②肯定没有Cl2、O2和NO2　③可能有Cl2和O2　④肯定只有NOA.①② B.①③ C.②④ D.③④ 2.下列实验结论正确的是(　　)A.某溶液加入苯，苯层显紫色，证明原溶液中存在I－B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C.检验某溶液中是否含有SO42－时，为排除某些离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，无明显现象后再滴入氯化钡溶液，看是否生成白色沉淀D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落，证明铝的熔点高于三氧化二铝 3.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（）A.肯定含有Na+、Cl-、SiO32- B.肯定不含Ca2+C.不能确定是否含有Fe2+ D.肯定含有SO42-、CO32- 4.无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为 ( )A.NH3、NO、CO2 B.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2 5.某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中A.原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1B.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+C.SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在D.溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1 二、实验题6.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。②第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。根据上述实验，完成下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是______________。（2）25～35段发生反应的离子方程式为__________。（3）35～40段发生反应的离子方程式为__________。（4）实验所加的NaOH的浓度为________。（5）原溶液中NO3-的物质的量为n(NO3-)，根据提供的图像和数据，试计算n(NO3-)的取值范围为________。 7.某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳的反应，涉及的反应有：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2.设计用如图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积.上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水.甲管有刻度(0～50 mL)，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低.实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水.(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)：____________.(2)C装置中放入的反应物是_________________________________.(3)装置A的作用是___________________________，装置B的作用是_______________.(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意________和________(填写字母编号).a.视线与凹液面最低处相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平 8.某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。A. B. C. D.通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是__________，一定不存在的阴离子是________。可能存在的离子是___________。实验过程生成气体的反应离子方程式为____________(2)下列实验结论符合事实的是_____________。A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl 9.如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。（1）已知该实验反应的反应方程式为：Fe+H2OFe3O4+H2（请配平）____。（2）仪器a的名称是________。（3）某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率，设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，测量反应后生成气体的体积，计算铁粉的转化率。①该同学应该先点燃___(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯)，测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。②称取5.6 g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.448 L，则铁粉的转化率为___。（）（4）将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中，加入足量的盐酸溶解并过滤，为探究反应后溶液中可能的阳离子，小林同学进行如下实验，请你将下表补充完整：步骤现象解释(用离子方程式表示)结论Ⅰ.取样，滴加KSCN溶液溶液不变红色①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O②____________Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为_______Ⅱ.取样，滴加NaOH溶液刚开始无明显现象，一段时间后先出现____色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为______色①____________②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 10.中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。（a/b）(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__。(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施___________。
0.2022年高考化学一轮考点跟踪练习22《物质的检验》（含答案）答案解析一、单选题1.答案为：A 2.答案为：C 3.答案为：B 4.答案为：A 5.答案为：D 二、实验题6.答案为：Cu2＋、CO32-、H＋ NH4+＋OH－===NH3·H2O Al（OH）3＋OH－===AlO2-+2H2O 2 mol·L－1 n(NO3-)≥0.01 mol7.答案为：⑤③④⑥⑦②①⑧(其中⑥⑦顺序可对调) 大理石和盐酸吸收混在氧气中未反应的CO2 吸收混在CO2中的HCl a c. 8.答案为：B K+、NH4+ CO32-、HCO3- Na＋、Cl- NH4+ + OH- NH3↑ + H2O AD9.答案为：3、4、1、4 干燥管 A 甲 15% Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 白红褐 OH－+H+＝H2O H＋、Fe2＋、Fe3＋10.答案为：冷凝管(或冷凝器) b SO2＋H2O2=H2SO4 ③ 酚酞 ④ 0.24 原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响