2022年高考化学一轮考点跟踪练习14《电离平衡》（含答案）

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2022年高考化学一轮考点跟踪练习14《电离平衡》一         、单选题1.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.B点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.C点,两溶液中含有相同量的OH-D.A、D两点对应的溶液均显中性 2.25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,c(S)<c(HF)C.向氨水中加入NH4Cl固体,溶液中增大D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2,则K1>K2 3.浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(     )A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D.当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 4.常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A 、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是(     )A.H2AH++HA- K=10-1.2B.在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F- =HF+HA-D.在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.l mol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变 5.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是(     )化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数K=1.8×10－4K1=4.3×10－7  K2=5.6×10－11K=4.9×10－10A.酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN > H2CO3B.物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa < NaCNC.HCOOH的电离平衡常数表达式为K= D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3 + 2CN－=2HCN + CO32－ 6.25℃时，将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是(     )A.由图可知BOH 一定是强碱B.Ka(HA)=1×10-6mol/LC.b点时，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D.a→b过程中水的电离程度始终增大 7.常温下，向10mL1mol·L－1元酸HA溶液中，不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液所加碱的体积与－lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是(     )A.常温下，Kα(HA)的数量级为10－4B.a、b两点pH均为7C.从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D.溶液的导电性逐渐增强 8.常温下，用0.100mol·L－1的NaOH溶液分别滴定同浓度、体积均为20.00mL的盐酸和醋酸溶液(用HA表示酸)，得到2条滴定曲线，如图所示。下列说法正确的是(     )A.滴定醋酸的曲线是图1B.由图分析可得b>a=20C.D点对应的溶液中：c(Na+)=c(A－)D.根据E点可计算得K(HA)=[0.05+(10－6－10－8)]×10－8/(10－6－10－8) 9.下列关于弱电解质的说法中正确的是(　　)A.弱电解质需要通电才能发生电离B.醋酸达到电离平衡时,CH3COO-和H+不再生成CH3COOHC.H2SO4是共价化合物,所以它是弱电解质D.弱电解质溶液中,既有溶质分子,又有溶质电离出来的离子 10.根据下表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的粒子组是(　　)A.H2CO3、HC、CH3COO-、CN-B.HC、CH3COOH、CN-、CC.HCN、HC、CN-、CD.HCN、HC、CH3COO-、CN- 11.已知:25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法中正确的是(　　)A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CC.图像中A、C两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D.图像中A点酸的总浓度等于B点酸的总浓度 12.已知:25 ℃时,0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度(×100%)约为1%。该温度下,用0.100 0 mol·L-1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)A.M点→N点,水的电离程度逐渐增大B.25 ℃时,CH3COOH的电离常数约为1.0×10-2C.N点溶液中,c(CH3COO-)>c(N)D.当滴入20 mL氨水时,溶液中c(CH3COO-)>c(N) 13.已知H2S能定量完成下列反应:R-+H2S(少量)HR+HS-,2Z-+H2S(少量)2HZ+S2-。下列叙述正确的是(　　)A.相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HZ)>Ka2(H2S)>Ka(HR)B.结合H+的能力:Z->S2->R->HS-C.同温同浓度下,溶液的pH:NaHS>NaR>Na2S>NaZD.HZ与Na2S反应的离子方程式:HZ+S2-HS-+Z-14.某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是(　　)A.M的数值一定大于9B.Ⅱ为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水) 15.常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述中正确的是(     )A.曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2OB.可依据②处数据计算所溶解的n(Cl2)C.③处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全D.①处c(H+)约为②处c(H+)的两倍 16.pH=2的A、B两种一元酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示, 则下列说法正确的是(     )A.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时, A是弱酸, B是强酸D.若A、B都是弱酸, 则5 > a > 2 17.室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20mL0.1mol·L－1的HA和HB溶液，溶液pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列判断错误的是(     )A.水的电离度：c点溶液>纯水>b点溶液B.电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)C.d点溶液：2c(Na+)=c(A－)+(HA)D.a点溶液：c(B－)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH－) 18.H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷的各种粒子的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是(     )A.在pH=13时，溶液中主要含磷粒子浓度大小关系为c(HPO42-)＞c(PO43－)B.为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5 左右C.在pH=7.2时，HPO42-、H2PO4-的分布分数各为0.5，则H3PO4的Ka2=10-7.2D.由图中数据分析可知Na2HPO4 溶液显碱性 19.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入(　　)A.NaCl固体        B.水        C.CaCO3固体         D.NaOH固体 20.向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH=－lgc(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是(     )A.V =40B.b点时溶液的pOH > pHC.a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小D.a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a) 
0.2022年高考化学一轮考点跟踪练习14《电离平衡》（含答案）答案解析  一         、单选题1.答案为:C；解析：两个过程的反应方程式分别为①Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,②NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+NaOH+H2O、NaOH+NaHSO4Na2SO4+H2O。A项,Ba(OH)2与H2SO4刚好完全反应时,生成BaSO4沉淀和H2O,所以此时溶液导电能力几乎为0,①曲线符合,正确。B项,设溶液中有1molBa(OH)2,当加入1molH2SO4时,溶液导电性几乎为0,即为A点,而若加入1molNaHSO4,Ba2+与S刚好完全反应的同时,还多生成1molNaOH,所以B点溶液中Na+和OH-较多,正确。C项,曲线①中,向A点溶液继续加入H2SO4溶液时,导电能力上升,溶液呈酸性;曲线②中,向B点溶液继续加入NaHSO4溶液时,会继续与NaOH反应,至D点时,OH-被完全反应,所以C点溶液呈碱性,故加入NaHSO4的C点溶液中OH-多,错误。D项,A点,Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应相当于纯水;D点,NaOH与NaHSO4恰好完全反应,溶质为Na2SO4,均显中性,正确。 2.答案为:B；解析：稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,但电离度减小,A错误。向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,根据物料守恒:c(Na+)=c(HF)+c(F-);根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(S),消去c(Na+)可得:c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(S);溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(HF)=2c(S),则c(S)<c(HF),B正确。铵根离子的水解常数Kh=,溶液的温度不变,水解常数不变,C错误。溶度积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2,则K1=K2,D错误。 3.答案为：D 4.答案为：D 5.答案为：B 6.答案为：D 7.答案为：B 8.答案为：C 9.答案为:D；解析：弱电解质在水分子的作用下即可发生电离,不需要通电,A项错误;醋酸达到电离平衡时,存在CH3COOHCH3COO-+H+的动态平衡,即有CH3COO-和H+生成CH3COOH,B项错误;共价化合物不一定是弱电解质,例如HCl、H2SO4等都是强电解质,故C项错误。 10.答案为:D；解析：根据表中电离常数可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>HCN>HC。A项,H2CO3的酸性强于HCN,H2CO3和CN-能够反应生成HC和HCN,在溶液中不能大量共存,故A错误;B项,CH3COOH的酸性强于H2CO3、HCN,CH3COOH能够与HC、CN-、C反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C项,HCN的酸性强于HC,HCN与C反应生成HC,在溶液中不能大量共存,故C错误;D项,HCN、HC、CH3COO-、CN-之间不反应,在溶液中能够大量共存,故D正确。 11.答案为:C；解析：由电离平衡常数大小知,酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HC。A项,ClO-的水解程度大,所以c(ClO-)<c(CH3COO-),错误;B项,应该生成HC,错误;C项,依据HRH++R-可知电离平衡常数Ka(HR)=,温度不变,电离平衡常数不变,KW是常数,所以A、C两点处的溶液中相等,正确;D项,曲线Ⅰ的酸性强于曲线Ⅱ,起始pH相同,所以曲线Ⅱ的酸的总浓度大,稀释相同倍数后,还是曲线Ⅱ的酸的总浓度大,即B点浓度大,错误。 12.答案为:A；解析：M点溶液中的溶质是醋酸,抑制水的电离,N点溶液中的溶质是醋酸铵,促进水的电离,M点→N点,水的电离程度逐渐增大,A项正确;25℃时,CH3COOH的电离常数K==1.0×10-5,B项错误;N点溶液pH为7,c(CH3COO-)=c(N),C项错误;当滴入20mL氨水时,溶液中溶质为醋酸铵和一水合氨,溶液呈碱性,c(CH3COO-)<c(N),D项错误。 13.答案为:B；解析：由题给两个反应可知,酸性强弱关系为H2S>HR>HS->HZ,酸性越强,Ka越大,所以相同温度下电离平衡常数:Ka1(H2S)>Ka(HR)>Ka2(H2S)>Ka(HZ),A项错误;酸性越弱,酸越难电离,对应酸根离子越易结合H+,所以结合H+能力:Z->S2->R->HS-,B项正确;依据“越弱越水解”,同温同浓度下,NaZ溶液的pH最大,C项错误;HZ与Na2S不反应,D项错误。 14.答案为:C；解析：pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释至原体积的100倍,氨水稀释过程中电离程度增大,因此氨水的pH改变比NaOH溶液的pH改变小,故Ⅰ为NaOH溶液的pH变化曲线,Ⅱ为氨水的pH变化曲线,B项正确;pH=11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH=9,故M点的数值大于9,A项正确;稀释后氨水电离出的c(OH-)大于NaOH电离出的c(OH-),因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度,C项错误;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度,因此中和相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水),D项正确。 15.答案为：A 16.答案为：D 17.答案为：C 18.答案为：A 19.答案为:C；解析：加入NaCl固体,c(Cl-)增大,导致平衡逆向移动,c(HClO)减小,A项错误;加水稀释,Cl-及HClO浓度均会减小,B项错误;加CaCO3固体可消耗HCl,使平衡正向移动,HClO浓度增大,C项正确;NaOH可与HCl和HClO反应,使HClO浓度减小,故D项错误。 20.答案为：C