2022年高考化学一轮考点跟踪练习16《盐类水解溶解平衡》（含答案）

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2022年高考化学一轮考点跟踪练习16《盐类水解溶解平衡》一         、单选题1.常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1B.B点溶液中:c(H+)=1×10-7 mol·L-1C.C点溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(C)+c(HC) 2.0.1 mol·L－1AlCl3溶液，温度从20 ℃升高到50 ℃，浓度增幅最大的离子是(　　)A．Cl－　　              B．Al3＋　　              C．H＋　              D．OH－  3.欲使0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO)、c(HCO)都减少，其方法是(　　)A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液  4.下列有关问题，与盐的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰和铵态氮肥不能混合使用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③          B．②③④          C．①④⑤          D．①②③④⑤  5.已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　)A．水的电离程度始终增大B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)  6.下列各式中属于正确的水解方程式的是(　　)A．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O  7.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 mol<n(CO2)≤0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是(　　) 8.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(N)+c(OH-)D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 9.下列有关溶液(室温下)的说法正确的是(　　)A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(C)+c(HC)+c(H2CO3)]B.0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c(Na+)>c(N)>c(S)C.物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小关系:④>①>②>③D.0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 10.常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是(　　)A．两溶液稀释10倍后，pH相等B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等D．两溶液中水的离子积相等  11.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是(　　) 12.同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)A．NH4Al(SO4)2         B．CH3COONH4         C．NH4Cl         D．NH3·H2O  13.下列说法不正确的是(　　)A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．盐类水解反应的逆反应是中和反应  14.能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是(　　)A．加水          B．升温         C．加压          D．加CH3COONa固体  15.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(　　)A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去 16.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③ 17.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是(　　)A．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，一定是氢氧化钠过量C．当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)时，一定是醋酸过量D．当溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)时，一定是氢氧化钠过量  18.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　) 19.常温下，现有0.01 mol·L－1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是(　　)A．溶液一定呈酸性B．溶液中一定存在：Y2－＋H2OOH－＋HY－C．溶液加水稀释，离子浓度都减小D．溶液中：c(Na＋)≥c(Y2－)  20.测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是(　　)A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH-B.④的pH与①不同,是由于S浓度减小造成的C.①③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等 
0.2022年高考化学一轮考点跟踪练习16《盐类水解溶解平衡》（含答案）答案解析  一         、单选题1.答案为：B；解析：A点为单一氢氧化钠溶液,A到C生成碳酸钠,B点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,C点是单一的碳酸钠溶液,C到D生成碳酸氢钠,D点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,D点溶液呈中性。A项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,A点时没有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=1×10-10mol·L-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,A正确;B点时溶液中溶质为Na2CO3和NaOH,所以溶液中的c(H+)<1×10-7mol·L-1,B错误;当水电离出的OH-浓度最大时,说明此时的溶液是碳酸钠溶液,对水的电离起促进作用,离子浓度大小为c(Na+)>c(C)>c(HC),C正确;D点溶液中水电离出的OH-浓度为10-7mol·L-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-),两式合并可得c(Na+)=2c(C)+c(HC),D正确。 2.答案为：C；解析：升高温度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增强，c(H＋)增大。  3.答案为：D；解析：A项，通入CO2气体，c(HCO)增大；B项，加入NaOH固体，c(CO)增大；C项，通入HCl气体，c(H＋)增大；D项，由于Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O、H＋＋OH－H2O，所以c(H＋)、c(CO)、c(HCO)均减小。  4.答案为：D；解析：①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②HCO与Al3＋两种离子可发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰的主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠会将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。  5.答案为：D；解析：由CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等可知当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，结合电荷守恒知c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(NH)，D项正确；开始滴加氨水时，水的电离程度增大，二者恰好完全反应时，水的电离程度最大，再继续滴加氨水时，水的电离程度减小，A项错误；向醋酸中滴加氨水，溶液的酸性减弱，碱性增强，c(OH－)增大，由NH3·H2ONH＋OH－可知K＝，故减小，B项错误；根据原子守恒知n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和不变，但滴加氨水过程中，溶液体积不断增大，故c(CH3COO－)与c(CH3COOH)之和减小，C项错误。  6.答案为：A；解析：选项B为二元弱酸根离子的水解，要分步书写，故错误，正确的水解方程式为S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；选项C为电离方程式；选项D为酸碱中和反应的离子方程式。  7.答案为：D；解析：A项,通入CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),则c(Na+)<c(Al)+c(OH-),错误;B项,n=0.01mol时,发生反应CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,溶液中的溶质为0.01molNaOH、0.01molNa2CO3和0.01molNaAlO2,C、Al水解,生成OH-,则c(OH-)>c(Al),错误;C项,n=0.015mol时,发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+Na2CO3,溶液中溶质为Na2CO3,则对应关系为c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC),错误;D项,n=0.03mol时,发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性:c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H+),正确。 8.答案为：B；解析：A中两溶液混合恰好反应生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中C水解:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,水电离也产生OH-,使c(OH-)>c(HC),A项错误;B中两溶液混合反应,得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液,溶液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c(CH3COO-)>c(Cl-),由于CH3COOH的电离,使溶液中CH3COOH的浓度小于NaCl的浓度,B项正确;C中氨水是弱碱溶液,二者等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),又由溶液的电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(N),则c(Cl-)<c(N),所以c(Cl-)+c(H+)<c(N)+c(OH-),C项错误;D中两溶液等体积混合恰好反应生成CH3COONa溶液,在该溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),二者代入得c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH),D项错误。 9.答案为：D；解析：没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系,若二者的物质的量浓度相等,则离子浓度之间的关系正确,A项错误;根据电荷守恒有c(N)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS)+2c(S),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-),所以c(N)+c(Na+)=c(HS)+2c(S),根据物料守恒有c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3),进而有c(N)+c(H2SO3)=c(S),故有c(Na+)>c(S)>c(N),B项错误;Fe2+的水解抑制N的水解,HC的水解促进N的水解,则c(N)的大小关系为④>①>③>②,C项错误;根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-),溶液pH=7,即c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),因此c(CH3COOH)=c(Cl-),综合分析得c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-),D项正确。 10.答案为：D；解析：HCl属于强电解质，稀释10倍后，H＋浓度变为原来的，NH4Cl溶液中NH发生水解作用，稀释10倍后，水解程度增大，H＋浓度大于原来的，A项错；加热，HCl溶液中H＋浓度不变，NH4Cl溶液中由于NH水解程度增大，H＋浓度增大，B项错；NaOH溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应生成NH3·H2O和NaCl，但剩余大量的NH4Cl，溶液为酸性，C项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。  11.答案为：B；解析：0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n(S)=0.05mol,故反应后c(Na+)=2c(S),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,则溶液中增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c(OH-)水减小,则c(H+)水也减小,则由水电离出的c(H+)水·c(OH-)水减小,C项错误;由于NaHSO4Na++H++S,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)变大,D项错误。 12.答案为：A；解析：NH3·H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。  13.答案为：B；解析：明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故D正确。  14.答案为：B；解析：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；加水时该平衡虽然正移，但离子浓度减小，c(OH－)减小，pH减小；升温平衡正移，c(OH－)增大，pH增大；加压时水解平衡几乎无影响；加CH3COONa固体，使c(CH3COO－)增大，水解平衡正移，c(OH－)增大，pH增大，但水解程度是减小的。  15.答案为：D；解析：A项,部分天然水呈碱性是因为HC发生水解,错误;B项,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,因此能溶解铁锈,错误;C项,用惰性电极电解食盐水,生成物是H2、Cl2、NaOH,Cl2与NaOH溶液反应可以制备漂白液,与水解无关,错误;D项,Na2CO3溶液中存在水解平衡C+H2OHC+OH-,加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀,c(C)降低,水解平衡左移,溶液的碱性减弱,所以红色逐渐褪去,正确。 16.答案为：D；解析：A项H2S溶液中的电离方程式有:H2SHS-+H+,HS-S2-+H+,H2OOH-+H+,所以c(H+)>c(HS-),c(HS-)<1×10-5mol·L-1,A项错误;B项氨水为弱电解质,稀释后NH3·H2O继续电离,pH增大不到1个单位,b-1<a<b,B项错误;C项根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),C项错误;D项中酸性:醋酸>碳酸>次氯酸,则对应三种钠盐水解程度依次增大,pH相同,则三种溶液盐的浓度依次减小,D项正确。 17.答案为：C；解析：当溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)时，根据电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液中还存在醋酸分子，则一定是醋酸过量，A、B项错，C项正确；D项，当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时，也符合。  18.答案为：C；解析：A项,烧碱是NaOH,错误;B项,漂白粉变质是因为Ca(ClO)2与空气中的CO2反应,生成CaCO3、HClO,HClO见光分解,错误;D项,原因是Fe3+与Cu反应生成Fe2+与Cu2+,错误。 19.答案为：D；解析：A项，溶液的酸碱性取决于HY－水解程度和电离程度的大小；B项，HY－不一定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，c(OH－)增大，若溶液呈碱性，c(H＋)增大。  20.答案为：C；解析：由①④时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,④产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液显碱性,正确;B项,④与①的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误;D项,①与④的温度相同,则水的离子积常数KW相同,正确。