江苏省扬州市宝应县2021-2022学年高一上学期期中检测化学含答案

这是一份江苏省扬州市宝应县2021-2022学年高一上学期期中检测化学含答案，共8页。试卷主要包含了11，下列实验操作正确的是，58 mL蒸馏水等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年度第一学期期中检测试卷高一化学2021.11(本试卷满分100分，考试时间75分钟)可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   Fe 56   Ba 137选择题(共39分)一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A.推行生活垃圾分类         B.发展CO2捕集技术C.采取节能低碳生活方式     D.创新CO2转化为碳燃料的技术2.氯气溶于水发生Cl2+H2OHClO+HCl反应中相关微粒的化学用语和性质，其中正确的是A.Cl－的结构示意图：B.HClO的电离方程式：HClO=H++ClO－C.Cl2转化为HClO，该过程表现了Cl2的还原性D.氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值3.下列实验操作正确的是A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水C.用激光笔照射鉴别淀粉胶体与碳酸钠溶液D.蒸馏时，应将温度计的水银球插入液面以下4.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛     B.次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂C.氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂     D.碳酸氢钠受热易分解，可用于泡沫灭火器5.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是6.侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。实验室用如题6图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2CO3固体。下列有关说法正确的是A.装置I中反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.向装置II洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HClC.装置III中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体D.析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3－7.今年是元素周期表发表152周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。当第117号新元素成功合成后，周期表七个周期全部被填满，证实了“稳定岛”的存在。关于核素Ts，下列说法不正确的是A.质子数为117     B.质量数为117      C.核外电子数为117      D.中子数为1778.关于物质①Na ②Br2 ③CaCl2溶液 ④CO2 ⑤硫酸 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖，下列说法正确的是A.能导电的是①③⑦               B.属于电解质的是④⑤⑥⑦C.属于非电解质的是①②③④⑧     D.将少量的④分别通入③和⑥的溶液中的现象相同阅读下列资料，完成9～10题海洋是一个巨大的宝库，海水中含有80多种元素，我们可以以海水为原料制备氯化钠、氯气、溴、碘、镁等物质。地球上99%以上的溴元素在大海中，因此溴被称为“海洋元素”。9.提取食盐后的母液中含有Mg2+、SO42-、Br－等离子，该溶液中还可能大量存在的离子是A.Na+     B.CO32-     C.OH-     D.Ba2+10.向提取食盐后的母液中通入适量氯气，发生反应Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。下列有关说法正确的是 A.Cl2在反应中被氧化      B.1 mol Br－反应失去NA个电子C.Cl2是反应的还原剂      D.Br－在反应中被还原11.NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂，制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是A.Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：Cl2+2OH－=2Cl－+H2OB.若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2+4OH-=ClO3－+3Cl－+H2OC.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－D.HClO在水中见光分解：HClO+H2O=O2↑+H++Cl－12.下列说法中正确的是A.某溶液加入AgNO3溶液产生了白色沉淀，证明该溶液中一定含有Cl－B.某溶液加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不消失，证明原溶液中一定存在SO42-C.某化合物在焰色反应实验中出现黄色的火焰，则该化合物一定是钠盐D.某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+13.已知：NH4++OH－=NH3↑+H2O现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl－、SO42-。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是A.一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-B.一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+C.c(SO42-)=0.2 mol·L－1，c(NH4+)>c(SO42-)D.若溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子，则c(K+)>0.2 mol·L－1二、非选择题：共5题，共61分。14.(10分)可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.萃取分液；c.蒸馏；d.煅烧；e.分液。(填字母，每个字母可以重复使用)①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒             。②除去CaO中混有的CaCO3             。③分离酒精和水的混合物             。④分离水和食用油的混合物             。⑤从碘的CCl4溶液中提取I2             。15.(10分)金属钛被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：(1)“反应1”生成TiCl4。若有0.2 mol Cl2参与反应，则其在标准状况下的体积约为              L；反应生成的TiCl4物质的量是            。(2)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是                                。用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：4Na+TiCl44NaCl+Ti(3)工业制备金属钠时，发生反应的化学方程式是                                    。16.(14分)实验室用NaOH固体配制250 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：(1)配制1.00 mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量          g，需要的仪器为          、          量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。(2)容量瓶上需标有以下五项中的          ；①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线(3)补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是          ；(字母表示，每个字母只能用一次)A.用30 mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处F.                                                  ；(4)下列配制的溶液浓度偏低的是          ；A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C.配制时，NaOH未冷却直接定容D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E.定容时俯视刻度线F.加蒸馏水时不慎超过了刻度线17.(12分)氯化铁是一种水处理剂，现通过下列装置制取少量氯化铁：已知：1.氯化铁的熔点306℃、沸点316℃，易升华，易吸收空气里的水分而变质。2.氯化铁的摩尔质量为162.5 g·mol-1。(1)仪器a的名称是          。装置A中烧瓶内盛有适量MnO2，发生反应的化学方程式是                          。(2)装置B的作用是                                        。(3)温度超过400℃时，装置D中产生一种摩尔质量为325 g·mol-1的物质，该物质的化学式是          。(4)装置F中发生主要反应的离子方程式是                                          。(5)连接装置E和球形干燥管的导管可能出现堵塞现象，其原因是                      。18.(15分)自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。查阅资料得到以下信息：I.NaHCO3在潮湿空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。II.水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量。(总有机碳=)III.部分有机物加热易挥发。(1)某学校化学科研小组为了验证碳酸氢钠在潮湿空气中会缓慢分解的信息，该科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：①在一个质量为a g的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为b g。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为c g。残留在蒸发皿中的固体是             (填化学式)。②另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如题18图-1所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于             (mL)。(设实验在标准状况下进行)(2)该化学科研小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置见题18图-2，夹持类仪器省略)。步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100 mL 0.2050 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤的滤液与原滤液合并，加水配制成500 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入指示剂，并滴加0.05000 mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2+H2C2O4=BaC2O4↓+2H2O，恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。①步骤1的目的是                                                              。②步骤2中CO2完全被Ba(OH)是2溶液吸收的化学方程式                           。③利用实验数据计算，所取水样的总有机碳为             mg·L-1④用上述实验方法测定的水样总有机碳一般低于实际值，其原因可能是                。