高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课文内容ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课文内容ppt课件，共55页。PPT课件主要包含了水是弱电解质，电离平衡，ΔH＞0，水的电离及影响因素，溶液呈酸性，溶液呈碱性，溶液呈中性，2室温下，交流·研讨，常温下等内容，欢迎下载使用。

室温下，1 L H2O 中有1×10－7 ml 水电离
水的电离平衡受到哪些因素影响？
水的离子积常数 Kw ＝ c平(H+)·c平(OH-)
增大 减小 抑制水的电离
减小 增大 抑制水的电离
影响因素：温度、溶质（酸、碱……）
Kw 不仅适用于纯水，也适用于 稀的电解质水溶液
室温下，某稀盐酸的 c平(H+) 为 1.0×10-5 ml·L-1 ，该溶液中c平(OH-) 是多少？
Kw ＝ c平(H+)·c平(OH-) ＝ 1.0× 10-14 ml2·L-2
c平(OH-)＝ ＝ ＝1.0×10-9 ml·L-1
三、水溶液的酸碱性与pH
水溶液中的 H+、OH- 的浓度与溶液的酸碱性关系如何？
下表列出了室温下一些溶液的 c平(H+) 或 c平(OH-)，请填上空缺的数据。
由表中的数据你能发现什么规律？
c平(H+)＞c平(OH-)，溶液呈酸性 c平(H+)＜ c平(OH-)，溶液呈碱性
（1）一般情况下
三、水溶液的酸碱性与 pH 1. 水溶液的酸碱性与 c平(H+)、 c平(OH-) 的关系
室温下，水溶液酸碱度如何衡量？
室温下，水溶液酸碱度如何衡量？
酸性 中性 碱性
中性：c平(H+)＝1×10-7 ml·L-1
酸性：c平(H+)＞1×10-7 ml·L-1
碱性：c平(H+)＜1×10-7 ml·L-1
pH = -lgc平(H+)例如：室温下，某溶液的 c平(H+) 为 1.0×10-5 ml·L-1 pH ＝ -lgc平(H+) ＝ -lg1.0×10-5 ＝ 5
水溶液的酸碱度与 pH 的关系如何？
0 1 2 3 4 5 6
8 9 10 11 12 13 14
（ pH 越小，酸性越强）
（ pH 越大，碱性越强）
三、水溶液的酸碱性与 pH 2. 水溶液的酸碱度与 pH 的关系
三、水溶液的酸碱性与 pH
如何测定溶液的酸碱度？
酸碱指示剂，可检验溶液的酸碱性
酸度计（pH 计）
三、水溶液的酸碱性与 pH 3. 水溶液 pH 的测定
室温下，测得NaOH 溶液的浓度为1.0×10-3 ml·L-1，计算该溶液的pH。思路分析：
4. 水溶液 pH 的计算
室温下，测得NaOH 溶液的浓度为1.0×10-3 ml·L-1，计算该溶液的pH。思路分析： NaOH Na+ + OH-c/(ml·L-1) 1.0×10-3 1.0×10-3
解： NaOH Na+ + OH- c/(ml·L-1) 1.0×10-3 1.0×10-3 因为 KW ＝ c平(H+)·c平(OH-) 所以 c平(H+)＝ pH ＝ -lgc平(H+) ＝ -lg ＝ -lg ＝ 11.0
c平(H＋)、c平(OH-) 相对大小
pH＝ -lgc平(H+)
下列说法中，能够解释 CH3COOH 溶液呈酸性的是（ ）。 A. CH3COOH 中含氢元素 B. CH3COOH 电离使溶液中 c平(H+) > c平(OH-) C. CH3COOH 能电离出H+ D. CH3COOH 能促使水电离出更多的H+
室温下，测得某溶液中 c平(H+) ＝ 2.4×10-7 ml·L-1， 则 OH- 的物质的量浓度为 ，该溶液呈 （填“酸性”“中性”或“碱性”）。
4.2×10-8 ml·L-1
实验测得 1 ml·L-1 CH3COOH溶液的 pH＝2，由此确定CH3COOH 是弱电解质，理由是 。