高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试导学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试导学案，共19页。





素能提升一　反应热的比较
1．与“符号”相关的反应热比较
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH越小。
2．与“化学计量数”相关的反应热比较
例如：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－a kJ/mol，
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－b kJ/mol，
aΔH2。
3．与“中和反应反应热”相关的反应热比较
中和反应反应热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O(l)放出的热量。强酸和强碱的稀溶液的中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ/mol；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3 kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3 kJ。
4．与“物质聚集状态”相关的反应热比较
(1)同一反应，生成物状态不同时
A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0，
A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2＜0，
因为C(g)===C(l)　ΔH3＜0，而ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。
(2)同一反应，反应物状态不同时
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0

ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。
5．与“可逆反应”相关的反应热比较
如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，指生成2 mol NH3(g)时放出92.2 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合，在一定条件下反应就可放出92.2 kJ的热量，实际上3 mol H2(g)和1 mol N2(g)混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.2 kJ，因为该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。
【典例1】 (2020·浙江卷)关于下列ΔH的判断正确的是(　　)
CO(aq)＋H＋(aq)===HCO(aq)　ΔH1
CO(aq)＋H2O(l)HCO(aq)＋OH－(aq)　ΔH2
OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH3
OH－(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO－(aq)＋H2O(l)　ΔH4
A．ΔH10，故ΔH2>ΔH1，A项错误；由③知Sn(灰，s)转化为Sn(白，s)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白，s)自动转化为Sn(灰，s)，灰锡为粉末状，由题知锡在常温下以白锡状态存在，B、C项错误，D项正确。
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为240.2 kJ·mol－1
B．已知甲烷氧化CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－322.0 kJ·mol－1，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于92.0 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋NaCl(aq)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
答案　D
解析　1 mol H2完全燃烧生成液态水时能量变化为燃烧热，题给反应水不是液态，A项错误；焓变为负，可知反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B项错误；合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放热小于92.0 kJ，C项错误；n(NaOH)＝＝0.5 mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，可知HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋NaCl(aq)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，D项正确。
14．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较正确的是(　　)
A．已知反应2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH