初中物理沪教版九年级下册9.1 原子获奖教课ppt课件

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2H2O O2 + 2H2
原子是 最小微粒。
人类对“物质构成”的思考
由于不可能用肉眼看到原子内部的情况，物理学家只能根据
物理学家头脑中所构成的原子内部情况的
十九世纪末(1897年），英国物理学家汤姆生对阴极射线的研究中发现了电子，并知道电子是所有物质原子的组成部分．由于电子是带负电的，而原子又是中性的，因此推断出原子中还有带正电的物质．那么这两种物质是怎样构成原子的呢？
汤姆生于1906年获得诺贝尔物理学奖。
在汤姆生的原子模型中，原子是一个球体；正电荷均匀分布在整个球内，而电子都像葡萄干那样镶嵌在原子里面．
葡萄干蛋糕模型汤姆生提出
根据汤姆生模型计算的结果：电子质量很小，对α 粒子的运动方向不会发生影响；由于正电荷均匀分布，对α 粒子的影响也很小，故α 粒子偏转角度不会很大．
1、绝大多数α 粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进．
2、极少数α 粒子发生了较大的偏转．
3、个别粒子的偏转几乎达到180 °．
第一条现象说明：原子中绝大部分是空的.
第二、三现象说明：α 粒子前进时撞在一个体积很小而质量又比它大很多的微粒上.
在卢瑟福的原子模型中，原子是一个球体；带正电的原子核处于原子中央，而电子都像行星围绕太阳旋转那样围绕原子核旋转．
进一步实验表明：原子里的电子不像行星围绕太阳旋转时有固定的轨道，而是形成“电子云”，所以现在提出的原子模型——电子云模型．
1、汤姆生—— 葡萄干蛋糕模型2、卢瑟福—— 行星模型3、电子云模型
原子的直径：　10-10米
原子核的直径：10-15米
　　不同元素的核外电子数是多少？又是如何分布的呢？
电子绕原子核按一定几率高速旋转
氢原子（1个电子）
二、核外电子的运动和排布
钠原子的结构（11个电子）
第二层（6个）(最外层)
根据氧原子的结构图画出结构示意图
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
(2)最外层不超过8个电子,只有1层的不超过2个电子。
⑶电子先排满第1层，再排第2层，排满第2层，再排第3层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
都为 8（氦为2）
三、元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切
四、元素常见化合价与原子最外层电子数的关系密切
化学变化的过程仅仅是核外电子发生相应的变化，比如得失电子,原子核不会改变，原子种类也不变。
1919年，卢瑟福又用速度是20000公里／秒的“子弹” ——α粒子去轰击氮、氟、钾等元素的原子核时，发现在原子核中还存在一种带正电的质量比电子大很多的微粒——质子
质子所带正电荷的数量＝电子所带负电荷的数量
原子质量≈原子核的质量
卢瑟福在1920年，他提出了假说：原子核里应该还存在一种“中性”的微粒，它不带电，它的质量等于质子的质量。
卢瑟福把它命名为“中子”。
1932年英国物理学家查德威克在剑桥大学卡文迪许实验室发现：中子。
查德威克于1935年获得诺贝尔物理学奖。
质子和中子还能再分吗？
蕴藏在原子核中的能量叫做核能。释放核能有两种方式：核裂变和核聚变。
哪些元素能释放核能呢？
从人类对原子结构探索历程，我们能得到什么启发