化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试巩固练习

这是一份化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡本单元综合与测试巩固练习，共9页。


1．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸，下列实验操作不会引起误差的是( )
A．用待测液润洗锥形瓶
B．用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液
C．选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂
D．实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡
答案 C
解析 用待测液润洗锥形瓶，待测液溶质物质的量增加，消耗标准溶液体积增大，误差偏高，A项不符合题意；用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液，待测液浓度减小，取出相同体积待测液时待测液溶质的物质的量减小，消耗标准溶液体积减小，误差偏低，B项不符合题意；选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了两滴指示剂，所消耗的标准溶液体积不变，没有误差，C项符合题意；实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡，读出的标准溶液体积偏小，误差偏低，D项不符合题意。
2．用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是( ) []版权归&^教#辅公司\[*]
A．锥形瓶只用水洗
B．碱式滴定管只用水洗
C．使用甲基橙作指示剂
D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视
答案 B
解析 锥形瓶只用水洗，所消耗的标准溶液无变化，不会引起误差，A项不符合题意；碱式滴定管只用水洗，稀释了碱液，相同体积的碱液消耗的盐酸标准液偏小，测得浓度偏低，B项符合题意；用盐酸滴定NaOH，反应终点pH为7，应选用酚酞作指示剂，C项不符合题意；第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视，体积读数偏小，滴定后读数减滴定前读数，得到标准液体积偏大，浓度偏高，D项不符合题意。
3．以酚酞溶液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如表。下列关于该新制NaOH溶液的浓度c (ml·L－1)的计算式合理的是( )
A.c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)
B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)
C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)
D．c＝0.10V1/20 []^%2@022版新教材教辅备课资源~*[]
答案 B [][@\]#《状^元桥》教辅资源[&勿上传*]]
解析 NaOH溶液中加10 mL水，溶质的物质的量没变，消耗标准盐酸的体积不变，敞口隔夜放置的NaOH溶液会变质生成Na2CO3，酚酞作指示剂时，Na2CO3与盐酸反应只能生成NaHCO3，消耗的盐酸偏少，所以V3不能用，求①②的平均值即可。
4．酸碱中和滴定是重要的定量实验，准确量取25.00 mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.100 0 ml/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是( )
A．锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液进行润洗 [][\]《状@元桥》教^~\辅资源[勿上传]%]
B．使用酚酞作指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C．滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，则测定结果偏低
D．实验结束，某同学记录的氢氧化钠溶液的体积为21.6 mL []\版权*^归@教辅公司[&]
答案 C
解析 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，不能用待测液进行润洗，A项错误；使用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶内溶液为无色，滴定后为红色，B项错误；滴定达到终点时，俯视刻度线进行读数，所得消耗标准液的体积偏小，则测定结果偏低，C项正确；滴定管的精度为0.01 mL，读数应为21.60 mL，D项错误。
5．如图是用0.100 0 ml·L－1 KOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( ) []版@权归教\辅公~司#%[]
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.010 0 ml·L－1
C．指示剂变色时，说明盐酸与KOH恰好完全反应，溶液刚好显中性
D．当滴加KOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg 3
答案 D [][\]《状元%^@桥》#教辅资源[勿上传\]]
解析 酸性越强对水电离的抑制程度越大，由图像可知，a点盐酸浓度较大，pH较小，则水的电离程度较小，所以水电离出的氢离子浓度b点大于a点，A项错误；加入20.00 mL KOH溶液恰好中和，盐酸的物质的量浓度为0.100 0 ml·L－1，B项错误；酚酞的变色范围是8～10，变色时溶液已经呈弱碱性，C项错误；盐酸的物质的量浓度为0.100 0 ml·L－1，当滴加KOH溶液10.00 mL时，c(H＋)＝eq \f(0.001,0.03) ml/L，pH＝1＋lg 3，D项正确。 []2%02&2*版新教材教辅备^课#资源[]
6．下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色判断不正确的是( )
A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4——浅红色
B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3——浅红色
C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉——蓝色 []%#&*版权归@教辅公司[]
D．利用“OH－＋H＋===H2O”来测量某盐酸的浓度时：酚酞——浅红色
答案 C
解析 C项，不可用淀粉作指示剂，否则开始滴入FeCl3溶液即变蓝，应用KSCN溶液作指示剂，错误。 []版\权#归*教~辅公司[@]
7．如图为用一定浓度的NaOH溶液滴定10 mL一定物质的量浓度的盐酸(HCl)的图示，依据图示可推出HCl和NaOH的物质的量浓度( )
答案 D
解析 观察题图知，当NaOH溶液用至30 mL时正好中和。根据c酸V酸＝c碱V碱，V酸∶V碱＝10∶30＝1∶3，则c酸∶c碱＝3∶1，B、C项错误；由于加入NaOH 20 mL时，溶液pH已达到2，设HCl浓度为3x，则NaOH浓度为x，c(H＋)＝0.01 ml·L－1，则eq \f(3x×10 mL－x×20 mL,10 mL＋20 mL)＝0.01 ml/L，解得x＝c(NaOH)＝0.03 ml·L－1，3c(NaOH)＝0.09 ml·L－1，D项正确，A项错误。
8．某学生用0.150 0 ml/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： []*^版&权归教辅公司@[~]
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次
E．检查滴定管是否漏水
F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：____→____→F→____→ ____→____→D。
(2)操作F中应该选择图中滴定管____(填标号)。
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______________________ ____________________________________________。滴定终点溶液颜色的变化是___________________________________________________________。
(4)滴定结果如表所示：
计算该盐酸的物质的量浓度为____(精确至0.000 1)。
解析 (1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，则正确的顺序为E、A、F、B、C、G、D。(2)根据题意，操作F中应该选择碱式滴定管，碱式滴定管为乙。(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化。滴定终点溶液由酸性变成弱碱性，颜色的变化为锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(4)3次滴定过程中使用的氢氧化钠标准溶液的体积分别为20.01 mL,20.00 mL,19.99 mL，平均体积为eq \f(20.01＋20.00＋19.99,3) mL＝20.00 mL，c(HCl)＝eq \f(cNaOH×VNaOH,VHCl)＝eq \f(0.150 0×20.00,25.00) ml·L－1＝0.120 0 ml·L－1。
答案 (1)E A B C G (2)乙 (3)锥形瓶内溶液颜色的变化 由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 (4)0.120 0 ml·L－1 []版#权归教@^辅公%~司[]
9．用0.50 ml·L－1NaOH 标准溶液10.00 mL将未知浓度的20.00 mL盐酸恰好滴定至终点，下列说法正确的是( )
A．若滴定完毕，滴定管尖嘴处悬有一滴液体，则所测得的盐酸浓度偏大
B．用量筒量取上述盐酸
C．若选用酚酞作指示剂，终点时，溶液恰好褪色 []版@权%归教^辅#公司[&]
D．盐酸的浓度为1.00 ml·L－1
答案 A []版\&权归教辅#^公司@[]
解析 滴定管尖嘴处悬有一滴液体，导致测得消耗的V(NaOH)偏大，由c(盐酸)＝eq \f(cNaOH·VNaOH,V盐酸)可知，所测得的盐酸浓度偏大，A项正确；量筒的精确度最小为0.1 mL，不能使用量筒来量取20.00 mL盐酸，可选滴定管或移液管量取，B项错误；NaOH溶液滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色变为红色，且30 s内不褪色，C项错误；用0.50 ml·L－1NaOH标准溶液10.00 mL滴定未知浓度的盐酸20.00 mL，则c(盐酸)＝eq \f(cNaOH·VNaOH,V盐酸)＝eq \f(0.01 L×0.50 ml·L－1,0.02 L)＝0.25 ml·L－1，D项错误。
10．常温下，用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )
A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等
B．NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍
C．NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等
D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于12
答案 B
解析 根据化学方程式2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，c(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，A项错误，B项正确；溶液的质量分数，与溶液的密度及溶质的摩尔质量有关，质量分数不相等，C项错误；中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)，ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)，因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。常温下，对于NaOH溶液cb(H＋)＝eq \f(10－14,cbOH－)，故ca(H＋)＝eq \f(10－14,cbH＋)，两边同时取负对数可得pHa＋pHb＝14，D项错误。
11．已知pOH＝－lg c(OH－)。T ℃时，向50 mL 0.1 ml·L－1MOH溶液中滴加0.1 ml·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如图所示，下列说法正确的是( ) []@[\*]《%状元桥》教辅资源^[勿上#传]]
A．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH＝6.5
B．a＝12
C．盐酸滴定MOH实验中选择酚酞作指示剂比选甲基橙误差更小
D．T ℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10－3
答案 D
解析 据图可知，pH＝pOH＝6.5时，溶液呈中性，MOH溶液的起始pOH为2.0，即c(OH－)＝0.01 ml·L－1，而MOH的浓度为0.1 ml·L－1，说明MOH是一元弱碱，HCl是一元强酸，反应一半时，溶液呈中性，则继续加入HCl至反应终点时，溶液呈酸性，所以pH<6.5，A项错误；溶液中c(H＋)＝c(OH－)，pH＝6.5时溶液为中性，则T ℃时有pKw＝pH＋pOH＝6.5＋6.5＝13，所以a＝13－2＝11，B项错误；由上述分析可知，盐酸滴定MOH溶液恰好中和时得到的MCl溶液呈酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，C项错误；T ℃时，0.1 ml·L－1MOH溶液的pOH为2.0，即c(OH－)＝10－2ml·L－1，则其Kb＝eq \f(cM＋·cOH－,cMOH)＝eq \f(10－2×10－2,0.1－10－2)≈1.0×10－3，D项正确。
12．某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请回答下列问题： [][\#]^《状元桥》教%辅资源[*勿\上传]]
(1)排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的____，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。
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(2)用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视_____________ ____________。
(3)下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的是____。
A．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B．滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 [][^\]《状元\桥#》&*教辅资源[勿上传]]
C．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。
(5)请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度c(HCl)＝____。
(6)请简述滴定终点的判定__________________________________________
__________________________________________________________________。 []2#022&^版新教材教辅@\备课资源[]
解析 (1)酸式滴定管中排气泡的方法：用左手握酸式滴定管，打开活塞，再排气泡，②正确。(2)滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达。(3)碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，测得消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，A项错误；滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，B项错误；量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液的体积偏小，消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，C项正确；读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，测得消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，D项正确。(4)根据题中图上的刻度可知，滴定前数值为0.00 mL，滴定后数值为26.10 mL，所以KOH标准溶液的体积为26.10 mL。(5)四次消耗的NaOH溶液的体积为26.10 mL,26.30 mL,26.08 mL,26.12 mL，第二次数据舍去，三次滴定盐酸溶液的平均体积为26.10 mL，由HCl～NaOH可知，c(HCl)＝eq \f(cNaOH·VNaOH,VHCl)＝eq \f(0.100 0 ml/L×0.026 1 L,0.025 L)＝0.104 4 ml/L。(6)NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点：滴加最后一滴NaOH溶液时，颜色由无色变粉红色，且半分钟内不变色。
答案 (1)② (2)锥形瓶中溶液颜色的变化 (3)CD
(4)0.00 26.10 26.10 (5)0.104 4 ml/L (6)当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色
考点
题号
基础过关
能力提升
1.酸碱中和滴定仪器与操作
4,6
9,10,11,12
2.酸碱中和滴定误差分析
1,2,3
3.酸碱中和滴定曲线分析
5,7
4.综合应用
8
待测液
消耗标准盐酸(0.10 ml·L－1)的体积
①
20 mL NaOH溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH溶液＋10 mL水
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液
V3 mL
选项
A
B
C
D
HCl物质的量浓度(ml·L－1)
0.12
0.04
0.03
0.09
NaOH物质的量浓度(ml·L－1)
0.04
0.12
0.09
0.03
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
20.19
滴定
次数
待测盐酸溶液的体积/mL
0.100 0 ml·L－1氢氧化钠的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积/mL
第一次
25.00
____
____
____
第二次
25.00
1.00
27.30
26.30
第三次
25.00
2.00
28.08
26.08
第四次
25.00
0.22
26.34
26.12