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人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素当堂达标检测题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素当堂达标检测题，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，已知反应等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是( )
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 [][\]\《状元桥^》#教辅&资源[勿上传~]]
C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 []20~22版新教材教辅备课#资*&源[%]
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
答案 D
解析 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数总数不变，由于单位体积内的活化分子数增多，化学反应速率增大，A项错误；对任何化学反应，升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，B项错误；活化分子间能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C项错误；使用催化剂，可以降低反应的活化能，使活化分子数增多，活化分子的百分数增加，化学反应速率增大，D项正确。 []2022版新教&材#教辅备\@课资源*[]
2．下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是( )
A．增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数
B．对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快 []2022版新\#*教材%^教辅备课资源[]
C．通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率
D．对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快
答案 D
解析 增大反应物浓度，增加了单位体积内活化分子数目，而活化分子百分数不变，A项错误；常温下，铁与稀硫酸反应，当变成浓硫酸时，由于钝化，产生氢气的反应速率不会加快，B项错误；锌和盐酸反应的实质是锌与H＋的置换反应，浓氯化锌溶液未增大c(H＋)，C项错误。 []20%^22*版&新@教材教辅备课资源[]
3．下列措施能明显增大化学反应速率的是( )
A．钠与水反应时增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
答案 D
解析 增大水的用量对Na与水反应的速率无明显影响，A项错误；改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；无气体参与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确。
4．一定温度下H2(g)与I2(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是( ) []&*版^权归教辅公司@[~]
A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ
C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低
D．从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/ml
答案 C []@#2^022版新教材教辅备*课资&源[]
解析 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，A项错误；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；该反应为放热反应，反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低，C项正确；氢气的燃烧热为1 ml氢气和氧气反应充分燃烧生成液态水时放出的热量，D项错误。
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
答案 D
解析 反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，根据表中数据可判断，D项的反应温度较高，反应物的浓度较大，则反应速率最快，最先出现浑浊。
6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制得到如图曲线，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是( ) [][#\\]《状元桥》%教辅资源*[&勿上传]]
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
答案 C []版权归~教&辅%公司@[#]
解析 本题中影响反应速率的因素主要有反应物浓度、温度、固体的状态，3组和4组浓度、固体状态相同，温度不同，3组温度高，反应速率3组大于4组，2组和4组温度、浓度相同，固体状态不同，4组是粉末状，反应速率4组大于2组，2组比1组温度高、浓度大，反应速率2组大于1组，故速率由快到慢的顺序为3－4－2－1，C项正确。
7．反应C(s)＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) []&2022版%新教*材教辅\^备课资源[]
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
答案 C
解析 ①C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；②容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；③体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；④压强不变，充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。
8．一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态的过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
(1)图中y曲线是表示____的浓度变化(填化学式)。 []@2022版新教材教%辅备~#课资源*[]
(2)写出容器中发生反应的化学方程式____________。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(NO2)＝____________________。 []版权@归%教~辅*公司[#]
(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)__v(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有____。
a．分离出N2O4 B．投入NO2 [][\]《\状元桥》教辅资源%[勿上传~&#]]
c．充入氦气 D．升高温度 []版权^归&@教辅\公司*[]
解析 (1)由图像可知，10 min内x的浓度变化是y的2倍，所以x表示NO2、y表示N2O4。(2)NO2浓度减小、N2O4浓度增大，所以NO2是反应物、N2O4是生成物，容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4。(3)从反应开始至达到平衡状态的时间段内，其反应速率为v(NO2)＝eq \f(16－8 ml/L,10 min)＝0.8 ml·L－1·min－1。(4)图中a、b两点，a点NO2浓度大于b点，浓度越大反应速率越大，所以对应状态的化学反应速率大小比较v(a)＞v(b)。(5)分离出N2O4，物质浓度减小，速率减慢，a项错误；投入NO2，反应物浓度增大，速率加快，b项正确；恒容条件下，充入氦气，反应物浓度不变，速率不变，c项错误；升高温度，反应速率一定加快，d项正确。
答案 (1)N2O4 (2)2NO2N2O4 (3)0.8 ml·L－1·min－1
(4)＞ (5)bd
9．反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率____(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____。 []202~2^版新教&材%教辅*备课资源[]
解析 (1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)该反应有气体参与，将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。
答案 (1)不变 (2)增大 (3)不变 (4)减小
10．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 快；②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 慢。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml－1
D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 []版权%归~*@教辅#公司[]
答案 B
解析 慢反应决定整个反应的反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，A项正确；NOBr2为中间产物，不是催化剂，B项错误；焓变等于正、逆反应活化能之差，焓变为负，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml－1，C项正确；增大Br2(g)浓度，单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，D项正确。
11．一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A．溶液酸性越强，R的降解速率越慢
B．R的起始浓度越小，降解速率越快 []\版%权@归教辅公&司[^]
C．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 ml·L－1·min－1
答案 C
解析 pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越快，A项错误；由题图中数据无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，B项错误；由题图可知，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，C项正确；20～25 min之间，pH＝10时，R的平均降解速率为－eq \f(0.6－0.4×10－4ml·L－1,25－20 min)＝4×10－6ml·L－1·min－1，D项错误。
12．已知反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如表所示。下列说法中不正确的是( )
A．关系式中x＝2，y＝1 []^~版权归#教辅&@公司[]
B．800 ℃时，k值为8×103
C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 ml·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3 ml·L－1·s－1 []^2022版新教%~材教\辅备课资源[@]
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 []2~*#022版新教材教@&辅备课资源[]
答案 B
解析 由实验数据1和2可知，c(H2)相同，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的eq \f(1.92×10－3,4.80×10－4)＝4倍，则x＝2，由实验数据1和3可知，c(NO)相同，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的eq \f(1.92×10－3,9.6×10－4)＝2倍，则y＝1，A项正确；根据数据1可知800 ℃时，k值为eq \f(1.92×10－3,c2NO·cH2)＝eq \f(1.92×10－3,2.00×10－32×6.00×10－3)＝8×104，B项错误；若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 ml·L－1，则生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)×c(H2)＝[8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)] ml·L－1·s－1＝5.12×10－3 ml·L－1·s－1，C项正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D项正确。
13．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2 mL 0.001 ml·L－1 KMnO4溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2 mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 ml·L－1 KMnO4溶液，实验结果如图2。回答下列问题：
已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态，下同)eq \(――→,\s\up7(MnⅡ))Mn(Ⅵ)eq \(――→,\s\up7(MnⅡ))Mn(Ⅳ)eq \(――→,\s\up7(MnⅡ))Mn(Ⅲ)eq \(――→,\s\up7(nC2O\\al(2－,4)))Mn(Ⅲ)(C2O4)eq \\al(3－2n,n)(红色)→Mn(Ⅱ)＋2nCO2。 []版@权#归*教辅~公^司[]
(1)实验时发生的总反应的离子方程式为___________。
(2)由题可知，Mn2＋的作用是______；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如表(均在室温下进行)：
①请完成此实验设计：V5＝____，V6＝____。
②设计A号试管实验的目的是_________________。
解析 (1)实验中总反应为高锰酸根在酸性环境下将草酸氧化成CO2，自身被还原成Mn2＋，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(2)根据题目所给草酸和高锰酸钾反应的过程可知Mn2＋的作用是催化剂；由图2可知，在当前实验条件下草酸的浓度越大，透光率变化越慢，即褪色时间变大。(3)①控制变量法探究实验中，不同组别的实验变量要唯一，A组和C组实验所用硫酸的量不同，则所用高锰酸钾的量应相同，所以V4＝4.0，则V5＝2.0－1.0＝1.0；A组与D组实验所用硫酸的量不同，则所用高锰酸钾的量应相同，所以V6＝4.0。②设计A号试管实验的目的是：硫酸浓度为0的对照实验。
答案 (1)2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2)催化剂 变大 (3)①1.0 4.0 ②硫酸浓度为0的对照实验 []%^版权归教辅&*公司@[]考点
题号
基础过关
能力提升
1.外界条件对化学反应速率的影响
2,3,5,6,7
10,11,12，13
2.应用有效碰撞理论解释影响反应速率的因素
1,4
3.综合应用
8,9
实验
温度℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
eq \f(V,mL)
eq \f(c,mL·L－1)
eq \f(V,mL)
eq \f(c,mL·L－1)
eq \f(V,mL)
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
组别
eq \f(cHCl,ml·L－1)
温度/ ℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速
率/ml·L－1·s－1
c(NO)/ml·L－1
c(H2)/ml·L－1
1
2.00×10－3
6.00×10－3
1.92×10－3
2
1.00×10－3
6.00×10－3
4.80×10－4
3
2.00×10－3
3.00×10－3
9.60×10－4
试管
编号
0.01 ml·L－1
KMnO4溶液/mL
0.2 ml·L－1
H2C2O4溶液/mL
蒸馏水
/mL
2.0 ml·L－1
H2SO4溶液/mL
A
4.0
2.0
2.0
0
B
V1
V2
1.5
V3
C
V4
2.0
V5
1.0
D
V6
2.0
0
2.0
1．下列说法正确的是( )
A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大
B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小 [][\]\《状元桥^》#教辅&资源[勿上传~]]
C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞 []20~22版新教材教辅备课#资*&源[%]
D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大
答案 D
解析 对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数总数不变，由于单位体积内的活化分子数增多，化学反应速率增大，A项错误；对任何化学反应，升高温度，活化分子百分数增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，B项错误；活化分子间能够发生化学反应的碰撞为有效碰撞，C项错误；使用催化剂，可以降低反应的活化能，使活化分子数增多，活化分子的百分数增加，化学反应速率增大，D项正确。 []2022版新教&材#教辅备\@课资源*[]
2．下列有关浓度与化学反应速率的说法正确的是( )
A．增大反应物浓度导致反应速率加快，是因为增大了活化分子百分数
B．对于任何化学反应，反应物浓度增大，反应速率一定加快 []2022版新\#*教材%^教辅备课资源[]
C．通常情况下，锌和盐酸反应时加入浓氯化锌溶液，可以加快反应速率
D．对于某可逆反应，只增大生成物浓度，逆反应速率会明显加快
答案 D
解析 增大反应物浓度，增加了单位体积内活化分子数目，而活化分子百分数不变，A项错误；常温下，铁与稀硫酸反应，当变成浓硫酸时，由于钝化，产生氢气的反应速率不会加快，B项错误；锌和盐酸反应的实质是锌与H＋的置换反应，浓氯化锌溶液未增大c(H＋)，C项错误。 []20%^22*版&新@教材教辅备课资源[]
3．下列措施能明显增大化学反应速率的是( )
A．钠与水反应时增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
答案 D
解析 增大水的用量对Na与水反应的速率无明显影响，A项错误；改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；无气体参与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确。
4．一定温度下H2(g)与I2(g)反应，生成HI(g)，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述中，正确的是( ) []&*版^权归教辅公司@[~]
A．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B．反应物的总能量比生成物的总能量低13 kJ
C．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低
D．从图中可知氢气的燃烧热为13 kJ/ml
答案 C []@#2^022版新教材教辅备*课资&源[]
解析 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，A项错误；该反应为放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量高，B项错误；该反应为放热反应，反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量低，C项正确；氢气的燃烧热为1 ml氢气和氧气反应充分燃烧生成液态水时放出的热量，D项错误。
5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
答案 D
解析 反应物浓度越大、温度越高，反应速率越快，根据表中数据可判断，D项的反应温度较高，反应物的浓度较大，则反应速率最快，最先出现浑浊。
6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间(t)产生氢气体积(V)的数据，根据数据绘制得到如图曲线，则曲线a、b、c、d分别对应的实验组别是( ) [][#\\]《状元桥》%教辅资源*[&勿上传]]
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4
C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
答案 C []版权归~教&辅%公司@[#]
解析 本题中影响反应速率的因素主要有反应物浓度、温度、固体的状态，3组和4组浓度、固体状态相同，温度不同，3组温度高，反应速率3组大于4组，2组和4组温度、浓度相同，固体状态不同，4组是粉末状，反应速率4组大于2组，2组比1组温度高、浓度大，反应速率2组大于1组，故速率由快到慢的顺序为3－4－2－1，C项正确。
7．反应C(s)＋H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) []&2022版%新教*材教辅\^备课资源[]
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
答案 C
解析 ①C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；②容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；③体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；④压强不变，充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。
8．一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态的过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
(1)图中y曲线是表示____的浓度变化(填化学式)。 []@2022版新教材教%辅备~#课资源*[]
(2)写出容器中发生反应的化学方程式____________。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v(NO2)＝____________________。 []版权@归%教~辅*公司[#]
(4)图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v(a)__v(b)(填“＞”“＝”或“＜”)。
(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有____。
a．分离出N2O4 B．投入NO2 [][\]《\状元桥》教辅资源%[勿上传~&#]]
c．充入氦气 D．升高温度 []版权^归&@教辅\公司*[]
解析 (1)由图像可知，10 min内x的浓度变化是y的2倍，所以x表示NO2、y表示N2O4。(2)NO2浓度减小、N2O4浓度增大，所以NO2是反应物、N2O4是生成物，容器中发生反应的化学方程式为2NO2N2O4。(3)从反应开始至达到平衡状态的时间段内，其反应速率为v(NO2)＝eq \f(16－8 ml/L,10 min)＝0.8 ml·L－1·min－1。(4)图中a、b两点，a点NO2浓度大于b点，浓度越大反应速率越大，所以对应状态的化学反应速率大小比较v(a)＞v(b)。(5)分离出N2O4，物质浓度减小，速率减慢，a项错误；投入NO2，反应物浓度增大，速率加快，b项正确；恒容条件下，充入氦气，反应物浓度不变，速率不变，c项错误；升高温度，反应速率一定加快，d项正确。
答案 (1)N2O4 (2)2NO2N2O4 (3)0.8 ml·L－1·min－1
(4)＞ (5)bd
9．反应3Fe(s)＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率____(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____。
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____。
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____。 []202~2^版新教&材%教辅*备课资源[]
解析 (1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)该反应有气体参与，将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。
答案 (1)不变 (2)增大 (3)不变 (4)减小
10．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)===2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·ml－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)===NOBr2(g) 快；②NO(g)＋NOBr2(g)===2NOBr(g) 慢。下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml－1
D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率 []版权%归~*@教辅#公司[]
答案 B
解析 慢反应决定整个反应的反应速率，则该反应的速率主要取决于②的快慢，A项正确；NOBr2为中间产物，不是催化剂，B项错误；焓变等于正、逆反应活化能之差，焓变为负，则正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·ml－1，C项正确；增大Br2(g)浓度，单位体积内活化分子数目增多，加快反应速率，D项正确。
11．一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )
A．溶液酸性越强，R的降解速率越慢
B．R的起始浓度越小，降解速率越快 []\版%权@归教辅公&司[^]
C．在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等
D．在20～25 min之间，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 ml·L－1·min－1
答案 C
解析 pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜度可看出溶液的酸性越强，R的降解速率越快，A项错误；由题图中数据无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，B项错误；由题图可知，在0～50 min之间，pH＝2和pH＝7时反应物R都能完全反应，降解率都是100%，C项正确；20～25 min之间，pH＝10时，R的平均降解速率为－eq \f(0.6－0.4×10－4ml·L－1,25－20 min)＝4×10－6ml·L－1·min－1，D项错误。
12．已知反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如表所示。下列说法中不正确的是( )
A．关系式中x＝2，y＝1 []^~版权归#教辅&@公司[]
B．800 ℃时，k值为8×103
C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 ml·L－1，则生成N2的初始速率为5.12×10－3 ml·L－1·s－1 []^2022版新教%~材教\辅备课资源[@]
D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大 []2~*#022版新教材教@&辅备课资源[]
答案 B
解析 由实验数据1和2可知，c(H2)相同，c(NO)扩大1倍，反应速率扩大为原来的eq \f(1.92×10－3,4.80×10－4)＝4倍，则x＝2，由实验数据1和3可知，c(NO)相同，c(H2)扩大1倍，反应速率扩大为原来的eq \f(1.92×10－3,9.6×10－4)＝2倍，则y＝1，A项正确；根据数据1可知800 ℃时，k值为eq \f(1.92×10－3,c2NO·cH2)＝eq \f(1.92×10－3,2.00×10－32×6.00×10－3)＝8×104，B项错误；若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×10－3 ml·L－1，则生成N2的初始速率v＝k×c2(NO)×c(H2)＝[8×104×(4.00×10－3)2×(4.00×10－3)] ml·L－1·s－1＝5.12×10－3 ml·L－1·s－1，C项正确；温度升高，反应速率加快，则当浓度和其他条件不变时，升高温度，速率常数一定是增大的，D项正确。
13．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，在室温下向2 mL 0.001 ml·L－1 KMnO4溶液中分别加入不同浓度的草酸溶液2 mL，实验结果如图1；若上述实验中使用的是含20%硫酸的0.001 ml·L－1 KMnO4溶液，实验结果如图2。回答下列问题：
已知：草酸与高锰酸钾反应的过程可能为Mn(Ⅶ)(Ⅶ表示价态，下同)eq \(――→,\s\up7(MnⅡ))Mn(Ⅵ)eq \(――→,\s\up7(MnⅡ))Mn(Ⅳ)eq \(――→,\s\up7(MnⅡ))Mn(Ⅲ)eq \(――→,\s\up7(nC2O\\al(2－,4)))Mn(Ⅲ)(C2O4)eq \\al(3－2n,n)(红色)→Mn(Ⅱ)＋2nCO2。 []版@权#归*教辅~公^司[]
(1)实验时发生的总反应的离子方程式为___________。
(2)由题可知，Mn2＋的作用是______；由图2可知，在当前实验条件下，增大草酸的浓度，褪色时间____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)对比图1和图2，该小组同学推测酸化有利于提高该反应的速率。为了验证该推测，设计了系列实验，记录如表(均在室温下进行)：
①请完成此实验设计：V5＝____，V6＝____。
②设计A号试管实验的目的是_________________。
解析 (1)实验中总反应为高锰酸根在酸性环境下将草酸氧化成CO2，自身被还原成Mn2＋，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。(2)根据题目所给草酸和高锰酸钾反应的过程可知Mn2＋的作用是催化剂；由图2可知，在当前实验条件下草酸的浓度越大，透光率变化越慢，即褪色时间变大。(3)①控制变量法探究实验中，不同组别的实验变量要唯一，A组和C组实验所用硫酸的量不同，则所用高锰酸钾的量应相同，所以V4＝4.0，则V5＝2.0－1.0＝1.0；A组与D组实验所用硫酸的量不同，则所用高锰酸钾的量应相同，所以V6＝4.0。②设计A号试管实验的目的是：硫酸浓度为0的对照实验。
答案 (1)2MnOeq \\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (2)催化剂 变大 (3)①1.0 4.0 ②硫酸浓度为0的对照实验 []%^版权归教辅&*公司@[]考点
题号
基础过关
能力提升
1.外界条件对化学反应速率的影响
2,3,5,6,7
10,11,12，13
2.应用有效碰撞理论解释影响反应速率的因素
1,4
3.综合应用
8,9
实验
温度℃
Na2S2O3溶液
稀硫酸
H2O
eq \f(V,mL)
eq \f(c,mL·L－1)
eq \f(V,mL)
eq \f(c,mL·L－1)
eq \f(V,mL)
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
组别
eq \f(cHCl,ml·L－1)
温度/ ℃
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
块状
3
2.5
50
粉末状
4
2.5
30
粉末状
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速
率/ml·L－1·s－1
c(NO)/ml·L－1
c(H2)/ml·L－1
1
2.00×10－3
6.00×10－3
1.92×10－3
2
1.00×10－3
6.00×10－3
4.80×10－4
3
2.00×10－3
3.00×10－3
9.60×10－4
试管
编号
0.01 ml·L－1
KMnO4溶液/mL
0.2 ml·L－1
H2C2O4溶液/mL
蒸馏水
/mL
2.0 ml·L－1
H2SO4溶液/mL
A
4.0
2.0
2.0
0
B
V1
V2
1.5
V3
C
V4
2.0
V5
1.0
D
V6
2.0
0
2.0
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