人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试达标测试

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试达标测试，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第一章综合测评 []*&[\]《状元\桥》教辅资源[勿上传@#]]
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(共16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列说法正确的是(　　)
A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 []版\^权归@教辅公司*[&]
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．放热的化学反应不需要加热就能发生
D．吸热反应不加热就不会发生
答案　A [][&\]《状元桥》#\教*辅资源[%勿上传]]
解析　根据能量守恒定律，反应不是吸热就是放热，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，B项错误；铝热反应为放热反应，但需在高温下进行，C项错误；氯化铵与氢氧化钡晶体为吸热反应，在常温下可发生，D项错误。
2．燃烧是人们利用热能的重要方式。下列有关燃烧热的说法正确的是(　　)
A．燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物
B．含碳物质燃烧生成1 mol CO2时所放出的热量是燃烧热
C．实验测定的H2燃烧热与实验时所用H2量的多少无关
D．1 mol C燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍
答案　C
解析　燃烧热所指的燃烧产物是指25 ℃、101 kPa下指定产物，不一定是相应元素的最高价氧化物，如S元素的燃烧产物为SO2，A项错误；含碳物质可能还含有其他元素，另外1 mol含碳物质也不一定只含1 mol碳元素，B项错误；燃烧热的数值与所用氢气量的多少无关，测量时，最终换算成1 mol H2即可，C项正确；1 mol C燃烧生成CO2时放出的热量与生成CO时放出的热量无法得出2倍关系，D项错误。 [][\]《状元&桥*》教辅~资^源[勿\上传]]
3．关于中和反应反应热测定的实验中，下列说法正确的是(　　)
A．用量热计测定中和反应反应热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌
B．在中和反应反应热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C．用量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、玻璃搅拌器搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3次的实验平均值
D．测定中和反应反应热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算
答案　C
解析　温度计只能用于测量温度，不能用于搅拌溶液，A项错误；起始温度应为混合前酸、碱的温度，然后测定混合后反应体系的最高温度，以此计算中和反应反应热，B项错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成了硫酸钡沉淀，使反应放出的热量增加，不能准确测定中和反应反应热，D项错误。
4．下列有关反应热和能量的说法正确的是(　　)
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示的反应热是在标况下测得的
B．化学能：2 mol H原子>1 mol H2分子
C．燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热
D．运用盖斯定律也无法计算碳不完全燃烧时的反应热
答案　B
解析　热化学方程式中，如果没注明温度和压强，则表示的是在常温常压下测得的反应热，A项错误；由H转化为H2时要形成化学键，会放出热量，B项正确；根据燃烧热的定义可知，C项错误；运用盖斯定律可以间接计算碳不完全燃烧时的反应热，D项错误。 [][\]《状&%\元~桥》教@辅资源[勿上传]]
5．下列变化为放热反应的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1 [][%\\]《状元桥》#教辅&*资源[勿上传]]
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ·mol－1
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应 []20%22^版@新\教材教辅备课资&源[]

答案　D
解析　A项，不是化学反应，错误；B项，为吸热反应，错误；C项，如破坏化学键时吸收的热量比862 kJ多，则反应为吸热反应，错误；D项，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，正确。 []2022版新~教^材教辅备课资%&源[#]
6．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是(　　)
A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
B．由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJ [][\]《状元桥》教辅资源[&勿上^~传]#*]
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
D．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ
答案　D
解析　生成气态水不是指定产物，A项错误；将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应，反应是可逆反应，故放出热量小于56.9 kJ，B项错误；醋酸是弱酸，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，故放出热量小于57.3 kJ，C项错误。
7．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示(　　)
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气时吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气时吸收131.3 kJ热量
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
答案　C
解析　反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同，A、B项错误；热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，D项错误。
8．下列说法或表示方法正确的是(　　) [][\]《状元桥》&教辅资^源\~[勿上传]@]
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol NH3·H2O与含1 mol HCl 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ []2022%版新&教材\教辅~备课资*源[]
答案　D
解析　硫蒸气放出热量会变为硫固体，说明硫蒸气所含能量比硫固体多，故硫蒸气和硫固体完全燃烧，硫蒸气放出的热量较多，A项错误；根据热化学方程式可知，该反应是吸热反应，说明金刚石的能量多，则石墨更稳定，B项错误；氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，且ΔH的数值与热化学方程式不对应，C项错误；NH3·H2O是弱电解质，其电离过程是吸热的过程，故1 mol NH3·H2O与含1 mol HCl的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ，D项正确。
9．下列热化学方程式正确的是(　　)
选项
已知条件
热化学方程式
A
H2燃烧热为a kJ·mol－1
H2＋Cl22HCl
ΔH＝－a kJ·mol－1
B
1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ
2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)
ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D
31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
P4(白磷，s)===4P(红磷，s)
ΔH＝－4b kJ·mol－1
答案　D []^#2022@版新教*材教辅\备课资源[]
解析　符合已知条件的应是H2和O2的反应，A项错误；ΔH应为－196.6 kJ·mol－1，B项错误；由于生成BaSO4沉淀，放出的热量大于114.6 kJ，C项错误。
10．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1；
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1。
已知NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16 g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、CO2、H2O(g)放出1 042.8 kJ的热量，则ΔH1是(　　)
A．－867 kJ·mol－1 B．－574 kJ·mol－1 []20#22*版新教材教\辅备课~资&源[]
C．－691.2 kJ·mol－1 D．－925.6 kJ·mol－1
答案　B []*2022%版~新教材教辅备&课资源[@]
解析　NO、NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，则混合气体的平均相对分子质量为17×2＝34，设NO的物质的量分数为x，则NO2的物质的量分数为1－x，则30x＋46(1－x)＝34，x＝0.75，n(NO)∶n(NO2)＝3∶1,16 g甲烷为1 mol，设NO2的物质的量为a，则NO的物质的量为3a，根据盖斯定律①＋②得： []%版~^权归教辅&公司[@]
2CH4(g)＋4NO2(g)===2N2(g)＋2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2
　2 　 4 　　　　　　　　　　 ΔH1＋ΔH2
　 　 a 　　　　　　　　　 (ΔH1＋ΔH2)
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
　1 　 4 　 　　 ΔH2
　 　 3a 　 　　 ΔH2 []2022版新教材教~辅备\&课资源*[#]
由题意，则有

解得a＝0.8 mol，ΔH1＝－574 kJ·mol－1，B项正确。 []2022版新@教#材^%\教辅备课资源[]
11．下列说法错误的是(　　)
A．中和反应反应热测定实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、温度计、玻璃搅拌器
B．乙烯的燃烧热是1 411.3 kJ·mol－1，则乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－1 411.3 kJ·mol－1
C．P(s，红磷)===P(s，黑磷)　ΔH＝－39.3 kJ·mol－1，P(s，白磷)===P(s，红磷)　ΔH＝－17.6 kJ·mol－1，由此推知，最稳定的磷单质是黑磷 []\%版权#归教辅公&司^[]
D．MgCO3分解的能量关系如图所示，则ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
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答案　B
解析　乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－1 411.3 kJ·mol－1，B项错误；由热化学方程式可知，黑磷具有的能量最低，性质最稳定，C项正确；根据MgCO3分解的能量关系图，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，D项正确。
12．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1；②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2；③Sn(灰，s)Sn(白，s)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2
B．锡在常温下以灰锡状态存在
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 [][*\@]《&状\元桥》教辅资^源[勿上传]]
答案　D
解析　依据盖斯定律，由②－①＝③，知ΔH2－ΔH1＝ΔH3>0，故ΔH2>ΔH1，A项错误；由③知Sn(灰，s)转化为Sn(白，s)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白，s)自动转化为Sn(灰，s)，灰锡为粉末状，由题知锡在常温下以白锡状态存在，B、C项错误，D项正确。
13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－480.4 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为240.2 kJ·mol－1
B．已知甲烷氧化CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－322.0 kJ·mol－1，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量等于92.0 kJ
D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋NaCl(aq)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 [][*&\]《状元^桥》教辅资%源\[勿上传]]
答案　D
解析　1 mol H2完全燃烧生成液态水时能量变化为燃烧热，题给反应水不是液态，A项错误；焓变为负，可知反应物的键能总和小于生成物的键能总和，B项错误；合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放热小于92.0 kJ，C项错误；n(NaOH)＝＝0.5 mol，与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，可知HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋NaCl(aq)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，D项正确。
14．根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较正确的是(　　)
A．已知反应2S(s)＋2O2(g)===2SO2(g)　ΔH