高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试课后测评

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一章 化学反应的热效应本单元综合与测试课后测评，共9页。试卷主要包含了由合成气制备二甲醚，涉及反应，盖斯定律指出，氯原子对O3分解有催化作用，已知，已知氢气燃烧的三个反应等内容，欢迎下载使用。

(建议用时：40 min)
考点
题号
基础过关
能力提升
1.盖斯定律的理解与应用
1,4,5
9,10,11,12,13
2.反应热的计算
2,3,6,7
3.综合应用
8


1．由合成气制备二甲醚，涉及反应：
(i)2CH3OH(g)C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH1； [][\]《状\元桥》教辅资源[^勿上传]~*#]
(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2。 [][\]《状元桥&》教辅^资源@\[勿上传~]]
能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　) [][\]《状@元桥》教%辅*资源[勿&上传~]]
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A．ΔH1＜ΔH2
B．反应(ii)为吸热反应
C．C2H4(g)＋H2O(g)CH3OCH3(g)　ΔH＝－5.2 kJ·mol－1
D．若在容器中加入催化剂，则E2－E1将变小
答案　A
解析　根据图像数据可知，ΔH1＝－29.1 kJ·mol－1，ΔH2＝－23.9 kJ·mol－1，则ΔH1＜ΔH2，A项正确；从图像数据可看出，ΔH2＜0，即反应(ii)为放热反应，B项错误；根据盖斯定律可知，反应(ii)－反应(i)可得反应C2H4(g)＋H2O(g)CH3OCH3(g)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1－(－29.1 kJ·mol－1)＝＋5.2 kJ·mol－1，C项错误；若在容器中加入催化剂，则会降低反应活化能，而不会改变反应焓变，故E2－E1的差值不变，D项错误。
2．已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1
C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1
答案　A [][\*]《状&元~桥》@教辅资源[勿#上传]]
解析　由题意可知，C2H4(g)燃烧的热化学方程式为①C2H4(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 411.0 kJ·mol－1；C2H5OH(l)燃烧的热化学方程式为②C2H5OH(l)＋3O2(g)===3H2O(l)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 366.8 kJ·mol－1；根据盖斯定律，①－②可得C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)　ΔH＝(－1 411.0 kJ·mol－1)－(－1 366.8 kJ·mol－1)＝－44.2 kJ·mol－1，A项正确。
3．已知Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1 kJ/mol，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)
A．－824.4 kJ/mol B．－627.6 kJ/mol
C．－744.7 kJ/mol D．－169.4 kJ/mol
答案　A
解析　将题给热化学方程式依次编号为①②，结合盖斯定律，②×－①可得2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，则ΔH＝ΔH2－ΔH1＝－824.35 kJ/mol≈－824.4 kJ/mol，A项正确。
4．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列错误的是(　　)

A．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝1
B．A―→D的ΔH＝－ΔH4 []2022版新教%材教辅备课资#源*@\[]
C．ΔH1＋ΔH2＝－ΔH3－ΔH4
D．B―→D的ΔH＝ΔH2＋ΔH3
答案　A
解析　根据盖斯定律及图示知，物质A经过一系列转化最终又得到物质A，所以始、末状态相同，反应热为0，则ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＝0，A项错误。
5．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝x kJ·mol－1。已知碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1；S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1；2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1。则x为(　　)
A．3a＋b－c B．c＋3a－b
C．a＋b－c D．c＋a－b
答案　A
解析　已知碳的燃烧热为ΔH1＝a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1，②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝b kJ·mol－1，③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)　ΔH3＝c kJ·mol－1，根据盖斯定律可得，ΔH＝3ΔH1＋ΔH2—ΔH3，即x＝3a＋b－c，A项正确。
6．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1；ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图： [][@\#]《状%元桥》教辅资源&[勿上*传]]

下列叙述中正确的是(　　)
A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3
B．O3＋O===2O2是吸热反应
C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．ΔH＝E3－E2>0
答案　C
解析　ΔH＝生成物总能量－反应物总能量＝E3－E2－574 kJ·mol－1 [][\]#《状元*^桥@》教辅~资源[勿上传]]
C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ·mol－1
D．若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6 mol
答案　B
解析　等物质的量的甲烷参加反应都转化成CO2，因此转移电子的物质的量相等，A项正确；气态水转化成液态水是放热过程，因此ΔHa　②bc　④2b＝c
A．①和④ B．②和④
C．②和③ D．①和③
答案　A []%版@权归教辅公&司~[\]
解析　氢气燃烧放出热量，H2O(g)→H2O(l)放热，则燃烧生成1 mol H2O(g)放出的热量比生成1 mol H2O(l)的热量少，故a＜b；由热化学方程式的含义可知c＝2b＞2a；①和④正确，故选A项。
10．向足量稀H2SO4中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液时，放出的热量为5.12 kJ，如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1稀盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)
A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－2.92 kJ·mol－1
B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－0.72 kJ·mol－1
C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－73 kJ·mol－1
D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)　ΔH＝－18 kJ·mol－1
答案　D
解析　100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物质的量为0.04 mol，向稀H2SO4中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，发生的离子反应是①Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)＋2H＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH1＝＝－128 kJ·mol－1；100 mL 0.4 mol·L－1稀盐酸中H＋的物质的量为0.04 mol，向Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1稀盐酸，发生的离子反应为②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)，ΔH2＝－＝－55 kJ·mol－1。Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)，根据盖斯定律，①－2×②可得目标反应，则ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－128 kJ·mol－1)－2×(－55 kJ·mol－1)＝－18 kJ·mol－1，D项正确。
11．SO2的催化氧化反应是合成硫酸的重要步骤，如图是该反应中的能量变化示意图。已知：SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)　ΔH4＝－d kJ·mol－1，且a、b、c、d均为正值。下列说法错误的是(　　) [][\]《状元~#%桥》&教辅\资源[勿上传]]

A．SO2催化氧化反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH3＝－c kJ·mol－1
B．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(s)的ΔH