高中人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试课后作业题

这是一份高中人教版 (2019)第二章 化学反应速率与化学平衡本单元综合与测试课后作业题，共19页。
一、选择题(共16题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)。
1．下列对化学反应的认识正确的是( )
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成 []~版\权归&教^辅公司*[]
D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大
答案 C []2022版新教%~材教辅#&备课资源*[]
解析 化学反应过程中，分子数目不一定变化，如气体等体积的反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，A项错误；若ΔH和ΔS均小于0，在低温下反应可自发进行，B项错误；化学反应过程中，一定有旧键的断裂和新键的形成，C项正确；决定反应速率的主要因素是自身的性质及外界条件，与其是吸热反应还是放热反应无关，D项错误。
2．CO2是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)。下列反应速率关系正确的是( )
A．v(CO2)＝2v(H2O) B．2v(CO2)＝v(CH3OH)
C．3v(CH3OH)＝v(H2) D．2v(CO2)＝3v(H2)
答案 C
解析 化学反应速率之比等于化学计量数之比。v(CO2)＝v(H2O)＝v(CH3OH)，A、B项错误；3v(CH3OH)＝v(H2)，C项正确；3v(CO2)＝v(H2)，D项错误。
3．在2 L的恒容容器中，充入1 ml A和3 ml B，并在一定条件下发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)。 经3 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 ml·L－1，下列说法中不正确的是( )
A．用B表示的反应速率为0.3 ml·L－1·s－1
B．平衡后，向容器中充入无关气体(如Ne)，反应速率增大 []~202\2版新教材教%&辅备课资@源[]
C．3 s时生成C 的物质的量为1.2 ml
D．平衡后，v正 (A)＝v逆 (A)
答案 B
解析 根据题给数据列三段式得：
A(g)＋3B(g)===2C(g)
开始(ml/L) 0.5 1.5 0
转化(ml/L) 0.3 0.9 0.6
3 s时(ml/L) 0.2 0.6 0.6
则B转化的浓度为0.9 ml/L，所以用B表示的反应速率为 eq \f(0.9 ml/L,3 s)＝0.3 ml·L－1·s－1，A项正确；平衡后，向恒容容器中充入无关气体(如Ne)，A、B、C的浓度不变，反应速率不变，B项错误；3 s时生成C的物质的量为0.6 ml·L－1×2 L＝1.2 ml，C项正确；平衡后，正、逆反应速率相等，因此v正(A)＝v逆(A)，D项正确。
4．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为HUr(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)＋H＋(aq) ΔH＜0。下列说法不正确的是( )
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物 [][\]《状元*^&桥》@教辅资源[勿上传]~]
答案 B [][\]《\状^元桥》教~辅资#源[勿上传]@]
解析 生成NaUr的反应为放热反应，故寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中NaUr含量增多，病情加重，A项正确；大量饮水，会降低人体中NaUr的浓度，降低痛风病发作的可能性，B项错误；饮食中摄入过多食盐，会增大Na＋的浓度，使得平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，C项正确；若患痛风病的人多吃能代谢产生更多尿酸的食物，则会增大尿酸的浓度，使平衡正向移动，人体中NaUr含量增多，病情加重，D项正确。
5．一定温度下，将4 ml SO2和2 ml O2在2 L的密闭容器中混合，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反应2 s后测得SO3的物质的量浓度为0.6 ml·L－1 ，下列说法不正确的是( )
A．反应速率：2v(SO2)＝v(O2)
B．2 s内，v(SO3)＝0.3 ml·L－1·s－1
C．反应进行到2 s时物质SO2的转化率为30%
D．此时容器内的压强是反应前的9/10
答案 A
解析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，任何时刻都存在v(SO2)＝2v(O2)，A项错误；2 s内，v(SO3)＝eq \f(0.6 ml·L－1,2 s)＝0.3 ml·L－1·s－1，B项正确；此时c(SO3)＝0.6 ml·L－1，则生成的SO3为1.2 ml，反应的SO2也是1.2 ml，则SO2的转化率为eq \f(1.2 ml,4 ml)×100%＝30%，C项正确；同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，容器内的二氧化硫为2.8 ml，氧气为1.4 ml，三氧化硫为1.2 ml，平衡时压强是反应前的eq \f(5.4 ml,6 ml)＝eq \f(9,10)，D项正确。
6．工业合成氨原理反应总方程式为N2(g) ＋ 3H2(g)2NH3(g)，包含多个基元反应，其反应机理如图所示，已知各物种在催化剂表面吸附放出能量。下列说法错误的是( )
A．从充入反应物到A处，物质的能量降低，表示N2、H2在催化剂表面吸附过程放热，物质由气态转化为液态，该过程ΔS＞0
B．B→C过程决定了总反应的速率
C．工业合成氨选择温度为700 K，主要考虑催化剂在此温度下活性较高
D．由图像可知氨气分解为吸热反应 []版&权*归\~教辅公司#[]
答案 A
解析 从充入反应物到A处，表示N2、H2在催化剂表面的吸附过程，该过程ΔS＜0，A项错误；在整个转化过程中，B→C过程的活化能最大，所以此过程决定了总反应的速率，B项正确；合成氨反应为放热反应，选择700 K的温度，主要是考虑催化剂在此温度下活性较高，C项正确；由图像可知，合成氨反应的ΔH＝ －92 kJ·ml－1，则氨气分解为吸热反应，D项正确。
7．纳米钴常用作CO加氢反应的催化剂：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列说法正确的是( )
A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率
B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大
C．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率 [][\]《状元&桥%\》教辅资源@[勿上传]~]
D．工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率
答案 B
解析 纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应速率，但不能使平衡发生移动，因此物质的转化率不变，A项错误；缩小容器的体积，导致体系的压强增大，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，所以缩小容器的体积，CO的浓度增大，B项正确；从平衡体系中分离出H2O(g)，正反应速率瞬间不变，然后会逐渐减小，C项错误；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，工业生产中采用高温条件下进行，其原因则是高温下催化剂的化学活性高，能提高化学反应速率，缩短达到平衡所需要的时间，D项错误。
8．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0。一段时间后，达到化学平衡状态。下列叙述正确的是( )
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 [][\]#~《状元\桥*》教辅资源[&勿上传]]
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 []2022版新教材@教~辅备课资源&[%\]
答案 D
解析 容积不变，通入稀有气体，各物质的浓度不变，所以平衡不移动，A项错误；W是固体，加入少量W，不影响平衡的移动和反应速率，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，C项错误；正反应是吸热反应，所以降低温度，平衡向逆反应方向移动，D项正确。 []版@权#归*教辅~公^司[]
9．符合图1、图2的反应是( )
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A．X＋3Y2Z ΔH>0
B．X＋3Y2Z ΔH0
B．三种条件下起始的n(H2)：①0，A项正确；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，方式1的活化能低，说明甲醇裂解过程主要历经的应为方式1，B项正确；由图可知，该历程中最小能垒(活化能)为(116.1－62.5) kJ·ml－1＝53.6 kJ·ml－1，C项错误；由图可知，反应CHO*＋3H*===CO*＋4H*中反应物的能量高于生成物的能量，且差别最大，是放热最多的步骤，D项正确。 [][@*\]《状元桥》教辅#资&源[勿上~传]]
15．在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．该反应的ΔH>0，图中压强p1