高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构教学演示课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 分子的空间结构教学演示课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了第1课时，形形色色的分子，H2O，CO2，HCHO，NH3，CH4，C2H2，价层互斥理论，孤电子对的计算等内容，欢迎下载使用。

分子的空间结构与价层电子对互斥理论
第二节 分子的立体结构
1、三原子分子立体结构
2、四原子分子立体结构
3、五原子分子立体结构
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，什么原因？
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和孤对电子对
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
价电子对数目：2 3 4VSEPR模型：
4. VSEPR模型应用——预测分子立体构型
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
ABn 型分子及离子的VSEPR模型和立体结构
平面三角形 BF3
4 0 AB4
3 1 AB3
2 2 AB2
1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（ ）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确
2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 ＿＿　　 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形
课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿ 　　形和 　　 形，大多数四原子分子采取 　　 　　 形和 ＿＿＿ 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 　 形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿＿ 　　 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿＿＿ 　　 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿＿＿＿ ①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42-A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤