高中人教版 (2019)第一节 有机化合物的结构特点说课ppt课件

这是一份高中人教版 (2019)第一节 有机化合物的结构特点说课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了知识回顾，碳骨架，官能团，认识重要的官能团，想一想，有机化合物的分类，代表物，一类物质，按官能团分类，有机化合物等内容，欢迎下载使用。
1.有机化合物中碳原子的成键特点
有机化合物分子中每个碳原子总是形成四个共价键。
苯丙炔酸（化工产品中间体）
（3）碳原子与碳原子相连形成的分子，可 以是链状，也可以是环状。
（1）碳原子既可以与其他原子形成共价键， 也可以相互成键。
（2）碳原子与碳原子间可以形成碳碳单键、 双键或三键。
乙醇：CH3CH2 OH
思考：乙醇的性质主要由分子的哪部分决定？
2.有机化合物分子结构与性质的关系
思考：乙醇的性质主要由分子的哪部分 决定？
羟基决定乙醇的化学性质
官能团是决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
下列4个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化反应的是 。
① CH2 CHCOOH ② CH2 CHCOOCH3 ③ CH2 CHCH2OH ④ CH3CH2CH2OH
2.有机化合物的主要类别、官能团和典型代表物
分类的目的： 归类研究，同类具有相同或相似的属性，如性质、用途等。
官能团决定了有机化合物的主要性质与类别。
脂环烃衍生物 （如环己醇 ）
脂肪烃（如丁烷CH3CH2CH2CH3）
脂肪烃衍生物（如溴乙烷CH3CH2Br）
脂环烃（如环己烷 ）
芳香烃（如苯 ）
芳香烃衍生物 （如溴苯 ）
滴露（Dettl）是家庭常用的消毒液，起消毒作用的主要成分的组成元素有C、H、Cl和O，其分子结构如图，其中含有的官能团是 。
从结构角度思考为什么A与B的酸性不同？
A B
电离常数：6.30×10-5 1.20×10-5
芳香族化合物 脂环化合物
预测丙烯酸的化学性质
第一步：观察该物质含有的官能团。
第二步： 依据官能团预测该物质可能的化学性质。
现在你能否预测由丙烯酸得到水晶花泥中的主要成分聚丙烯酸钠需要经过哪些反应吗？
丙烯酸 聚丙烯酸钠
四、有机化合物中的同分异构现象
化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象，具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
书写同分异构体的基本思路
写出分子式为C4H8的所有可能的结构。
写出分子式为C4H8的所有可能的结构。
1.先观察分子式，初步确定可能的类别
2.根据类别，先确定碳骨架，再确定官能团 的位置
通过碳碳双键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转会导致其空间排列方式不同，产生顺反异构现象。
对映异构体就像人的左手和右手，互为镜像却不能重合。如甲烷的三个氢原子被三个不同的原子取代，就有两种异构体。
氯溴碘代甲烷的对映异构体
已知乙醇与浓H2SO4混合后加热，可以得到乙烯。化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。A可以发生以下变化：
1.A分子中含有的官能团是什么？
(CH3)2CHCH2OH
2.A只有一种一氯取代物B，A的结构是什么？
3.A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。写出F的结构简式。
与预测相符 与预测不符
有机化合物的结构特点（第二课时）
碳原子之间可以形成单键、双键或三键
你能用杂化轨道理论解释甲烷呈正四面体而乙烯呈平面空间结构的原因么？
杂化轨道理论解释CH4的空间结构
杂化轨道理论解释C2H4的空间结构
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
CH2 CH2 + Br2 CH2Br CH2Br
为什么CH4能发生取代反应，不能发生加成反应，而CH2 CH2能发生加成反应？
任务一 探究共价键类型与有机反应类型间的关系
共价键的本质是原子轨道在原子核间的最大重叠。
原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠
原子轨道沿键轴方向“肩并肩”重叠
请同学们从家里选择合适的材料进行操作，体会碳碳双键中σ键和π键分别沿键轴旋转后对共价键的影响。
任务一 探究共价键类型与有机反应类型间的关系
π键更活泼，有机物中若含有π键，能发生加成反应
活动 乙炔(C2H2)是一种直线形分子，请同学 们根据C2H2中所含共价键类型预测C2H2 与Br2可能发生的反应。
杂化轨道理论解释C2H2的空间结构
s px
活动 乙炔(C2H2)是一种直线型分子，请同学 们根据C2H2中所含共价键类型预测C2H2 与Br2可能发生的反应。
CHBr CHBr
CHBr2 CHBr2
任务一 共价键类型与有机反应类型间的关系
有机物化学性质有机反应类型
任务二 探寻共价键极性与有机反应间的关系
活动1 探究乙醇与Na反应而乙烷与Na不反应的 原因
由于不同的成键原子间电负性的差异，共用电子对会发生偏移。
偏移的程度越大，共价键极性越强，在反应中越容易发生断裂。
活动2 根据元素电负性差异解释CH3CH2OH与HBr 的反应
有机化合物中的官能团及其邻近的化学键往往是化学反应的活性部位。
活动3 探究水与Na反应比乙醇与Na反应更剧烈 的原因
烃基是推电子基团，使羟基的极性减小。
基团之间的相互影响能使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。
成键原子间电负性差异越大，共价键极性越强，越易断裂。
基团之间的相互影响使化学键的极性发生变化
活动5 从化学键的角度解释酸性的强弱
1. 共价键类型：σ 键和π 键（取代反应和加成反应）
2. 化学键的极性和基团之间的相互影响