江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第三次月考试题化学含答案

这是一份江西省宜春市上高二中2021-2022学年高一上学期第三次月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了5 Fe-56， 下列物质分类的正确组合是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。


2024届高一年级第三次月考化学试卷
命题人：施建勇 审题人：毕欧洋
可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23 Cl-35.5 Fe-56
第I卷（选择题）
一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
1.  我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐” 的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ）
A．胶体的凝聚 B．胶体的丁达尔现象
C．胶体的布朗运动 D．胶体的电泳
2. 下列实验操作与微粒直径大小无关的是

A.渗析 B.升华 C.过滤 D. 验证丁达尔效应
3. 下列物质分类的正确组合是

碱
酸
盐
纯净物
A
纯碱
盐酸
烧碱
干冰
B
烧碱
硫酸
纯碱
液氮
C
熟石灰
醋酸
小苏打
医用酒精
D
氨水
硝酸
蔗糖
冰水混合物
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.常温常压下，28g CO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA
B. 标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA
D.将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA
5.下列叙述中,正确的有（ ）个
①氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
②在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化
③某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原
④有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
⑤金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
⑥根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑦氧化还原反应中一定存在电子的转移
⑧失电子多的金属还原性更强
⑨含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
A．3 B．4 C．5 D．6
6.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是（ ）
选项
条件
离子组
判断及反应的离子方程式
A
滴加氨水
Na+、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
B
通入少量CO2气体
Ca2+、Na+、Cl-、
不能大量共存，Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C
澄清透明的溶液
、Fe3+、Cl-、
不能大量共存，Fe3+显黄色
D
使酚酞显较深红色的溶液
Na+、NO、
SO、HCO
不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

7.某同学用以上装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A. I图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完
B. II图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C. III图：产生了棕黄色的雾
D.  IV图：有色布条均褪色
8. 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应。下列问题叙述不正确的是
A. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂就是
B. 离子方程式中x=4
C. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4mol
D. 该条件下O2氧化性强于
9.下列离子方程式书写正确的是
A.酸醋除去水垢：2H++CaCO3 = Ca2++CO2↑+H2O
B.过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中：Ca2++2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2O
C.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：NH4++ HCO3- +Ca2++2OH- = CaCO3↓+NH3·HO+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H++SO42- +Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
10. 下列实验过程可以达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000 mol·L-1的NaOH 溶液
称取4.0 g 固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至500 mL容量瓶中定容
B
除去氯气中的氯化氢
将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C
 制取干燥纯净的氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集
D
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
11.200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体的总物质的量为
A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. l.0mol
12.用铝箔包装金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为(　　)
A．0.2 mol B．0.1 mol C．0.05 mol D．0.025 mol
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个选项符或2个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
13.在200g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如右图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1g/mL)
A. B点时所得溶液的溶质为NaHCO3
B. AB段发生的反应只有Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
C.最初通入的CO2的质量为4.4g
D.加入盐酸的物质的量浓度为2mol/L
14.由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是
A. 1∶2∶1 B. 2∶2∶3 C. 1∶3∶1 D. 1∶1∶3
15.某溶液仅由Na+、Cu2+、Ba2+、 Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是

A.气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
B.白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解
C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在Ba2+
D.白色沉淀3说明原溶液中一定存在Cl-
三、非选择题(本题共5题，除标注外其余每空2分，共52 分)
16. (10分)有如下物质：①铁丝 ②NaOH溶液 ③NaHSO4固体  ④CO2 ⑤酒精 ⑥蒸馏水 ⑦CCl4 ⑧熔融的 KNO3 ⑨红褐色的氢氧化铁胶体
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)。 属于非电解质的是 。
(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。
(3)物质③溶于水的电离方程式为 。
(4)向⑨的溶液中逐渐滴加③的溶液，看到的现象是 。
17.(4分)膨松剂是一种食品添加剂。它在面包制作过程中发生反应产生气体，使面包变得松软，已知某膨松剂含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂的成分进行了探究。
在硬质玻璃管中加入该膨松剂，按如图所示连接好装置(装置气密性良好，且装置内空气已排尽)。
点燃酒精灯，观察现象
(1)关闭止水夹2，打开止水夹1，澄清石灰水变浑浊，说明产物中有二氧化碳，溶液中发生反应的化学方程式为 。
(2)打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是 ，说明产物中有氨气。
(3)充分加热后，硬质玻璃管中有固体剩余。
实验结论：该膨松剂的成分是 。
18.(8分)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和2mol空气，此时活塞的位置如图所示。
(1)A室混合气体所含分子总数为  (用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。
(2)实验测得A室混合气体的质量为68g，则该混合气体的密度是同温同压条件下NH3密度的 倍。
若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，此时容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。（生成水的体积忽略不计）

19. (18分)“84消毒液”是一种以NaClO为有效成分的高效消毒剂，在新冠肺炎防治中被广泛用于宾馆、旅游、医院、家庭等的卫生消毒。
I.(9分)下表为“84”消毒液说明书，请回答下列问题。

说明书
药品名称
84消毒液
主要成分
NaClO，有效氯含量50.00g/L~60.00g/L
注意事项
不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
用法用量
稀释后浸泡或洗刷白色衣物，浴缸等1：200水溶液餐饮具，瓜果等1：100水溶液
(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液。写出该反应的离子方程式 ，若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO3-的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO3-的个数比为 ，从氧化还原角度分析Cl2表现了 性。
(2)家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，喷洒后也不要急于用清水擦拭，要浸泡，这样效果会更好，原因是 (用离子方程式表达)。(已知：酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-)，家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶后，立刻使用“84”消毒液消毒，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
II. (9分)某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。(计算结果保留一位小数)
(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL该消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 。 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 。
②请计算该同学配制此溶液需用托盘天平称量NaClO固体的质量为 g。
(3)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字号)。
A.定容时俯视制度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水
C.未冷至室温就转移定容 D.定容时水多用胶头滴管吸出
20. (12分) 长期放置的 FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验 FeSO4溶液的变质程度
实验方案
实验现象
实验结论
步骤 1
取待检测液于试管中，向其中滴加 KSCN 溶液

_____

FeSO4溶液部分变质
步骤 2
取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
_____
①将上述方案补充完整
②若要使部分变质的 FeSO4复原，方法是 。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的 FeSO4溶液制备 Fe2O3

①请在( )内填写所需试剂或条件，在£内填写含铁物质的化学式____ 、____ 、___ ；(以离子形式存在的可写离子符号)。
②若100mL 该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为_____ 。
(3)FeSO4 可用作补铁剂，使用时建议与维生素C 同服，同学甲猜测维生素 C 可将Fe3+转化为 Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：
实验方案
实验现象
取适量 Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C 片， 振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。
紫色褪去
由上述实验能否得出“维生素 C 可将 Fe3+转化为 Fe2+”的结论？请说明理由



2024届高一年级第三次月考化学试卷答题卡

一．单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）
题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答












二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有1个选项符或2个选项符合题意。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）
题
13
14
15
答



三、非选择题(本题共5题，除标注外其余每空2分，共52 分)
16.（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
17.（4分）
（1）
（2）
（3）

18.（8分）
（1）
（2）
19.（18分）
I.(9分)（1）
（2）
II. (9分) （1）
（2）① ②
（3）
20.（12分）
（1）① ②
（2）①（ ）（ ）（ ）
、 、
②
（3）


2024届高一年级第三次月考化学试卷答案
一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分）
1A，2B，3B，4C，5B, 6 D，7 B，8A，9 C，10 B，11D，12B
二、不定项选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。）
13CD，14BD，15 D
三、非选择题（本题共5题，除标注外其余每空2分，52分）
16．（10分，每空2分）
（1） ③⑥⑧ ④⑤⑦ （2）①②⑧⑨
（3） NaHSO4=Na++H++ （4）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色
17（4分）
(1) （2分 ）
(2)无色酚酞溶液变红（1分）
(3)碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物（1分）
18（8分，每空2分）
（1）4NA （2）1 2 1:2

19（18分，除标注外每空2分）
Ⅰ. (1). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 、 5∶2 、 氧化性和还原性 （1分）
(2). ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO 、 ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
Ⅱ.（1）3.8
（2）① CD（1分） 胶头滴管、玻璃棒、500ml容量瓶 ② 141.6
（3）AC
20（12分，除标注外每空2分）
（1） ①溶液变红（1分） 、紫色褪去（1分） ②2Fe3++ Fe=3Fe2+（2分）

（2） ① H2O2 NaOH 加热 （各1分）
Fe3+ Fe(OH)3

② 0.2mol/L（1分）
（3） 不能，维生素 C 可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有 Fe2+生成（2分）