初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度精品课件ppt

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1.通过一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，加深理解溶质质量分数的概念。2.能结合化学方程式进行有关反应物或生成物溶质质量分数的计算。
在500mL的饮料瓶中加入
一.配制一定溶质质量分数的溶液 1.用固体溶质配制溶液
例题 配制50g6%的氯化钠溶液
托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等
用固体溶质配制溶液的操作顺序
一.配制一定溶质质量分数的溶液 2.用浓溶液配制稀溶液
用已配好的6%的氯化钠溶液配成50g3%的氯化钠溶液。
温馨提示：用浓溶液配制稀溶液时，一般将浓溶液的质量换算成体积，用量筒来量取，液体不便于用托盘天平称量。
50g×3%÷6%=25g25g÷1.04g/cm3=24mL
二.化学反应与溶液计算
例题1 为测定某失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，共收集到1.6g气体。过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
【分析】解本题的关键是利用化学方程式计算出过氧化氢溶液中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。
解：设溶液中过氧化氢的质量为X 68 32 X 1.6克 ① 68:32 = X:1.6克 X=3.4克 ② × = 3.4% 答：溶液中过氧化氢的质量分数是3.4%。
例题2 100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全起反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？
【讨论】1.反应后得到溶液的溶质是什么？ 2.溶液的质量是多少？
【分析】1.反应后得到溶液的溶质是硫酸锌 2.溶液质量是100克+13克-H2质量
解：设生成硫酸锌的质量为x，生成氢气质量为y。Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑65 161 213g x y 65:161=13g:x x=32.2g65:2=13g:y y=0.4g反应后所得溶液溶质质量分数为
生成溶液的质量=反应前物质的质量总和—难溶性杂质（反应前混有的且不参加反应的）—生成沉淀的质量—生成气体的质量。
反应所得溶液的质量的两种求法
溶液质量=溶质质量+溶剂质量。其中溶质一定是已溶解的，溶剂水通常有两种情况：①原溶液中的水；②化学反应新生成的水（有时化学反应消耗水）。
1.制作“叶脉书签”需要配制100 g 12％的NaOH溶液(设水的密度为1 g／mL)。下列操作正确的是( ) A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码 B．在左右托盘上垫滤纸称取12．0 g NaOH固体 C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解 D．选用100 mL量筒量取88．0 mL的水
2.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液。配制步骤为： (1)计算：需氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度是1 g／cm3)。 (2)称量：用质量为23．1 g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填“左”或“右”)，在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。
(3)溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用 搅拌，使氢氧化钠固体全部溶解，冷却至室温。(4)把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
3.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100 g，烧杯内剩余固体27 g。请完成下列分析及计算：(1)40 g铜锌合金中锌的质量是_________g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【分析】铜锌合金中的铜不与稀硫酸反应，解本题的关键是根据化学方程式，利用锌的质量计算出稀硫酸溶液中溶质的质量，然后除以溶液的质量求出溶液中溶质的质量分数。