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人教版九年级下册第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应优秀课件ppt
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第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应设计说明 [来源:.Com][本课题的教学内容分为两部分。第一部分,中和反应。酸和碱之间能发生中和反应,而且中和反应在实际生活中有广泛的应用,所以这一部分知识没有放到酸、碱的性质中介绍,而是单独作为一个课题来说明。学生已经学习了酸和碱的一些性质,并能用酸碱指示剂对酸和碱进行区分,还从微观粒子的角度分别对酸和碱的水溶液进行了初步分析,从而理解了“不同的酸具有相似的化学性质”“不同的碱具有相似的化学性质”的本质原因。所以,这一知识从实验入手学习,是很自然的事情。在学习中,通过学生自主设计实验和老师的点拨,主要解决两个困惑:一是怎样用有明显实验现象的实验证明中和反应的发生;二是中和反应为什么容易发生,即从离子的角度初步认识中和反应容易发生的原理。第二部分,溶液的酸碱度——pH及其应用。学习了酸和碱的通性之后,自然就会涉及酸碱性以及酸碱性的强弱程度问题。这一部分内容主要涉及溶液酸碱度与pH的关系,利用pH试纸对稀溶液的酸碱度进行测定。可以通过一些家庭小实验,让学生感受到生活中的溶液都可以测定其酸碱度,由此体会溶液的酸碱度对生产、生活的意义。本课题内容与实际生产和生活有密切的关系,在学习中应充分利用讨论、探究和调查研究等形式使学生参与其中,通过学生的思考和亲身体验,增强对知识的认识和理解,进而达到顺利掌握知识结构和脉络的目的。教学目标【知识与技能】1.知道酸和碱之间发生中和反应,并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。2.了解中和反应在实际中的应用。3.知道溶液的酸碱性与pH的关系,知道并掌握测定溶液酸碱度——pH的方法。4.了解生活中一些物质的pH及其具有的重要意义。【过程与方法】1.通过实验探究和对现象的观察与思考,证明酸和碱之间确实能发生中和反应。 2.通过微观模型的建构,了解中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。3.了解酸碱度的表示方法,初步学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。【情感、态度与价值观】1.通过了解中和反应在生活中的应用,感受到化学来源于生活,并广泛地服务于生活。2.了解溶液的酸碱度在实际中的应用,能运用溶液酸碱度知识解决实际问题,进一步认识我们的生活环境,增强学生的环保意识。 重点难点教学重点1.理解中和反应的概念,初步领会中和反应的实质。2.溶液的酸碱性与pH的关系,测定溶液酸碱度——pH的方法。教学难点1.测定溶液酸碱度——pH的方法。2.设计实验验证酸和碱发生反应。教学方法1.通过学生的探究实验,引导学生正确推理,了解中和反应、溶液的酸碱度以及pH的测定方法。2.通过对比分析,归纳出中和反应的微观本质以及溶液酸碱度与pH的关系。教具、学具1.计算机多媒体教学系统、CAI课件等。2.实验用品:温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴、pH试纸等。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜等。授课时数2课时第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH教学过程回顾思考1.什么是中和反应? 。答案:酸与碱作用生成盐和水的反应2.写出下列反应的化学方程式:(1)氢氧化钠与盐酸 (2)氢氧化钠与稀硫酸(3)氢氧化钙与盐酸 (4)氢氧化钙与稀硫酸答案:(1)NaOH+HClNaCl+H2O(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(3)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O (4)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O 导入新课利用酸碱指示剂可以检验溶液的酸碱性,怎样测定和表示溶液酸碱性强弱的程度呢?本节课我们就来的学习溶液酸碱度的表示法——pH。讲授新课一、溶液酸碱度的表示法——pH【教师引导】虽然我们知道有的溶液呈酸性,有的呈碱性,但在生活、生产和科学研究中,还需要知道溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?请看视频。【多媒体展示】教师播放视频《pH和溶液的酸碱性》。【归纳总结】1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14。【教师讲述】pH<7,溶液呈酸性;pH越小,酸性越强。pH>7,溶液呈碱性;pH越大,碱性越强。pH=7,溶液呈中性。2.溶液pH的测定方法最简便的方法是使用pH试纸,也可以用pH计。【教师展示】广泛pH试纸和标准比色卡pH计【教师提问】用pH试纸测定一些溶液的pH的方法是什么呢?【教师讲解】测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。【学生实验】测定几种酸和碱的稀溶液的pH。项目pH酸碱性稀盐酸 稀硫酸 稀氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 答案:项目pH酸碱性稀盐酸3酸性稀硫酸2酸性稀氢氧化钠溶液12碱性氯化钠溶液7中性【学生讨论】1.测定溶液pH时如果试纸用水湿润,pH会如何变化?【教师点拨】1.如果溶液是酸性的,用水润湿pH试纸,测得的pH会变大;2.如果溶液是碱性的,用水润湿pH试纸,测得的pH会变小;3.如果溶液是中性的,用水润湿pH试纸,测得的pH不变。 【学生讨论】2.测定溶液pH时能否直接把试纸浸泡在待测溶液中?【教师点拨】不能,用pH试纸直接蘸取待测液,会污染药品。 【归纳总结】用pH试纸测定溶液的pH的要点:1.尽快读数,且只能读整数。2.不能直接把试纸浸泡在待测溶液中。3.不能先把试纸湿润再测溶液的pH。【教师引导】下面,我们再通过视频了解一下生活中一些物质的pH的测定。【多媒体展示】教师播放视频《生活样品的pH检测》。3.了解溶液的酸碱性,对于生活、生产及人类的生命活动具有重要作用。【归纳总结】1.化工生产中许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。3.测定雨水的pH(正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。【教师引导】我们通过视频来了解酸雨是怎么形成的吧。【多媒体展示】教师播放视频《酸雨形成》。【教师提问】为了了解人体的健康状况,我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH,你了解这些吗?【归纳总结】人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35~7.45唾液6.6~7.1胃液0.9~1.5乳汁6.6~7.6胆汁7.1~7.3胰液7.5~8.0尿液4.7~8.4【教师提问】现在商场上有各种各样的洗发水,那你喜欢什么样的洗发水呢?有什么标准吗?【实验探究】洗发剂和护发剂的酸碱性选择几种平常使用的洗发用品(洗发剂、护发剂或洗护合一的洗发液),测一测它们的pH。【学生讨论】通过上述实验,思考下列问题。(1)一般情况下,我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的?(2)洗发时,用过洗发剂后再使用护发素,这样对头发有保护作用。你能解释这是为什么吗?(3)从清洁效果和保护头发的角度考虑,你认为怎样选择洗发用品比较好?为什么?【归纳总结】正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4.5~5.5),如果使用碱性过大的洗发水,头皮和毛发的酸碱平衡会遭到破坏,有利于某些不良微生物的生长繁殖,还会导致头皮细胞的过度角化,引起头皮干燥,脱屑增多及毛发变脆,容易开叉等现象。课堂小结本节课我们知道了溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围在0~14,学习了用pH试纸测定一些溶液的pH的方法,同时了解了酸碱度在实际生产生活中的重要意义。 当堂达标1.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是( )A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pHB.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHD.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH答案:D2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下:食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.0~4.03.2~3.66.3~6.67.6~8.0下列说法中,不正确的是( )A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜C.橘子汁不能使无色酚酞试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强答案:D3.某课外活动小组测得某化工厂排放的废水的pH为4,为了将该废水的pH调到7,该小组提出的治理方案是向废水中加入适量的下列物质,该物质是( )A.稀盐酸 B.生石灰 C.废铜屑 D.水答案:B4.下列实验记录合理的是( )A.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12B.用pH试纸测得某碱溶液的pH为8.1 C.用100 mL烧杯量取7.5 mL蒸馏水D.用托盘天平称取10.15 g NaCl答案:A5.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水湿润,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与白醋实际的pH比较( )A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较答案:B6.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止,溶液的pH变化的图像正确的是( )A B C D答案:B 板书设计第十单元 酸和碱课题2 酸和碱的中和反应第2课时 溶液酸碱度的表示方法—— pH一、溶液酸碱度的表示法—— pH1.溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14。(1)pH<7,溶液呈酸性;pH越小,酸性越强;(2)pH>7,溶液呈碱性;pH越大,碱性越强;(3)pH=7;溶液呈中性。2.使用pH试纸测定pH的方法测定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。3.了解溶液的酸碱性在实际生活中的重要意义
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