化学必修 第一册第三节 氧化还原反应巩固练习

课时作业6　氧化还原反应

时间：45分钟

1．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是(　B　)

A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被氧化了

B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原

C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应

D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低

解析：A中镁失去电子被氧化；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了。

2．我国晋代的《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(　B　)

A．②中反应的离子方程式为2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液

C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”

D．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜

解析：②中发生的反应为CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu，离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，故A错误；反应②是Fe置换出溶液中的Cu元素，说明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，可以为硫酸铜溶液，故B正确；“积变又还成丹砂”是汞和硫在一起又生成硫化汞，此过程中汞发生氧化反应，故C错误；“曾青”可以为硫酸铜，汞的还原性弱于铜，汞不能和硫酸铜发生置换反应生成铜，故D错误。

3．下列属于氧化还原反应的是(　A　)

A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

B．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C．CaO＋H2O===Ca(OH)2

D．NH4ClNH3↑＋HCl↑

解析：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；NaOH＋HCl===NaCl＋H2O中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；CaO＋H2O===Ca(OH)2中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故C不符合题意；NH4ClNH3↑＋HCl↑中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意。

4．化合物X和Y能发生如下化学反应：①X＋H2O―→W＋H2，②Y＋H2O―→N＋O2。下列关于反应①②的说法正确的是(　A　)

A．反应①②均属于氧化还原反应

B．反应①属于氧化还原反应，反应②属于非氧化还原反应

C．反应①属于复分解反应，反应②属于氧化还原反应

D．反应①属于氧化还原反应，反应②属于复分解反应

解析：反应①②均是由化合物与化合物反应生成单质与另一种物质的反应，则反应中一定有元素化合价发生变化，故反应①②均属于氧化还原反应。

5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于阴影部分的是(　C　)

A．CuSO4＋Mg===Cu＋MgSO4

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

解析：由图可知，阴影部分的反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。A中反应属于置换反应，不符合题意；B中反应属于分解反应，不符合题意；C中反应属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合题意；D中反应属于化合反应，不符合题意。

6．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是(　A　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O2H2↑＋O2↑

解析：A.该反应中Cl元素化合价由0价变为－1价、＋1价，既发生还原反应，又发生氧化反应，符合题意；B.该反应中Cl元素化合价由＋5价变为－1价、O元素化合价由－2价变为0价，所以该氧化反应和还原反应在不同元素之间进行，不符合题意；C.该反应中Mn元素化合价由＋7价变为＋6价、＋4价，O元素化合价由－2价变为0价，不符合题意；D.该反应中O元素化合价由－2价变为0价，H元素化合价由＋1价变为0价，不符合题意。

7．下列反应中，HCl被氧化的是(　D　)

A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

B．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑中，HCl中H元素的化合价由＋1价降低为0价，HCl被还原，故B错误；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl中部分Cl元素的化合价升高至0价，被氧化，故D正确。

8．下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是(　D　)

解析：

9．下列叙述中正确的是(　B　)

A．没有氧气参加的反应一定不是氧化还原反应

B．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应

C．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D．氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原

解析：没有氧气参加的反应也可能是氧化还原反应，如钠在氯气中的燃烧反应，选项A错误；氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化，故元素化合价没有变化的反应肯定不是氧化还原反应，选项B正确；元素在化合物中的化合价可能为正价也可能为负价，故在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)时，该元素可能被还原也可能被氧化，选项C错误；氧化还原反应中可以是一种物质被氧化的同时也被还原，如氯气与氢氧化钠的反应中Cl2被氧化为NaClO，同时被还原为NaCl，选项D错误。

10．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为

①SiO2＋2CSi＋2CO↑

②Si＋2Cl2SiCl4

③SiCl4＋2H2Si＋4HCl

下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是(　D　)

A．①③为置换反应

B．②为化合反应

C．①②③均为氧化还原反应

D．三个反应的反应物中硅元素均被还原

解析：置换反应的特点是单质＋化合物―→单质＋化合物，因此①③属于置换反应，A正确；②是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，B正确；①②③均有元素化合价的变化，都属于氧化还原反应，C正确；①中Si的化合价由＋4价→0价，化合价降低，被还原，②中Si的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，同理③中Si的化合价降低，被还原，D错误。

11．实验室取等质量的KClO3分别发生下列反应：

反应①：有催化剂存在时，受热分解得到氧气；

反应②：不使用催化剂，加热至743 K左右，得到KClO4和KCl。

下列关于①和②的说法正确的是(　D　)

A．两个反应中都只有一种元素化合价发生改变

B．两个过程生成KCl的质量相同

C．发生氧化反应的元素相同

D．发生还原反应的元素相同

解析：KClO3在有催化剂存在时，受热分解得到氧气，反应方程式是2KClO32KCl＋3O2↑，在该反应中氯元素的化合价由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原，氧元素的化合价由反应前KClO3中的－2价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子，被氧化；每2个KClO3发生反应，产生2个KCl、3个O2，转移电子12个。KClO3在无催化剂并加热至743 K左右时，得到KClO4和KCl，反应方程式是4KClO33KClO4＋KCl，在该反应中氯元素的化合价部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KCl中的－1价，化合价降低，获得电子，被还原；部分由反应前KClO3中的＋5价变为反应后KClO4中的＋7价，化合价升高，失去电子，被氧化；每有4个KClO3发生反应，产生1个KCl、3个KClO4，转移电子6个；若反应的氯酸钾的也是2个则会反应产生0.5个KCl、1.5个KClO4。根据上述分析可知发生还原反应的元素都是氯元素，故正确选项是D。

12．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是(　D　)

A．反应①、②均属于置换反应

B．HCl在反应①、②中均发生还原反应

C．反应①中HCl被氧化

D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应

解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。

13．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是Cu，被还原的元素是N，发生氧化反应的物质是Cu，发生还原反应的物质是HNO3。

(2)用双线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。

答案：

(3)用单线桥法表示反应中电子得失的方向和数目。

答案：

解析：由化学方程式可知：铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。

14．已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4

②Cl2＋H2O===HCl＋HClO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤Na2O＋H2O===2NaOH

⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

⑦Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O

(1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有①⑤⑥(填序号，下同)；H2O被氧化的是③；H2O作氧化剂的是④；属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是②。

(2)写出化学方程式①的离子方程式：SO3＋H2O===2H＋＋SO。

(3)用单、双线桥法表示反应⑦电子转移的方向和数目：

解析：(1)①⑤⑥反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；③反应水中O元素的化合价升高，水被氧化；④反应水中H元素的化合价降低，水被还原，作氧化剂；②反应属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则H2O既不被氧化，又不被还原。(2)化学方程式①的离子方程式为SO3＋H2O===2H＋＋SO。

15．完成下列填空：

(1)已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则：

①该反应所属基本反应类型是置换反应。

②在反应中铁元素的化合价变化是降低(填“升高”或“降低”)，该元素的原子得到(填“失去”或“得到”)电子。

③发生氧化反应的是Al，发生还原反应的是Fe2O3。

(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：反应中被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn。

解析：

16．有如下反应方程式：

A．CuO＋H2H2O＋Cu

B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2

E．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

F．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

G．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

H．HgS＋O2===Hg＋SO2

按下列要求把上述化学方程式的序号和下面要求的顺序对应上。

(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原：A。

(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化：G。

(3)同一种物质里，一种元素氧化另一种元素：B。

(4)同一种物质中，同种元素发生氧化还原反应：C。

(5)不同种物质间，同种元素之间发生氧化还原反应：F。

(6)发生在不同物质间，只有部分被氧化或只有部分被还原的反应：E。

(7)多种物质间，一种元素氧化两种元素：D。

(8)多种物质间，一种元素还原两种元素：H。