高中化学第二节 离子反应复习练习题

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课时作业5　离子反应时间：45分钟1．下列不是离子反应的是(　A　)A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊解析：A项，氢气与氧气的反应是分子之间的反应，没有离子参加或生成，不属于离子反应，符合题意；B项，发生反应AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，有离子参加和生成，能写成离子反应，不符合题意；C项，发生反应CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，HCl和CuCl2能拆写成离子形式，能写成离子反应，不符合题意；D项，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能写成离子反应，不符合题意。2．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是(　B　)①Ag＋＋Cl－===AgCl↓②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③    B．⑤C．②⑤    D．④解析：①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸反应，不符合题意；②可以表示氢氧化钡与硫酸或者硫酸氢盐反应，不符合题意；③可以表示CaCO3与盐酸或者硝酸反应，不符合题意；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应，不符合题意；⑤只能表示Cl2与H2O的反应，符合题意。3．某无色溶液中，下列离子中能大量共存的一组为(　C　)A．K＋、Mg2＋、Cl－、OH－B．K＋、Fe3＋、SO、Na＋C．NH、CO、NO、Na＋D．NH、Cl－、HCO、H＋解析：A项中Mg2＋与OH－不能大量共存；B项中含Fe3＋使溶液显棕黄色；D项中HCO与H＋不能大量共存。4．下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　D　)A．含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、COB．含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SOC．含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋D．含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO解析：含大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子、碳酸根离子均不能大量存在，A错误；含大量H＋的溶液中碳酸根离子不能大量存在，且镁离子与碳酸根离子不能大量共存，B错误；含大量OH－的溶液中Cu2＋会转化为氢氧化铜沉淀而不能大量存在，C错误；含大量Na＋的溶液中，H＋、K＋、SO、NO、Na＋之间均不反应，可以大量共存，D正确。5．下列离子方程式正确的是(　D　)A．铁与稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．NaHCO3溶于稀盐酸中：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O解析：铁与稀硫酸反应应生成Fe2＋，A项错误；澄清石灰水中的Ca(OH)2完全电离，应写成离子形式，B项错误；C项中OH－、H＋、H2O的化学计量数均应为2，C项错误。6．下列离子方程式书写正确的是(　C　)A．铁片插入硝酸银溶液中，有银析出：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgB．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，有沉淀生成：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C．向石灰乳[Ca(OH)2]中滴入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－D．向稀硫酸中加入Cu：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑解析：铁片插入硝酸银溶液中，发生的离子反应是Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，题中所给离子方程式未配平，故A错误；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应，除了生成硫酸钡沉淀外，还有氢氧化铜沉淀生成，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，故B错误；向石灰乳[Ca(OH)2]中滴入Na2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，对应的离子方程式为Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－，故C正确；Cu和稀硫酸不反应，故D错误。7．下列各组离子一定能大量共存的是(　C　)A．在无色溶液中：NH、Fe2＋、SO、COB．在含大量Ba2＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、COC．在强碱溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SOD．在酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CH3COO－解析：有Fe2＋存在，溶液显绿色，且能与CO反应，A错误；在含大量Ba2＋的溶液中，CO不能大量存在，B错误；在强碱溶液中，Na＋、K＋、Cl－、SO之间不反应，可以大量共存，C正确；在酸性溶液中，CH3COO－不能大量存在，且因Fe2＋存在，溶液呈绿色，D错误。8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　D　)A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水与稀醋酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2＋OH－===HCO解析：氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的正确离子方程式为Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，故A错误；澄清石灰水与稀醋酸反应的正确离子方程式为OH－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O，故B错误；在NaHCO3溶液中加入少量的石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，故C错误；澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为CO2＋OH－===HCO，故D正确。9．不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O来表示的反应是(　D　)A．K2CO3＋KHSO4　　　　　　B．Na2CO3＋HClC．(NH4)2CO3＋HNO3    D．Na2CO3＋CH3COOH解析：CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，Na2CO3与CH3COOH反应的离子方程式为CO＋2CH3COOH===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D符合题意。10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是(　C　)选项物质所含杂质所选用试剂或方法AKClK2SO4Ba(NO3)2BCO2N2澄清石灰水CCuOCu空气中灼烧DCa(OH)2CaCO3盐酸解析：K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2溶液不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2与CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。11．下表中评价合理的是(　B　)选项化学反应及其离子方程式评价A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓正确D氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合：Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O错误，反应物和产物的配比不正确解析：A项离子方程式错误，微溶于水的氢氧化钙以石灰乳形式存在时，不能写成离子形式；C项漏掉生成氢氧化铜沉淀的部分反应；D项离子方程式正确。12．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作。则甲、乙、丙三种溶液可能是(　D　)A．BaCl2、H2SO4、MgCl2    B．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaCl    D．BaCl2、HCl、Na2SO4解析：碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，故A错误；碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3不反应，故B错误；碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl不反应，故C错误；碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到氯化钡溶液，氯化钡溶液会和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故D正确。13．(1)书写下列反应的离子方程式。①NaOH溶液和H2SO4溶液：H＋＋OH－===H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；④Fe与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：Na2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－===AgCl↓：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓：Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－===SO＋H2O：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O：Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2===BaCO3↓＋H2O：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO===BaSO4↓：Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3；⑧Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O：Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O。14．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排出的工业废水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO共六种离子。(1)甲厂排出的废水呈碱性，故甲厂排出的废水中所含的三种离子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙厂排出的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的铁粉(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属Ag(填元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂排出的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag＋和Cl－、Fe3＋和OH－(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水中主要含有KNO3(填化学式)，可用来浇灌农田。解析：(1)甲厂排出的废水呈碱性，说明一定含有OH－，与OH－不能共存的离子是Ag＋、Fe3＋，这两种离子应在乙厂排出的废水中。因为Ag＋与Cl－不能共存，所以Cl－只能存在于甲厂排出的废水中，据此可知，甲厂排出的废水中的离子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙厂排出的废水中的Ag＋可以通过加入一定量的铁粉，使之反应生成Ag进行回收。(3)如果将两厂排出的废水按适当比例混合，其中的Ag＋与Cl－、Fe3＋与OH－会发生离子反应产生沉淀，废液中还有K＋、NO，即化肥KNO3。15．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、NO中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋，有关离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋。(4)Cl－、OH－、NO中一定不存在的离子是Cl－、OH－。解析：(1)因为含有Cu2＋的溶液显蓝色，所以不做实验就能确定原溶液中不存在铜离子。(2)取少量原溶液，向其中加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中含有Ag＋，有关反应的离子方程式是Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，则白色沉淀是Mg(OH)2，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2＋。(4)原溶液中含有银离子、镁离子，故一定不含有Cl－、OH－。16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出该反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是A(填序号)。A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的C(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将下降(填“上升”“下降”或“保持不动”)。解析：(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，A项正确；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，B项错误；向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，C项错误。(3)加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电能力近似为0，过量后离子浓度增大，导电能力增强，图中只有曲线C符合。(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将下降。17．A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是Cl－、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：AAgNO3；BCuSO4；CNa2CO3；DBaCl2。(2)写出下列反应的离子方程式：①A＋D→：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；②B＋D→：SO＋Ba2＋===BaSO4↓；③C＋HCl→气体：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。解析：由于这四种盐均可溶，则Ba2＋不可能与SO、CO组合，Cu2＋不可能与CO组合，Ag＋只能与NO组合。由实验①可知，B为铜盐(Cu2＋在水溶液中呈蓝色)。由实验②可知，A为AgNO3(与盐酸反应生成AgCl白色沉淀)，C为碳酸盐(CO与盐酸反应生成CO2气体)，只能是Na2CO3。则剩余阳离子为Ba2＋，它与Cl－形成BaCl2，与盐酸不反应，即为D，而铜盐B一定是CuSO4。