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    2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册 2-2-1 氯气的性质 作业 练习

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    化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物课时作业

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    这是一份化学人教版 (2019)第二节 氯及其化合物课时作业,共10页。
    课时作业10 氯气的性质时间:45分钟1.下列有关Cl2的叙述中不正确的是( C )A.氯水能够使石蕊溶液先变红后褪色,说明氯水中存在H和漂白性物质B.在加压条件下,氯气转化为液氯,可贮存于钢瓶中,便于运输和使用C.舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯D.氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域解析:Cl2H2O反应生成HClHClO,前者电离出H,使石蕊溶液先变红,后者具有强氧化性和漂白性,所以石蕊溶液先变红后褪色,A正确;氯气易液化,在加压条件下可以转化为液氯,液氯在常温下不与铁反应,故可贮存于钢瓶中,便于运输和使用,B正确;舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,当时他并未确认该气体的组成成分,后经化学家戴维确认该气体只含有一种元素并将该元素命名为氯,C错误;Cl2的用途广泛,可用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域,D正确。2.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( A )A.次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸能使染料和有机色质褪色D.次氯酸不稳定,易分解解析:根据强酸制弱酸原理可知,碳酸能制取次氯酸,说明碳酸的酸性强于次氯酸,而碳酸是弱酸,所以次氯酸也是弱酸,A符合题意。BC中说明的是次氯酸的氧化性,D中说明的是次氯酸的不稳定性,BCD不符合题意。3.下列关于消毒剂(主要成分是NaClO)的使用和保存不正确的是( D )A.将消毒液放在阴凉、避光的地方B.盛混合液的容器盖上可留一个透气小孔C.在使用时,要适当稀释,消毒液不是越浓越好D.可与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用解析:NaClO水解产生HClO,受光照会分解出O2,故应放在阴凉避光的地方,容器盖上可留一个透气小孔,使用时适当稀释消毒效果好且对环境无污染。4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( C )氯气 液氯 新制的氯水 氯气的酒精溶液盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A①②③   B①②③⑥C③⑥   D②③⑥解析:能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性,而后褪色,说明溶液中有表现漂白性的物质。Cl2溶于水后得到氯水,既表现酸性又表现漂白性。盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性。5.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( B )A.向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈浅黄绿色,且有强烈刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明溶液中有Cl存在D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在解析:氯水中使有色布条褪色的是HClO分子;呈浅黄绿色的是Cl2分子;能与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl,但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl);加入NaOH溶液,NaOHCl2HClHClO都发生反应,最终使Cl2消耗完而失去浅黄绿色。 6.实验表明:将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上,试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是( D )A.此实验表明氯水具有酸性、漂白性B.内环呈白色外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析:内外两环颜色不同,说明两种物质起作用,氯水表现出酸性和漂白性,A正确;内环HClO表现强氧化性,起漂白作用,外环H表现酸性而呈红色或浅红色,B正确;由现象可知外环呈红色或浅红色是H表现酸性的结果,说明中和反应快些,内环呈白色体现了HClO的强氧化性,氧化还原反应慢些,C正确;Cl2H2O===HClHClOHClOCl元素化合价升高的产物,为氧化产物,D错误。7.下列实验过程中,不会产生气体的是( C )解析:A项,新制氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2C项,新制氯水中的Cl2NaBr反应生成Br2NaCl,没有气体产生;D项,H2ONa2O2反应生成O28.如图所示:若关闭阀,打开阀,让一种含氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭阀,打开阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( C )H2SO4 NaOH溶液 KI溶液 饱和NaCl溶液A   B②③C①②③   D①②④解析:由题中信息知通入气体为Cl2H2O的混合气体,湿润的氯气能使红色布条褪色,但氯气通过浓H2SO4干燥后,不能使红色布条褪色;氯气经过NaOH溶液被吸收,不能使红色布条褪色;氯气经过KI溶液:2KICl2===2KClI2,氯气被吸收,不能使红色布条褪色;氯气不溶于饱和NaCl溶液,通过饱和NaCl溶液的氯气能使红色布条褪色,C项正确。9Cl2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似,被称为拟卤素,例如(SCN)22NaOH===NaSCNNaSCNOH2O,阴离子的还原性顺序为I>SCN>Br>Cl。下列说法中不正确的是( D )A.若Cl2(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理BKSCNFeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN===(SCN)22ClD(SCN)2可以与KBr溶液发生反应:(SCN)22KBr===2KSCNBr2解析:硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似,都能与碱反应,可以与氢氧化钙反应而被吸收,故A正确;氯化铁和硫氰化钾溶液发生络合反应生成络合物,而使溶液呈血红色,故B正确;因为还原性:SCN>Cl,所以氯气能将SCN氧化为(SCN)2,反应的离子方程式为Cl22SCN===(SCN)22Cl,故C正确;因为还原性:SCN>Br,所以(SCN)2不能将Br氧化为Br2,即硫氰和溴化钾不能发生反应,故D错误。10.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是( D )NaOH AgNO3 Na2CO3 NaBr FeCl2A.只有②④        B.只有④⑤C.只有②④⑤   D.全部解析:氯气消毒的自来水相当于新制氯水,因此配制溶液时,可能会使配得的溶液变质。Cl22NaOH===NaClNaClOH2OClAg===AgClNa2CO32HCl===2NaClH2OCO22NaBrCl2===2NaClBr22FeCl2Cl2===2FeCl311.已知氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3>I2,在FeI2FeBr2混合溶液中,通入一定量氯气,溶液中存在的离子组不合理的是( D )AFe3BrCl   BFe2BrClCFe2BrClI   DFe2ClI解析:氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3>I2,故还原性顺序:I>Fe2>Br>Cl,氧化剂先与还原性强的物质反应,发生反应的先后顺序为Cl22I===I22Cl2Fe2Cl2===2Fe32ClCl22Br===Br22Cl,即被氧化的顺序为IFe2BrI最先被氧化,在I还存在的时候,一定同时存在Fe2BrD不合理。12.根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择正确的表述( A )Aa反应的离子方程式可能是2Fe24Br3Cl2===2Fe32Br26ClBb反应中产生无色无味气体,说明HClO的酸性强于H2CO3C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验ClDd反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为Cl2具有漂白性解析:亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化,则a反应的离子方程式可能是2Fe24Br3Cl2===2Fe32Br26ClA正确;氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,HClO的酸性弱于H2CO3B错误;与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子,不能直接用硝酸银溶液检验ClC错误;d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,是因为次氯酸具有漂白性,氯气没有漂白性,D错误。13.工业上用Cl2和碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。请回答下面的问题:(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是漂粉精比HClO(Cl2)稳定,且便于贮存和运输,制漂粉精的主要反应的化学方程式是2Ca(OH)22Cl2===Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)下列物质露置在空气中会变质,在变化过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还原反应发生的是BA.生石灰   B.漂白粉CNaOH   DNa2SO3(3)写出下列两个化学方程式,并注明反应类型。漂白粉+稀盐酸:Ca(ClO)22HCl===CaCl22HClO,属复分解反应。漂白粉+浓盐酸:Ca(ClO)24HCl()===CaCl22Cl22H2O,属氧化还原反应。(4)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是①③④(填序号)HCl O2 CO2 H2O(g)解析:(1)工业上常利用Cl2和消石灰反应,将氯气制成漂粉精,其主要是因为漂粉精比HClO(Cl2)稳定,且便于贮存和运输。(2)生石灰Ca(OH)2CaCO3NaOHNa2CO3,上述过程中只发生了非氧化还原反应;Na2SO3Na2SO4,只发生了氧化还原反应;Ca(ClO)2HClOHClO2,既有非氧化还原反应,也有氧化还原反应。(4)贮存很久的漂白粉会变质生成CaCO3,与浓盐酸反应会生成CO2,同时含有挥发出来的HClH2O14Cl2是一种重要的化工原料,如图是一些含氯产品:(1)中钢瓶上应贴的标签为CA.腐蚀品   B.爆炸品C.有毒品   D.易燃品(2)84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体,它的有效成分是BANaOH   BNaClOCKMnO4   DNa2O2(3)Cl2可用于制盐酸,其化学方程式为H2Cl22HCl(4)工业上制漂白粉的化学方程式为2Cl22Ca(OH)2===CaCl2Ca(ClO)22H2O解析:(1)氯气是一种有毒的气体,不易燃、易爆,本身不具有腐蚀性,则中钢瓶上应贴的标签为有毒品,故选C(2)84消毒液是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂,主要成分为NaClNaClO,其中有效成分为NaClO,故选B(3)氢气与氯气反应生成HCl,溶于水得到盐酸,发生的反应为H2Cl22HCl(4)工业上利用氯气与消石灰反应制备漂白粉,反应生成氯化钙、次氯酸钙与水,化学方程式为2Cl22Ca(OH)2===CaCl2Ca(ClO)22H2O15.已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系,请按要求填空:(1)实验室中金属钠通常保存在煤油中,一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是2Na2H2O===2NaOHH2(2)Na2O2常用于呼吸面具中,有关反应的化学方程式为2Na2O22CO2===2Na2CO3O22Na2O22H2O===4NaOHO2(3)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中,观察到的现象是先变红后褪色,请写出氯气与水反应的化学方程式:Cl2H2O===HClHClO(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉,其化学方程式为2Cl22Ca(OH)2===CaCl2Ca(ClO)22H2O解析:(1)钠在空气中易被氧气氧化,钠易与水反应,金属钠的密度大于煤油,所以通常保存在煤油中。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式是2Na2H2O===2NaOHH2(2)人呼出的气体中含有CO2和水蒸气,过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气,反应的化学方程式是2Na2O22CO2===2Na2CO3O22Na2O22H2O===4NaOHO2(3)氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸,化学方程式为Cl2H2O===HClHClO;新制的氯水中含有HHClOH能使紫色石蕊溶液变红,HClO具有漂白性,能使石蕊溶液褪色,则新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。(4)工业上用氯气和石灰乳反应制取漂白粉,化学方程式为2Cl22Ca(OH)2===CaCl2Ca(ClO)22H2O16.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质,是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息,写出任意两种氯的氧化物的化学式:Cl2OCl2O3ClO2Cl2O5Cl2O7等中任意两种(2)写出高氯酸(HClO4)NaOH反应的化学方程式:HClO4NaOH===NaClO4H2O(3)HCl既具有氧化性,又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式:Zn2H===Zn2H2(Fe2H===Fe2H2)HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2,写出该反应的化学方程式:MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O(4)Cl2既具有氧化性,又具有还原性,请结合二维图说明原因:Cl2Cl元素化合价为0价,氯元素还有-1价以及+1价等价态,因此氯元素化合价可以升高,氯气体现还原性;氯元素化合价可以降低,氯气体现氧化性。潮湿的Cl2Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中,Cl2既体现了氧化性,又体现了还原性。写出反应的化学方程式:2Cl22Na2CO3H2O===2NaHCO32NaClCl2O解析:(1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有+1、+3、+4、+5、+7价等,因此氯的氧化物的化学式有Cl2OCl2O3ClO2Cl2O5Cl2O7等。(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸,与NaOH反应的化学方程式为HClO4NaOH===NaClO4H2O(3)金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性,例如Zn2H===Zn2H2Fe2H===Fe2H2等。HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2,该反应的化学方程式为MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O(4)Cl2Cl元素化合价为0价,氯元素还有-1价以及+1价等价态,因此氯元素化合价可以升高,氯气体现还原性;氯元素化合价可以降低,氯气体现氧化性,即Cl2既具有氧化性,又具有还原性。潮湿的Cl2Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中,Cl2既体现了氧化性(还原产物是氯化钠),又体现了还原性(氧化产物是Cl2O),因此根据原子守恒以及电子得失守恒可知反应的化学方程式为2Cl22Na2CO3H2O===2NaHCO32NaClCl2O   

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