2020-2021学年北京市通州区九年级（上）期末化学试卷

这是一份2020-2021学年北京市通州区九年级（上）期末化学试卷，共29页。试卷主要包含了94，1%
空气中体积分数约占78%的气体是( )
A. 稀有气体B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气
在地壳元素含量分布示意图(如图)中，能表示氧元素含量的是( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
下列物质中，属于溶液的是( )
A. 糖水B. 牛奶C. 米粥D. 豆浆
铜可以做导线，其中利用了铜的( )
A. 导热性B. 有金属光泽C. 导电性D. 抗腐蚀性
下列生活中的做法，不利于节约用水的是( )
A. 用淘米水浇花B. 隔夜的白开水直接倒掉
C. 用洗过衣服的水冲马桶D. 洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是( )
A. O2B. N2C. COD. CO2
在进行过滤操作时，下列仪器不会使用到的是( )
A. 酒精灯B. 烧杯C. 漏斗D. 玻璃棒
下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是( )
A. 放出热量B. 产生大量白烟C. 火星四射D. 生成黑色固体
下列符号中，表示2个氯原子的是( )
A. Cl2B. 2Cl2C. 2ClD. 2Cl−
下列图标中，表示“禁止燃放鞭炮”的是( )
A. B. C. D.
下列生活用品的主要材质属于有机合成材料的是( )
A. 羊毛围巾
B. 塑料包装袋
C. 玻璃杯
D. 木质桌椅
下列关于物质用途的描述不正确的是( )
A. 氧气做燃料B. 干冰用于人工降雨
C. 活性炭除异味D. 氮气做保护气
碳元素与氧元素的本质区别是( )
A. 质子数不同B. 电子数不同
C. 中子数不同D. 最外层电子数不同
下图所示的化学实验基本操作中，正确的是( )
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 检查气密性D. 滴加液体
下列物质含有氢分子的是( )
A. H2B. H2O2C. H2CO3D. H2O
下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是( )
A. 观察气体颜色B. 插入燃着的木条
C. 闻气体的气味D. 倒入澄清石灰水
锂电池在手机和电脑中被广泛使用。在元素周期表中，锂元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是( )
A. 锂元素属于金属元素B. 锂原子的中子数为3
C. 元素符号为LiD. 锂的相对原子质量为6.94
“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3∼5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是( )
A. 清除可燃物B. 使可燃物与氧气隔绝
C. 降低了可燃物的着火点D. 使温度降低到着火点以下
过氧化氢和水都是无色液体，但它们的化学性质明显不同，其本质原因是( )
A. 元素种类不同B. 原子种类不同
C. 分子种类不同D. 相对分子质量不同
同学们制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是( )
A. B. C. D.
农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该浓度溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 实验操作顺序为④②①⑤③
B. ②中需称量NaCl的质量为16g
C. 选用100mL量筒量取所需水的体积
D. 步骤③的操作可以增大NaCl的溶解度
下列实验不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
某化学反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是( )
A. 丙中碳、氢原子个数比为1：4
B. 丁中氢元素的质量分数计算式为1×21×2+16×1×100%
C. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D. 反应后分子总数减少
如图所示装置用于测定空气中氧气含量，以下说法正确的是( )
A. 使用红磷的量可多可少
B. 红磷熄灭后，立即打开止水夹
C. 整个实验过程中，集气瓶内压强持续减小
D. 最终集气瓶内的液面上升至1处，证明了空气中氧气含量
20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是( )
A. 所得四杯溶液都是饱和溶液
B. 丁溶液的溶质质量分数最大
C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁>甲>乙>丙
D. 向四个烧杯中分别再加入100g20℃的水后，所得溶液质量相等
小寒是二十四节气之一。下面列举了一些民间小寒风俗食物。
(1)高钙羊肉中的钙是指钙 ______ (填“分子”、“原子”或“元素”)；中老年人多吃含钙的食物能够预防 ______ (填“骨质疏松”或“贫血”)。
(2)从营养均衡角度考虑，合理的食物搭配是 ______ (填字母序号)。
A.①②③
B.③④⑤
C.①③⑤
我国是世界上最早使用“湿法炼铜”的国家。“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为 ______ 。
中国担当--第三届中国国际进口博览会于2020年11月5日至10日在上海举办，展现推动世界经济复苏的大国担当。
(1)参展的一套厨余垃圾资源化处理系统，可实现垃圾的自动破袋、分拣和粉碎烘干，并将其转化为有机肥料。下列选项中属于厨余垃圾的是 ______ (填字母序号)。
A.易拉罐
B.废旧电池
C.果皮
D.瓷器碎片
(2)参展的重型卡车采用氢燃料作为动力。目前，大规模制氢可采用水电解工艺，电解水反应的化学方程式为 ______ 。
中国深度--我国科学家在不同领域不断刷新的深度记录。
(1)我国“蓝鲸1号“钻井平台在万米深海获取石油。石油、天然气和 ______ 被称为三大化石燃料。天然气完全燃烧的化学方程式为 ______ 。
(2)2020年10月10日我国“奋斗者号”下潜到一万米海底获得的热液喷口样品，样品中含有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)、重晶石(BaSO4)和非晶质二氧化硅(SiO2)等，SiO2属于 ______ (填字母序号)。
A.氧化物
B.化合物
C.混合物
中国速度--高铁通车里程逐年增加，时速高达380公里的新一代高铁正在试运行。我国高铁列车的发展，拉近了城市之间的距离。
(1)修建高铁时常用黑火药(含KNO3、S、C)进行工程爆破，黑火药爆炸时反应的化学方程式为：，其中物质“X”的化学式为 ______ 。该推断的具体依据是 ______ 。
(2)修建高铁过程中用到大量的铁质材料，写出利用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式 ______ 。
阅读下面科普短文。
多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽，被广泛应用于食品和医药行业，也是家庭常用的食品。
在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖液的温度，分别制取温度为100℃、110℃、120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖上厚毛巾；室内静置7天后取出，观察并记录结晶情况(见表1)。在制作的过程中，添加一定量的的柠檬酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。
依据文章内容回答下列问题。
(1)多晶体冰糖具有的物理性质有 ______ 。
(2)蔗糖(C12H22O11)中C、H、O元素的质量比为 ______ 。
(3)由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液为 ______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(4)由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优点是 ______ 。
(5)依据文章内容，判断下列说法不正确的是 ______ (填字母序号)。
A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放的越多越好
金属镍可用于制造货币、不锈钢和其他抗腐蚀合金。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，另外含有少量一氧化钴(CO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图所示。
石灰浆(主要成分为氢氧化钙)的作用是 ______ ，发生的反应方程式是 ______ 。
中发生的反应化学方程式为NiO+H2−△Ni+H2O，该反应前后化合价发生改变的元素是 ______ 。
中发生反应的基本类型是 ______ (填字母序号)。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
以氧化镁矿粉(主要成分MgO)和浓硫酸为原料，生产硫酸镁(MgSO4)肥料的部分生产流程如图所示。
(1)反应器中搅拌的目的是 ______ 。
(2)生产流程中可循环利用的物质是 ______ 。
根据如图回答问题：
(1)实验室利用A装置制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(2)关于实验A的操作，下列说法正确的是 ______ (填字母序号)。
A.试管口放一团棉花是为了防止粉末喷出
B.当观察到导管口有气泡冒出时，立即开始收集氧气
C.实验结束后，先撤酒精灯，再将导管移出水面
(3)实验B中观察到的现象是 ______ 。
利用如图装置探究分子的性质。
根据如图所示装置验证二氧化碳的性质。
(1)实验二：向塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，对比观察两塑料瓶变瘪情况，此实验得到的结论是 ______ 。
(2)实验后，向A中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，其原因是 ______ (用化学方程式表示)。
(3)以上实验中，可以证明二氧化碳密度比空气大的实验是 ______ 。
用如图装置探究燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)红磷不燃烧的原因是______。
(2)实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是______。
用初中常见物质按照如图装置进行实验，将液体滴入固体中。
(1)将带火星的木条置于a口，木条复燃。试管中反应的化学方程式可能是 ______ 。
(2)若a处产生的气体使澄清石灰水变浑浊。试管中反应的化学方程式可能是 ______ 。
(3)若固体减少，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。试管中固体可能是 ______ (填字母序号)。
A.铜片
B.铁粉
C.银丝
D.镁条
课堂上，老师将用水润湿的手帕在75%医用酒精中浸泡后点燃，酒精燃烧但是手帕安然无恙(图1)。针对本实验，学生开展了以下探究活动。
【查阅资料】滤纸的着火点约为130℃。
【进行实验】实验一：取不同质量的酒精与水混合
实验二：取滤纸，分别浸泡在实验一所得溶液中，用图2所示装置测定酒精燃烧时滤纸的温度，得数据绘制成图3所示的曲线。
【实验记录】
【解释与结论】
(1)75%医用酒精中的溶剂是 ______ 。
(2)实验一的目的是 ______ 。
(3)实验①在20s时温度突然上升的主要原因是 ______ 。
(4)实验③在 ______ s时酒精燃尽，火焰熄灭。
(5)用滤纸做“烧不坏的手帕”实验，所用酒精溶液溶质的质量分数范围大致是21.1%甲>丁，则丙溶液的溶质质量分数最大，故选项说法错误。
C、溶剂质量相同(100g)，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，则20℃时四种物质质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁，故选项说法错误。
D、根据图表中的数据知，在20℃时，甲、乙、丙、丁在100g水中溶解的质量分别是：(40g−8.4g=31.6g)、(40g−4g=36g)、40g、(40g−18.4g=21.6g)，则四杯溶液中各加入20℃的100g水后，剩余固体均全部溶解，四种物质均为不饱和溶液，溶液质量相等，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据丙物质未溶解固体的质量为0，进行分析判断。
B、根据溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，进行分析判断。
C、根据溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙>乙>甲>丁，进行分析判断。
D、根据100g水中溶解的质量，进行分析判断。
本题有一定难度，熟练掌握饱和溶液的特征、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
26.【答案】元素 骨质疏松 C
【解析】解：(1)米饭能提供大量糖类，高钙羊肉中的钙是指钙元素，人体缺钙，可能患有骨质疏松；
(2)人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；结合题意，③中富含维生素；①②中富含淀粉，淀粉属于糖类；④中富无机盐和水；⑤中含有蛋白质；故营养均衡较合理的是①③⑤．故选：C。
答案为：(1)元素；骨质疏松；(2)C。
(1)根据米饭中含有大量的糖类、物质的组成用元素来描述，人体缺钙，可能患有骨质疏松进行分析；
(2)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
生活中蕴含着丰富的化学知识，加强化学知识的学习，应用化学知识指导生活。
27.【答案】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【解析】解：“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
故答案为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
28.【答案】
【解析】解：(1)果皮属于厨余垃圾，故填：C；
(2)电解水生成氢气和氧气，故填：。
根据垃圾的分类进行解答；根据化学方程式的书写解答。
本题考查的是化学与生活的知识以及化学方程式的书写，完成此题，可以依据已有的知识进行。
29.【答案】煤
【解析】解：(1)石油、天然气和煤被称为三大化石燃料。天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为
(2)二氧化硅是由二氧化硅一种物质组成的，属于纯净物；是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物
。
故答案为：
(1)煤；；
(2)AB。
(1)根据化石燃料的种类、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答。
(2)由同种元素组成的纯净物是单质；混合物是由多种物质组成的物质；在由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的是氧化物。
本题难度不大，了解化石燃料的种类、氧化物与化合物、混合物的特征等是正确解答本题的关键。
30.【答案】CO2 质量守恒定律
【解析】解：(1)反应前后钾原子都是2个，氮原子都是2个，硫原子都是1个，反应前氧原子是6个，反应后氧原子应该是6个，包含在3X中，反应前碳原子是3个，反应后应该是3个，包含在3X中，物质“X”的化学式为CO2，该推断的具体依据是质量守恒定律。
故填：CO2；质量守恒定律。
(2)在高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
故填：。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
31.【答案】呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽 6：1：8 饱和 增大结晶率 AC
【解析】(1)由题文可知，多晶体冰糖具有的物理性质有呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
(2)蔗糖中C、H、O元素的质量比为：(碳的相对原子质量×碳原子个数)：(氢的相对原子质量×氢原子个数)：(氧的相对原子质量×氧原子个数)，即蔗糖的化学式为C12H22O11，
则蔗糖中C、H、O元素的质量比为：(12×12)：(1×22)：(16×11)=72：11：88；
(3)饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质，由表1可知，室内静置7天后取出的2号碗内溶液有晶体生成，故该溶液是饱和溶液；
(4)由表2可知，添加一定量的柠檬酸，结晶率依次增大，故该优点是增大结晶率；
(5)A.自制多晶体冰糖过程是结晶的过程，故发生的是物理变化，故错误；
B.如发现冰糖受潮出水，可以用电吹风吹干或置于太阳下暴晒到干燥为止，利用蒸发结晶的原理，故正确；
C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖不能放的越多越好，对身体不益，故错误；
故答案为：(1)呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥，有光泽；
(2)72：11：88；
(3)饱和；
(4)增大结晶率；
(5)AC
(1)根据题文得到物理性质；
(2)根据各元素的质量比计算方法解答；
(3)根据饱和溶液和不饱和溶液的定义区分；
(4)由表2信息解答；
(5)由图中信息解答。
本题考查学生对文字阅读获取信息的能力，难度系数中等。
32.【答案】吸收二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONi、H B
【解析】解：石灰浆(主要成分为氢氧化钙)的作用是吸收二氧化碳，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生的反应方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
故填：吸收二氧化碳；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)该反应前后化合价发生改变的元素是Ni、H，即镍元素反应前化合价是+2，反应后是0，氢元素反应前化合价是0，反应后是+1.
故填：Ni、H。
中一种物质反应生成两种物质，是分解反应。
故填：B。
(1)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
(2)单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零。
(3)一种物质生成多种物质的反应是分解反应。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
33.【答案】使反应物充分接触，使反应更快、更充分 硫酸和水
【解析】解：(1)反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，使反应更快、更充分。
故填：使反应物充分接触，使反应更快、更充分。
(2)生产流程中可循环利用的物质是硫酸和水。
故填：硫酸和水。
(1)增大反应物接触面积，反应更快、更充分。
(2)根据工艺流程可知，生产流程中可循环利用的物质是硫酸和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
34.【答案】2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑A燃烧剧烈，发出耀眼的白光，放出大量的热
【解析】解：(1)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑；
故答案为：2KMnO4−△K2MnO4+MnO2+O2↑。
(2)A、高锰酸钾为固体粉末，容易被气体带出，因此需要增加棉花，选项A正确；
B、导管口一出现气泡时，是受热逸出的空气，不能收集，需要等到气泡连续均匀冒出时，再进行收集，选项B错误；
C、实验结束后，为了避免温度降低造成压强降低，形成倒吸，需要先移出导管再熄灭酒精灯，选项C错误；
故答案为：A。
(3)木炭在氧气燃烧剧烈，发出耀眼的白光，并且放出大量的热；
故答案为：燃烧剧烈，发出耀眼的白光，放出大量的热。
(1)高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此书写化学方程式；
(2)A、根据高锰酸钾性质回答此题；
B、根据排水法收集气体注意事项回答此题；
C、根据反应前后压强变化回答此题；
(3)考查木炭在氧气中燃烧的现象。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
35.【答案】分子在不断运动 气体分子之间间隔较大，容易被压缩
【解析】解：(1)氨分子在不断运动，运动到盛有酚酞溶液的烧杯中，氨分子溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红色，所以无色酚酞溶液变红，体现分子的性质是分子在不断运动；
(2)气体分子之间间隔较大，容易被压缩，液态分子之间的间隔较小，不容易被压缩。
故答案为：(1)分子在不断运动；
(2)气体分子之间间隔较大，容易被压缩。
(1)根据分子在不断运动的性质考虑；
(2)根据分子之间有间隔考虑。
解答本题关键是熟悉分子的性质。
36.【答案】相同条件下，二氧化碳比氧气更容易溶于水 CO2+H2O=H2CO3 实验一、实验三
【解析】解：(1)实验二：向塑料瓶中分别加入等量的水，拧紧瓶盖，摇动塑料瓶，A塑料瓶变瘪比B更明显，说明相同条件下，二氧化碳比氧气更容易溶于水。
故填：相同条件下，二氧化碳比氧气更容易溶于水。
(2)实验后，向A中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，其原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，反应的化学方程式：CO2+H2O=H2CO3。
故填：CO2+H2O=H2CO3。
(3)实验一中，右边装置下降，说明二氧化碳密度比空气大，实验三中，蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。
故填：实验一、实验三。
(1)二氧化碳能够溶于水，氧气不易溶于水。
(2)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
(3)二氧化碳密度比空气大。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
37.【答案】温度未达到红磷的着火点 热水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧
【解析】解：(1)红磷具有可燃性，且与氧气接触，没有燃烧的原因是温度未达到红磷的着火点；故填：温度未达到红磷的着火点；
(2)白磷具有可燃性，试管中的白磷燃烧而热水的白磷的温度达到其着火点，但是没有发生燃烧，其原因是没有与氧气接触；故填：热水中白磷不燃烧，试管中白磷燃烧。
根据燃烧的条件考虑，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，热水的作用有两个：隔绝氧气；提供热量。
要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量。
38.【答案】2H2O2−MnO22H2O+O2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BD
【解析】解：(1)氧气具有助燃性，将带火星的木条置于a口，木条复燃，该反应是固体和液体常温的条件下制取氧气，所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，试管中反应的化学方程式可能是：2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)若a处产生的气体使澄清石灰水变浑浊，该反应制取的气体是二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，试管中反应的化学方程式可能是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)若固体减少，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊，活泼金属和酸反应会生成氢气，试管中固体可能是铁粉、镁条，故选：BD。
故答案为：(1)2H2O2−MnO22H2O+O2↑；
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
(3)BD。
(1)根据氧气具有助燃性进行分析；
(2)根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析；
(3)根据活泼金属和酸反应会生成氢气进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
39.【答案】水 配制不同浓度的酒精溶液 滤纸的温度到达着火点后燃烧起来 1344.4可燃物的浓度需达到一定值
【解析】解：(1)75%医用酒精中的溶剂是水；故填：水；
(2)实验一中溶质--无水酒精的质量相同，溶剂--水的质量不同，所以该实验的目的是配制不同浓度的酒精溶液；故填：配制不同浓度的酒精溶液；
(3)开始时浓度高的酒精开始燃烧，产生的热量将水全部蒸发完毕，此时不能再降低温度，达到滤纸着火点，滤纸燃烧，温度进一步提高；故填：滤纸的温度到达着火点后燃烧起来；
(4)当温度下降说明燃烧停止，热量不在放出，所以从③中出现温度下降的点即可判断酒精燃烧完毕，可以看出在过了12秒之后，温度出现最高点，然后开始下降，而在16秒时温度明显下降，所以可以选择13−15秒填入；故填：13；
(5)在实验②③④时可以满足燃烧浸过酒精的滤纸时，滤纸不燃烧，而在①时酒精浓度过高，滤纸引燃，在⑤时酒精浓度过低，水过多，酒精不燃烧，所以以②和④时酒精浓度作为其极限值，酒精质量均为8g，在②中酒精质量分数为：8g8g+10g×100%≈44.4%；所以滤纸不燃烧，只有酒精燃烧时，酒精质量分数在最大为44.4%；故填：44.4；
(6)在酒精浓度过低时，酒精不发生燃烧，说明酒精浓度达到一定值后才可以燃烧；故填：可燃物的浓度需达到一定值。
(1)根据溶液的组成来分析；
(2)根据实验过程来分析；
(3)根据图象信息来分析；
(4)根据图象信息来分析；
(5)根据图象判断最低与最高浓度然后进行计算；
(6)根据实验现象得出实验结论。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。
40.【答案】解：设消耗的氮气质量为x
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
28 82
x8.2t
根据：2882=x8.2t解得x=2.8t
答：制备8.2t氮化铝，消耗的氮气质量是2.8t.
【解析】根据反应的化学方程式，确定反应中氮化铝与氮气的质量关系，利用这一质量关系可由制得氮化铝的质量计算出参加反应氮气的质量．
本题为根据化学方程式的基础计算，在解答时需要注意计算过程的完整、正确的计算结果．
A.比较合金与纯金属的硬度
B.验证质量守恒定律
C.比较铜和银的金属活动性
D.探究铁生锈的条件
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
8.4
4
0
18.4
(1)无色酚酞溶液变红，体现分子的性质是 ______ 。
(2)装有空气的注射器更易被压缩，原因是 ______ 。
实验编号
无水酒精质量/g
水质量/g
①
8
5
②
8
10
③
8
15
④
8
20
⑤
8
30
实验编号
①
②
③
④
⑤
现象
酒精和滤纸都燃烧
酒精燃烧
酒精燃烧
酒精燃烧
酒精不燃烧